Электрон квантовое число главное

С этой точки зрения наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокуп-ность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, побочным г, магнитным nii и спиновым s. Что же представляют собой квантовые числа [c.45]

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число п характеризует основ- [c.213]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной I. При этом справедливо первое правило Клечковского [c.61]

Орбитали электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитным квантовым числом т[. Эти квантовые числа могут иметь только целочисленное значение и удовлетворяют следующим неравенствам [c.9]

Состояние электрона, а следовательно, характер его орбиталей выражается четырьмя квантовыми числами главным (п) и тремя побочными — орбитальным (I), магнитным (т) и спиновым (т ). [c.12]

Состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами. Первое квантовое число — главное (п) — характеризует величину энергии электрона (его энергетический уровень) и принимает любое положительное целочисленное значение от единицы до величины, соответствующей номеру периода, в котором находится данный элемент. Для обозначения энергетического уровня вместо цифр (1, 2, 3 и т.д.) используют также буквенные обозначения К, М, N ч т. д.) [c.10]

Итак, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуются тремя квантовыми числами главным п, побочным t и магнитным mi- [c.68]

Итак, энергетическое состояние суммарного движения электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (О, магнитным т) и спиновым (х). [c.23]

Положение электрона в структуре атома выражается четырьмя квантовыми числами главным, орбитальным, магнитным и спиновым. Они определяют энергию, размеры и форму электронных орбиталей, а также собственное вращение электрона (спин). Максимально возможное число электронов в каждом слое равно 2п , где п соответствует значениям главного квантового числа 1, 2, 3, 4.....Распределение электронов [c.28]

Положение орбиталей и занимающих их электронов определяется квантовыми числам . Главное квантовое число п характеризует основной уровень энергии орбитали. Побочное (орбитальное) квантовое число I определяет форму орбитали. При 1=0 АО имеет сферическую форму и обозначается как (рис. 2.1). При 1= АО имеет форму объемной восьмерки. (два. рдц твр лепестка) и называется р-орбиталью. Она характеризуется наличие вой плоскости. Вероятность нахождения электрона в этой плос ° (наибо-Магнитное квантовое число т определяет ориентацию орбитал [c.29]

Квантовые числа электрона. Согласно квантовой механике, движение электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами. главным п, побочным (орбитальным) 1, магнитным ш , спиновым 3 и проекцией спина (магнитным спиновым числом) ш . [c.88]

Квантовая механика имеет очень сложный математический аппарат, поэтому сейчас нам важны лишь те следствия квантово-механической теории, которые помогут нам разобраться в вопросах строения атома и молекулы, валентности элементов и т.п. С этой точки зрения, наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами главным п, побочным I, магнитным т1, спиновым з и проекцией спина /Пд. Что же представляют собой квантовые числа [c.23]

Главное квантовое число п определяет энергию электрона, квантовое число I — орбитальный угловой момент электрона и квантовое число т — его 2-компоненту. [c.40]

Наличие спипа — основное свойство электрона наравне с постоянным электрическим зарядом. Таким образом, электроны е атомах с разными энергиями и моментом количества движения могут быть охарактеризованы четырьмя квантовыми числами главное квантовое число п. орбитальное квантовое число / магнитное квантовое число т и спиновое квантовое число 5. Химические и физические свойства атома зависят от состояния, в котором находятся электроны в атомах. [c.70]

Как известно, состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, орбитальным I, магнитным т и спиновым 5. Орбитальное число I для каждого п может принимать значение от О до п— 1, обозначаемые буквами 5, р, й, I н т. д. Конфигурация электронов в атоме обозначается путем последовательного написания значений п, I и числа электронов в виде показателя степени справа от I. Например, конфигурация электронов в атоме натрия обозначается 15 25 2р 3з. Полная энергия атома описывается квантовыми числами Ь, 8 и J. Квантовые числа L характеризуют суммарный орбитальный момент электронной оболочки и могут принимать значения О, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. .обозначаемые буквами 5, Р, О, Р, О, Н, I, К. Квантовые числа 5 представляют собой суммарный спиновый момент электронной оболочки. Общий момент электронной оболочки определяется внутренним квантовым числом /. [c.49]

Главные и побочные квантовые числа. Для простоты сначала примем, что электроны движутся вокруг ядра по круговым орбитам. Однако форма орбит планет показывает, что движение вокруг центра притяжения может происходить и по эллиптическим орбитам. Теория такого вида движения электрона вокруг ядра атома в 1915 г. была развита Зоммерфельдом. Если для построения круга нужно задать только одну величину, например радиус, то для построения эллипса необходимо знать два параметра, например большую и малую оси. Вместо одного квантового числа первоначальной теории Бора в теории Зоммерфельда фигурируют два квантовых числа пик, называемые главным и побочным квантовыми числами. Главное квантовое число п определяет большую полуось эллипса (см. рис. 20) совершенно аналогично тому, как в случае круга это число определяет его радиус <[см. уравнение (9)]. Таким образом. [c.112]

Энергетическое состояние любого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами главным квантовым числом п, указывающим слой электронной оболочки, в котором находится электрон орбитальным квантовым числом I, указывающим тип электронной орбиты магнитным квантовым числом т, указывающим ориентацию (состояние орбиты относительно магнитной оси) наконец, спиновым квантовым числом 5, характеризующим внутреннее движение электрона вокруг своей оси. [c.137]

Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона. Однако электроны одного подуровня могут отличаться между собой как по величине проекции момента движения шут по орбит данного электрона [c.37]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона завпсит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной /. В результате возрастание энергии по энергетическим подуровням происходит примерно в следующем порядке (см. также рис. 22 на стр. 94) [c.86]

Согласно теории Бора, развитой Зоммерфельдом, электроны, окружающие ядро атома, находятся на строго определенных уровнях или электронных оболочках. Номер уровня п называют главным квантовым числом. Главному квантовому числу ближайшего от ядра энергетического уровня (п = 1) отвечает оболочка К. Следующим значением главных квантовых чисел (от и = 2 до п == 7) соответствуют последовательно оболочки L, М, N, О, Р, Q. Количество электронов в каждой оболочке ограничено величиной 2п. [c.136]

Орбита электрона задается квантовыми числами главным квантовым числом п, которое определяет энергию электрона и среднее расстояние электрона от ядра, побочным квантовым числом — вектором I, характеризующим угловой момент (орбитальный импульс) электрона, и магнитным квантовым числом т, обозначающим проекцию вектора I на некоторую ось. Электрон характеризуется также квантовым числом спина 5, показывающим знак вращения электрона вокруг его оси. [c.10]

В соответствии с представлениями современной физики каждое состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (/), магнитным (т,) и спиновым (ш ). Эти числа учитывают соответственно энергию электрона, его орбитальный момент, магнитный момент и направление спина. [c.9]

Квантовое число I характеризует свойства симметрии АО (форму орбитали) и связано с моментом импульса движущегося электрона. Квантовое число I может иметь значения 0 1 2 . .. п — 1 (где п — главное квантовое число), что соответствует типам орбиталей х, р, [c.33]

Энергетическое состояние электрона в изолированном атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным (л), орбитальным (/), магнитным (/П ), спиновым (т ). [c.70]

Итак, электрон характеризуется четырьмя квантовыми числами — главным п, побочным — /г, магнитным — т и спиновым 8, из которых два первых имеют преобладающее значение для характеристики энергетического состояния электрона, и особенно главное квантовое число п. [c.57]

Значит, электрон характеризуется двумя квантовыми числами — главным п и орбитальным I. Но и это еще не все. [c.101]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Орбиты электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитньш квантовым числом /Л . Эти [c.8]

Как видно, при движении микрочастиц в ограниченной области пространства (например, электронов в атоме) волновая функция всегда содержит безразмерные величины, которые могут принимать ряд целочисленных значений. Эти величины называют квантовыми числами. Поскольку квантовое число в (13.9) определяет энергию частицы, п называют главным квантовым числом. Главное квантовое число может принимать значения 1,2,3,. .., оо. При п = 1 энергия атома минимальна. Состояние с п=оо отвечает электрону, бесконечно удаленному от ядра и не взаимодействующему с ним (Е = = 0). Энергии всех уровней отрицательны. Положительные значения энергии отвечают электрону, движуи емуся вне атома. При этом энергия не квантуется. [c.221]

Рассматривая / как полный момент количества движения, состояние электрона в атоме можно характеризовать следующими квантовыми числами главным квантовым числом я, орбитальным /, полным моментом количества движения / и проекцией полного момента на направление (например, оси г) внешнего магнитного поля. Иа какое бы направление внешнего магнитного поля ни проектиро-нался полный момент, его проекция может принимать лишь 2/+1 значений. Отсюда и максимально возможное число электронов в слое (см. табл. 3.1) равно 2п . [c.68]

Атомная орбшталь. Одноэлектронная волновая функция атома, которая описывается тремя квантовыми числами (главным, азимутальным и магнитным). На каждой атомной орбитали можно разместить два электрона. Эти два электрона имеют одинаковые главное, азимутальное и магнитное квантовые числа, но разные спиновые квантовые числа. [c.24]

Атомные О. (АО) характеризуются тремя квантовыми числами главным п, орбитальным / и магнитным т. Значение / = О, 1, 2,... задает квадрат орбитального (углового) момента электрона й 1( -)- 1) (й - постоянная Планка), значение т 1,1 — 1,..., -(- 1, О, — 1,..., — / -I- 1, — /-проекцию момента на нек-рую выбранную ось г п нумерует орбитальные энергии. Состояния с заданным / нумеруются числами п = 1+ , 1+1,... Ъ сферич. системе координат с центром на ядре атома АО имеет форму Л ,(г)У, (0, ф), где 0 и ф-полярные углы, г-расстояние от электрона до ядра. Л , (i-) наз. радиальной частьюАО (радиальной ф-цией), а Y, (6, ф)-сферич. гармоникой. При поворотах системы координат сферич. гармоника заменяется на линейную комбинацию гармоник с одним и тем же значением / радиальная часть АО при поворотах не меняется, и соответствующий этой АО энергетич. уровень (2/ + 1)-кратно вырожден. Обычно R i r) = г Р ,е , где -показатель орбитальной экспоненты, а полином степени ( — / — 1). В сокращенной записи АО описывают символом п , причем п обозначают цифрами 1, 2, 3,..., значениям / = О, 1, 2, 3, 4,... отвечают буквы s, р, d, /, g,... m указывают справа внизу, напр. 2/J+1, [c.393]

Стру ктура периодической таблицы соответствует порядку заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Состояние электрона в атоме огфеделяют четырь.мя квантовыми числами главное квантовое число п =1.2,3,.., орбитальное (азимутальное) квантовое число / = 0,1, [c.17]

Итак, три квантовых числа - главное, орбитальное и магнитное - позволяют задать атомную орбиталь (например, 1з, 2р или 3(1 у) и достаточно подробно охарактеризовать одноэлектронный атом мы точно знаем энергию электрона и можем качественно описать электронное облако - его форму, ориентацию в присутствии внеимнего поля, число сгущений электронной плотности и число внутренних узловых поверхностей, где плотность сходит к нулю. [c.32]

Имеются также два других квантовых числа главное кван товое число и спиновое квантовое число. Из рис. 2.3 и 2.4 или аналитических выражений типа (2.10) нетрудно видеть, что АО подразделяются на типы s, р, d,. .. в зависимости от их формы, например на сферически симметричные, гантелеобразные и т. д. Что касается главного квантового числа п, то оно определяет общий размер зарядового облака. Это означает, что число попределяет энергию атома. В самом деле, полная энергия Е любого дозволенного состояния складывается из средней кинетической энергии Т и средней потенциальной энергии V. Из теоремы ви-риала следует, что для системы частиц, связанных силами, обратно пропорциональными квадрату расстояния между частицами, отнощение Т а V равняется постоянной величине. Таким образом, энергия Е пропорциональна V. Но для электрона, движущегося вокруг положительно заряженного ядра, потенциальная энергия зависит от среднего расстояния электрона от ядра. Чем ближе находится электрон к ядру, тем больще V по абсолютной величине. Поэтому если зарядовое облако имеет небольшой объем, то среднее расстояние электрона от ядра мало и энергия связи электрона с ядром велика. Если же зарядовое облако имеет большой объем, то среднее расстояние электрона от ядра становится значительным и энергия связи уменьшается. Это общее соображение об увеличении энергии связи электрона с ядром при сжатии зарядового облака одинаково применимо как к атомам, так и к молекулам. Из вышеизложенного следует, что для больших квантовых чисел п п — положительное целое) размер зарядового облака велик и энергия связи мала. [c.39]

Таким образом, состояние электрона в атоме характеризуетея четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (I), магнитным (ш,) и спиновым (т ). (Два электрона с противоположно направленными спинами могут находиться в одном энергетическом квантовом состоянии.) Согласно принципу Паули, в атож не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел. [c.38]

Орбитали характеризуют тремя квантовыми числами главным квантовым числом п , 2, 3, 4,...) орбитальным квантовым числом 5, р, й, I, д,... (буквенные обозначения вместо конкретных численных значений /), а также акс[1альными квантовыми числами X, у, г (вместо т). Электроны, находящиеся на каждой орбитали, отличаются друг от друга спиновым квантовым числом, принимающим значения а или р (вместо -1-. /2 или — /г). [Примечание. Если ранее вам приходилось пользоваться символическими обозначениями энергетических уровней [c.134]

Решения уравнения Шредингера с гамильтонианом (1.39) известны 11, 2]. Это водородоподобные волновые функции п.1,тУ = = (г) У т (0) г, 0, ф — сферические координаты), харак-териз тощиеся квантовыми числами главным — п, орбитальным — I и магнитным — (спин электрона, 5, здесь не рассматривается). [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология