Понятие об индивидуальности химического вещества

Сначала введем необходимые понятия. Индивидуальные химические вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз данной равновесной системы, называются компонентами. При этом считается, что эти вещества могут быть выделены из системы и длительно существовать вне ее. При подсчете числа компонентов может встретиться такой случай, когда для образования данной системы требуется меньшее число веществ по сравнению с тем, которое входит в эту систему после установления равновесия. Недостающие вещества здесь образуются после химического взаимодействия имеющихся веществ. По этой причине следует различать общее число химически индивидуальных веществ, входящих в какую-либо систему, и наименьшее их число, необходимое для образования данной системы. [c.143]

Тиммермане Ж. Понятие об индивидуальном химическом веществе, ОНТИ, 1931. [c.865]

Компонент системы (символ К) — независимая составная часть системы, способная к существованию в изолированном состоянии в виде индивидуального химического вещества. Компонент — понятие, а не физическая величина. [c.157]

Тиммермане Ж- Понятие об индивидуальности химического вещества. [c.82]

Физико-химическая система есть частный случай более общего понятия — системы, под которой подразумевается обособленное тело или группа тел. Отличительной особенностью физико-химической системы является то, что под телом или группой тел понимается индивидуальное химическое вещество или совокупность нескольких химических веществ. Химическое вещество (простое вещество или химическое соединение) — это вещество с определенным качественным и количественным составом и постоянным комплексом свойств, сохраняющимся сколь угодно долго, не подвергаясь заметному изменению (в пределах чувствительности изучаемых свойств). Примерами физико-химических систем могут служить вода, хлористый натрий, серный ангидрид, олово, кислород, а также механические смеси или растворы этих веществ. [c.7]

Понятие энергия химической связи означает (в прямом смысле) прирост энергии моля индивидуального вещества при разрушении отдельной определенной связи в каждой молекуле и при взаимном удалении образовавшихся двух частей молекулы. Эту величину можно рассчитать н на единичную связь. Такая истинная энергия отдельной химической связи в огромном большинстве случаев не поддается прямому определению (кроме двухатомных молекул). В отдельных случаях для простых молекул, состоящих из немногих атомов, энергия той или иной связи может быть определена из спектров. [c.68]

Упарим раствор, отогнав воду в вакууме, В остатке мы получим сироп, содержащий все четыре циклические формы. Индивидуально ли такое вещество По-видимому, нет, так как в нем присутствуют молекулы четырех структурно различных типов — четырех изомеров. При стоянии этот сироп самопроизвольно закристаллизовался, мы опять получили индивидуальную а-В-глюкопиранозу. Как же так из смеси четырех веществ, не прибегая к химическим или физическим воздействиям, мы снова получили индивидуальное вещество Видно, с понятием индивидуальности и в самом деле не все обстоит так просто, как кажется. [c.38]

Таким образом, под формами нахождения химических элементов понимается любая форма проявления их в реальной действительности, поддающаяся качественному и количественному определению химическими или физико-химическими методами. Такими формами будут сульфатный, карбонатный, сульфидный свинец, но сульфат, карбонат и сульфид свинца сами по себе являются индивидуальными веществами. Методами вещественного химического анализа непосредственно определяются не сульфат свинца в целом, а лишь сульфатный свинец и т. п. Согласно с указаниями многих исследователей, следует, однако, считать задачи вещественного анализа более широкими, чем определение форм элементов, находящихся в виде различных соединений или фаз. В частности формами нахождения элементов могут быть ноны элементов различной валентности или различного состава. Так, например, раствор может содержать одновременно ионы двух- и трехвалентного железа. Эти формы проявления железа не могут быть вызваны ни химическими соединениями, ни минералами, пи тем более фазами, и потому определение их, как уже упоминалось, не может быть, строго говоря, задачей фазового или минерального анализа. Однако каждый из этих ионов обладает специфическими химическими свойствами и потому может быть с той или иной точностью определен химическими методами. Таким образом, понятия вещественный анализ , вещество , формы элемента оказываются более широкими, чем понятия фазовый анализ и фаза . Они охватывают при современном состоянии развития вещественного анализа практически все формы проявления химических элементов в реальной действительности, определяемые химическими или физико-химическими методами. [c.12]

В химии к числу понятий и представлений, полученных путем теоретического анализа и лишенных непосредственной чувственной наглядности, относятся, например, химический элемент, валентность, закономерности зависимости свойств соединений от строения и характера химических связей в веществе и т. д. Типичным примером в этом отношении является образование и развитие методом абстрагирования важнейшего понятия химии — понятия химический элемент . В химии это предельно широкое понятие, в нем при отвлечении от второстепенных, сугубо индивидуальных черт отражены общие, существенные свойства всех известных элементов, образующих конкретные химические вещества. [c.308]

Под олигомерами понимают молекулярно однородные вещества низкого молекулярного веса, которые являются гомологами полимеров и по физическим свойствам настолько отличаются друг от друга, что могут быть разделены на индивидуальные химические соединения. Олигомеры с более высоким молекулярным весом, которые по свойствам приближаются к полимерам и вследствие близости физических свойств не могут быть разделены на индивидуальные соединения, называются п л е й н о м е р а м и. Но практически эти два понятия объединяют под названием олигомеры. [c.28]

Таким образом, только количественный состав еще не определяет вещи. Качество вещей изменяется не только при изменении состава, но определяется такл<е и содержанием энергии. В приведен-но.м примере этиловый спирт и метиловый эфир, имея один и тот же состав, различаются по количеству присущей и.м энергии. Это общий закон Все качественные различия в природе основываются либо на различном химическом составе, либо на различных количествах или формах движения (энергии), либо,— что имеет место почти всегда,— на том и другом . Таким образом, в соответствии с законом постоянства состава, химические вещества существуют только в виде соединений постоянного состава или, как говорят, определенных соединений. Их также называют и н д и в и-ду а льны ми веществами, или химическими индивидам и. Ясное и простое понятие об индивидуальных или определенных соединениях сыграло больщую роль в химии. Если в результате химического процесса всегда образуются соединения определенного состава, то, очевидно, и основная задача химии состоит в получении и изучении этих соединений. Так именно был определен предмет химических исследований на многие годы. Во второй половине XIX столетия практика заставила значительно шире определить предмет химических исследований и включить в их круг такие объекты, которые не представляют определенных [c.23]

Для высокомолекулярных соединений понятие молекулярный вес также имеет другое значение. Так, для низкомолекулярных соединений величина молекулярного веса—это константа, характеризующая индивидуальность химического соединения. Изменение молекулярного веса всегда свидетельствует о переходе к другому веществу и сопровождается заметным изменением свойств. Для высокомолекулярных соединений, являющихся смесью полимер-гомологов, молекулярный вес является величиной среднестатистической, а не константой, определяющей индивидуальные свойства данного соединения. Поэтому в химии высокомолекулярных соединений вводится понятие среднего молекулярного веса. Величина среднего молекулярного веса полимера не может однозначно характеризовать его свойства, так как при одинаковом среднем молекулярном весе различные полимеры могут отличаться по соотношению количеств различных полимергомологов. Для характеристики количественного распределения полимергомологов в полимере вводится понятие степени полидисперсности. [c.301]

Здесь полезно дать определение нескольким химическим понятиям. Все вещества состоят из мельчайших частичек — атомов, которые существуют не по отдельности, а соединены между собой, сгруппированы, в частицы, уже обладающие свойствами данного вещества. Такие группы атомов, ведущие себя как единое целое, называются молекулами. Любое чистое вещество (индивидуальное) [c.11]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Идеи Бойля в России развивал М. В. Ломоносов (1711-1760 гг.). Соглашаясь с ним в том, что элемент — это предел химической делимости вещества, он уточняет "Элемент — это лишь определенный вид атомов . Произошел поистине качественный гигантский скачок в познании материи. Понятия "элемент" и "атом" сошлись в их органическом единстве. Атом — индивидуальная частица материи, а химический элемент — множество одинаковых атомов. За последние более чем 200 лет ломоносовское определение химического элемента претерпело лишь одно уточнение. Оказалось, что атомы в химическом элементе не одинаковы, не полностью тождественны, вид атомов делится еще на подвиды (изотопы). Но при этом химическая элементарность вида осталась незыблемой. [c.20]

В гетерогенных системах возможны как химические реакции, так и переходы веществ из одной фазы в другую (агрегатные превращения, растворение твердых веществ и др.). Равновесию гетерогенных систем отвечает равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах, а также минимальное значение изохорного или изобарного потенциалов или максимальное значение энтропии всей системы при определенных условиях. Если в систему входит хотя бы одна фаза, состав которой изменяется в процессе приближения к равновесию, то равновесное состояние фазы и всей системы характеризуется константой равновесия, например в системах, состоящих из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии и газов. В системах, состоящих из индивидуальных веществ в конденсированном состоянии, в которых состав фаз в ходе процесса не изменяется, а процесс идет до полного исчезновения одного из исходных веществ (например, полиморфные превращения веществ), понятие константы равновесия неприменимо. [c.161]

В-третьих, на основании периодической системы было развито представление об общих, специфических и индивидуальных свойствах элементов, пересмотрено понятие химической активности, дано новое понятие химический элемент (абстрактное понятие) и установлена его взаимосвязь с понятием простое вещество (конкретное понятие). На этих примерах видно огромное методологическое значение периодического закона. [c.49]

Фаза в термодинамике — совокупность частей системы, тождественных по химическому составу и термодинамическим свойствам и находящихся между собой в термодинамическом равновесии. Фаза — более общее понятие, чем индивидуальное вещество. Во многих случаях одно вещество может существовать в виде различных фаз агрегатных состояний, полиморфных модификаций и др. Одна фаза может содержать несколько химических соединений. [c.24]

Рассмотрим физический смысл понятия идеальный раствор . При этом будем считать идеальным такой раствор, в котором все зависящие от состава свойства пропорциональны концентрации. Это может быть реализовано в том случае, если свойства веществ, переходящих в раствор (их атомов, ионов, молекул), не изменяются сохраняются характер и энергия их взаимодействия с частицами других компонентов раствора, теми же, что были в индивидуальном веществе. Естественно, что при образовании такого раствора ДЯ=0. Необходимым условием образования такого раствора является достаточная близость природы химических компонентов, что, в частности, выражается в одинаковом агрегатном состоянии при одинаковых условиях. [c.245]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты— химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,0ГС и [c.323]

Остановимся на понятии компонента, какое принято в правиле фаз Гиббса. Если система состоит из нескольких индивидуальных вешеств (составных частей), не реагирующих друг с другом, то число компонентов равно их числу (Введение, 6). Если же составные части системы реагируют друг с другом, то числом компонентов называют число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа химических уравнений, связывающих эти вещества [7, стр. 150]. При нескольких реакциях, связывающих индивидуальные вещества, учитывается только минимальное число уравнений этих реакций, которые не могут быть выведены друг из друга, т. е. число независимых уравнений химических реакций. [c.32]

Молекулярная масса полимеров — соверщенно новое понятие. Если для обычных соединений молекулярная масса — величина постоянная, константа, которая строго характеризует индивидуальность химического вещества, то для полимерных соединений молекулярная масса — величина среднестатистическая. Это связано с тем, что полимерные соединения обычно состоят из смеси макромолекул, имеющих различные размеры и массу —лолы-мергомологов. Поэтому для характеристики разброса величин моле- [c.381]

Тиммермане Ж-. Понятие об индивидуальности химического вещества, перев. под ред. В. В. Лонгинова, ГОНТИ, 1931, стр. 58 [c.165]

Третий вопрос заключается в следующем. Как известно, понятия компонента и независимого компонента—-эторазные понятия. Под первым подразумевают любое вещество, входящее в состав системы и могущее существовать как индивидуальное химическое вещество. Под вторыми подразумевают одно из веществ той совокупности наименьшего числа веществ, из которых данная система может быть построена. Обычно в сложной химической системе масса некоторых компонентов зависит от масс других компонентов. Например, массы компонентов могут быть связаны уравнением химической реакции. Вводя в систему определенное количество веществ, служащих исходными продуктами реакции (независимые компоненты), мы получаем некоторое количество веществ, являющихся продуктами реакции (зависимые компоненты). [c.230]

Основные понятия. Растворами называются гомогенные системы, состоящие из двух и более индивидуальных химических веществ или компонентов (от латинского слова omponeo — складываю). [c.92]

При подборе литературы больше всего приходится пользоваться предметным указателем. В предметный указатель РЖХим входят в алфавитном порядке названия химических элементов (Алюминий Бор Кремний и т. д.), классов химических соединений (Альдегиды Амиды Кетоны Углеводы и т. п.) минералы (Бийетит Кальцит и др.) фирменные названия продуктов (Дюпональ МЕ Перлон) названия катализаторов, в том числе и фирменные названия физико-химических, свойств веществ (Вязкость Электропроводность и пр.) физико-химические константы веществ (Плотность Температура и пр.) химические и физические понятия (Давление пара Изомерия и др.) методы анализа (Колориметрия Полярография) различные физико-химические, биохимические и технологические процессы (Адгезия Испарение Конденсация Брожение Обмен веществ Ректификация Центрифугирование и пр.) химические реакции, в том числе именные (Галогенирование Нитрование Зандмейера реакция) название оборудования (Насосы вакуумные Аппараты выпарные Сушилки). Законы размещены обычно по их названиям или по фамилиям авторов (Бера закон Рауля закон) теории и правила также часто размещены по фамилиям авторов (Альдера правило Марковникова правило Кирквуда теория). Под заголовками Бактерии, Водоросли, Грибы, Животные, Моллюски, Насекомые, Растения, Рыбы, Черви помещены также латинские названия микроорганизмов, животных и растений. Наконец, в предметный указатель включены сведения об индивидуальных химических веществах неустановленного строения, но имеющих название, а также о некоторых витаминах, токоферолах и каротинах. [c.38]

Линейные разветвленные и неразветвленные полимеры представляют шбой смеси макромолекул различной длины, что обусловлено вероятностным характером гароцессов их образования. В этом состоит иринцкпиальное различие химии высокомолекулярных и низкомолекулярных соединений. Так, если понятию этилен соответствует индивидуальное химическое вещество со строго определенной молекулярной массой и определенными физическими и химическими свойствами, то понятию полиэтилен соответствует целый класс полимерных соединений, имеющих следующее строение [c.122]

Гомогенность нельзя установить обычным путем, как гетерогенность. Гомогенность является понятием и, как видно из предыдущего раздела, не очень точным, за исключением тех случаев, когда изучаемый материал представляет собой индивидуальное химическое вещество и его монодисперсность сохраняется во время экстракции и фракционирования. Гетерогенность можно продемонстрировать, показав, что изменение любого поддающегося измерению параметра образца имеет би- или нолимодальный характер, или показав, что образец обладает свойствами (физическими, химическими или биологическими), которых изучаемое вещество не имеет или, как можно предположить, не должно иметь. [c.44]

Сначала введем необходимые понятия Индивидуальные хи мические вещества наименьшее число которых необходимо и дос таточно для образования всех фаз данной равновесной системы, называются компонентами При этом считается что эти вещества могут быть выделены из системы и длительно существовать вне ее При подсчете числа компонентов может встретиться такой случай, когда для образования данной системы требуется меньшее число веществ по сравнению с тем которое входит в эту систему после установления равновесия Недостающие вещества здесь образуют ся после химического взаимодействия имеющихся веществ По этой причине следует различать общее число химически индивидуальных веществ входящих в какую либо систему, и на именьшее их число необходимое для образования данной системы Если составляющие систему вещества не реагируют друг с дру гом то их число представляет собой число компонентов Если в системе протекают химические реакции, то число компонентов меньше числа составляющих веществ При этом не имеет значения какие именно вещества считать компонентами важно лишь их число [c.143]

Как же после всего сказанного о полимерах применять к ним понятия— химическое соединение и химический индивид Совершенно очевидно, что понятие о химической индивидуальности в химическом смысле здесь неприменимо, хотя полимеры — химические соединения, а не смеси. Очевидно также, что нет никакой необходимости отбрасывать вовсе ионятие о химической индивидуальности этих веществ, ибо такие полимеры, как полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен, полистирол н т. д. —это качественно различные вещества. Поэтому иредставления о химической индивидуальности применительно к высокомолекулярным соединениям в будущем должны, но-видимому, основываться не на определении лишь одного состава молекул, а на тех качественных особенностях данного вещества, которые отличают его и по составу, и но строению, и но свойствам от других веществ, в том числе и от его аналогов. [c.203]

Первые научные работы посвящены органическому синтезу. Установил (1938—1940) возможность осуществления общей реакции разрыва фуранового цикла посредством индивидуальных магнийорга-нических соединений. Впервые синтезировал (1939) и исследовал полкеновые кетоны. С 1956 работает в области истории и методологии химии. Выдвинул (1964) концепцию и понятие о химической организации вещества. Рассмотрел (1967) эволюцию представлений об основных законах химии от стехиометрии к нестехиометрии. Рассмотрел ряд основных теоретических вопросов катализа. Развил ( 973—1977) представления о новой классификации химии по принципу иерархии уровней химического знания. Эти представления были положены им в основу определения тенденций развития химии. [58, 116—123] [c.269]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Сторонники концепции соединений переменного состава исходят из представлений, что законы классической химии постоянства состава и кратных отношений справедливы только для молекулярного состояния вещества [62]. Они отрицают молекулу как всеобщую форму существования химического соединения. По их представлениям, химические соединения в форме молекул существуют только в газообразном и жидком состояниях и в некоторых твердых телах — с молекулярной кристаллической структурой. Там, где существуют молекулы, соблюдаются законы классической химии и можно ожидать соединения постоянного состава. Во многих кристаллических телах молекулы методом рентгенографии не обнаруживаются. Такие соединения существуют в немолекулярной форме. Для кристаллов этого типа понятие молекулы лишено физического смысла. Индивидуальность химического соединения переменного состава проявляется в форме пе молекулы, а фазы. При этом считается, что классическое определение понятия фазы как гомогенной части системы, ограниченной поверхностью раздела, неприменимо к реальным твердым фазам, которые уже при одном и том же химическом составе могут различаться появлением незанятых узлов решетки, упорядоченностью и вообще различным расположением атомов в их подрешетках. В случае немолекулярных структур теряет смысл понятие молеку.лярная масса . [c.268]

Система — конечное множество объектов, связанных существующими между ними силами и образующих единую целостность, мысленно обособляемую от окружающей среды в том или ином смысле. Система, не имеющая с окружающей средой массообмена, называется закрытой, а теплообмена — адиабатической. Закрытая адиабатическая система является изолированной. Если внутри системы пет поверхностей фазового пли любого иного раздела, которые отделяют друг от друга части системы, имеющие разные свойства, то такая система называется гомогенной. Совершенной в термодиналшческом смысле будет система, в которой большую часть времени члены системы движутся независимо друг от друга, вступая во взаимодействие лишь в процессе соударений, продолжительность которых пренебрежимо мала по сравнению со временем свободного движения. Понятие соударение определено в разд. 2.1. Компонентами системы А , г = 1,. . ., М, называются индивидуальные вещества, отличающиеся друг от друга либо химическим составом, либо строением (конфигурацией). При микроскопическом рассмотрении компоненты можно также различать по энергетическим состояниям. Система, состоящая из нескольких (многих) компонентов, является многокомпонентной. [c.12]

Продукты реакции, выделенные из реакционной массы, обычно содержат примеси и называются сырыми продуктами. В качестве примесей в них могут присутствовать растворители, исходные вещества, побочные продукты, возникающие в ходе синтеза. Сырые продукты подвергают очистке для получения химически чистых веществ. Понятие химически чистое вещество имее относительный характер, поскольку в зависимости от его назначения требования к содержанию в нем индивидуального основного соединения могут быть различными. При проведении органических синтезов часто быва [c.21]

То, что содержащиеся в веществе примеси влияют на его свойства, было замечено задолго до того, как возникла химическая наука. Наглядный пример в этом отношении представлен в древней легенде об определении Архимедом содержания золота в короне сиракузского правителя Гиерона. Вопросу чистоты веществ в свое время большое внимание уделяли и алхимики. М. В. Ломоносов указывал на необходимость проведения научных исследований только с чистыми веществами. И уже в начале XIX в., когда в химии установилось понятие об индивидуальном веществе как химическом соединении постоянного состава, стало совершенно очевидным, что многие свойства вещества действительно определяются степенью его чистоты. Проводившиеся в то время физико-химические исследования, как правило, требовали очистки веществ не от каких-либо отдельных примесей. а от примесей вообще, ибо физико-химические свойства веществ от природы примесей практически не зависят вследствие слабой зависимости от природы веществ сил межмолеку-лярного взаимодействия, определяющих эти свойства. [c.4]

Вместе с тем вещества в твердом состоянии имеют и общие черты, специфичные для этой области химии (наличие поверхности, механохимическис явления и др.), которые следует принимать во внимание при разработке модели химического строения. Нужно заметить, что эта задача неразрывно связана с необходимостью более глубокого осмысления таких общехимических понятий, как индивидуальное вещество, химическое соединение, стехиометрические закономерности для веществ в твердом состоянии в отличие от таковых для низкомолекулярных соединений и линейных полимеров. Поэтому описанные ниже усилия и успехи в создании модели химического строения твердого вещества следует рассматривать как первоначальные сама модель в современном ее состоянии еще далека от того, чтобы отразить все многообразие структур и химических превращений твердых веществ. [c.6]

Структурные теории твердого тела — только что появившаяся область знаний. Иногда ее называют химией твердого тела , химией твердого состояния , но она, с другой стороны, является также и физикой твердого тела, так как в основном оперирует физическими понятиями и использует физические методы исследования. Это одно из наиболее перспективных направлений развития структурной химии, ибо оно обещает стать реальной основой неорганического синтеза. До сих пор неорганическая химия, подобно органической химии, основывалась на атомно-молекулярпом учении. Но это было грубой идеализацией, так как в отличие от органических веществ подавляющее большинство неорганических соединений представлено не совокупностями молекул, а реальными кристаллами. Неорганическая химия поэтому не имела таких успехов в синтезе химически индивидуальных веществ, каких достигла органическая химия она успешно решала задачи синтеза лишь тех соединений, которые существуют в форме совокупности молекул, например синтеза аммиака. Получение же оксидов, сульфидов, селенидов и многих других солей, а также интерметаллических соединений осуществлялось отнюдь не по принципу синтеза запроек-гироваиных структур, как это было в органическом синтезе, а по принципу стехиометрии, т. е. не в русле структурной химии, а в русле учения о составе — на уровне первой концептуальной системы. [c.99]

Атомы, — писал Эпикур, — не обладают никакими свойствами предметов, доступных чувственному восприятию, кроме формы, веса и величины и всех тех свойств, которые по необходимости соединены с формой . Эпикур допускал спонтанное отклонение атома от его прямолинейной траектории движения (при этом происходит соударение и образование агрегатов иу атомов). Он высказал гипотезу соединения атомов, чтобы объяснить возникновение сложного тела. Ученый пытался связать атомизм с понятием сложного вещества. Трудность решения этой проблемы заключалась в совмещении идеи о неизменности атома с представлением о химическом соединенпи, где атом утратил свою индивидуальность. Преодолеть эти противоречия наука смогла только много веков спустя. [c.14]

В химических системах, в которых возможно протекание реакции, понятия независимых компонентов и веществ, составляющих систему, не тождественны. Число компонентов в таких системах определяется количеством индивидуальных веществ в системе за вычетом числа возможных между ними обратимых взаимодействий. Например, система из трех индивидуальных веществ СаСОз, СаО и СОз будет двухкомпонентной, так (Как для образования всех фаз достаточно любых двух веществ, поскольку они связаны между собой стехиометрическим уравнением реакции [c.324]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология