Гиббса при постоянном давлении

Свободная энергия Гиббса. При постоянном давлении изменение свободной энергии Гиббса связано с константой устойчивости уравнением (1.29) [c.27]

При технологических расчетах константу равновесия часто определяют с помощью энергии Гиббса при постоянном давлении (С) или при постоянном объеме (f). При стандартных условиях (коэффициент активности газообразных компонентов 7 = 1) уравнения изотермы реакции, связывающие константу равновесия с изменением-энергии Гиббса, имеют вид [c.32]

Подобное можно высказать и в отнощении других функций. Энтальпия является характеристической функцией при постоянных давлении и энтропии, энергия Гельмгольца — при постоянных объеме и температуре, энергия Гиббса — при постоянных давлении и температуре. [c.97]

Следует отметить, что химический потенциал, который обычно определяется как парциальная мольная энергия Гиббса при постоянном давлении, может быть определен как парциальная мольная энергия Гельмгольца при постоянном объеме [c.66]

При технологических расчетах константу равновесия часто определяют с помощью энергии Гиббса при постоянном давлении [c.32]

Если система бесконечно мало удалена от состояния равновесия, то самопроизвольно протекающий процесс является квазистатическим (обратимым) процессом. В случае квазистатического процесса изменение свободной энергии при постоянных объеме и температуре (изменение функции Гиббса при постоянных давлении и температуре) равно минус нетто-работе [уравнения (X, 86), (Х,87)1. При равновесии изменение свободной энергии (изменение функции Гиббса) равно нулю, равна нулю в этом случае и нетто-работа. Поэтому в уравнениях (XI, 23) и (XI, 24) нет надобности указывать, что ш =0. Достаточно писать [c.262]

Химический потенциал может равняты я также при определенных условиях изменению энтальпии или внутренней энергии. Для индивидуального вещества химический потенциал определяется как мольное изменение свободной энергии Гиббса при постоянном давлении и температуре. [c.157]

Общие закономерности зародышеобразования при постоянном давлении и температуре установлены Дж. Гиббсом, М. Фольмером [116] и развиты в работах Я. Френкеля [38], В. Скрипова [129] и др. Уменьшение изобарно-изотермического потенциала Гиббса при постоянных давлениях и температуре (ДО О) свидетельствует о самопроизвольном протекании процесса фазообразования. [c.84]

Заключение. Таким образом, благодаря введению парциальных функций гетерогенных смесей можно легко связать между собой термодинамические свойства сплавов и диаграммы их фазовых состояний. Приведенные примеры могут служить иллюстрацией метода парциальных гетерогенных функций, но, вероятно, далеко ие исчерпывают его возможностей. В частиостп, в нашей работе даже не затронут вопрос об аналогичном описании многокомпонентных и многофазных систем. Согласно правилу фаз Гиббса при постоянном давлении и температуре двухфазная двухкомпонентиая система являет- [c.46]