Металлы, сплавы, стали анодное растворение

Золото довольно легко анодно растворяется в кислых растворах хлористых металлов, но при достаточно высокой плотности тока оно может стать пассивным. Если в сплаве имеется значительное количество серебра, растворение может замедлиться даже при более низких плотностях тока. Наложение переменного тока при рафинировке золота [22, 23] обеспечивает быстрое растворение анода независимо от присутствия серебра. [c.348]

Описанию метода исследования коррозии с помощью вращающегося дискового электрода с кольцом, предложенного бпервые А. Н. Фрумкиным и Л. Н. Некрасовым для исследования кинетики электрохимических реакций, посвящена статья А. И. Оше и Б. Н. Кабанова. В ней на конкретных примерах иллюстрируются возможности этого метода для количественного анализа процессов коррозии и установления механизма анодного растворения (много-электронные и одноэлектронные стадии, растворение многокомпонентных сплавов, накапливание более благородного компонента на поверхности металла, перенос через пассивные слои и т. д.) [c.5]

В течение некоторого времени потенциостаты использовали в аналитической химии [1]. Хиклииг [2] первый описал прибор с механической регулировкой. Робертс [3) первый предложил прибор с электронной регулировкой. Робертс разработал также руководство по применению прибора и основные требования к ним. Измерение поляризационных кривых металлов с помощью устройства, задающего постоянный потенциал, вносит большой вклад в знание коррозионных процессов и природы пассивности. Кроме применения потенциостата для изучения различных механизмов коррозии и пассивности, его можно использовать при разработке новых сплавов. Так, он очень важен при ускоренных исследованиях коррозионной стойкости. Растворение в условиях контролируемого потенциала может также применяться как точный метод или при металлографическом травлении, или при изучении селективного растворения различных фаз. Это устройство может быть использовано для определения оптимальных условий анодной и катодной защиты. Две наиболее современные статьи указывают на ограниченность применения этого метода [5] и различие между потенциостатическими испытаниями и экспозицией в растворах химических веществ. [c.602]

Исключительно велики возможности потенциостатического метола при ироведении теоретических исследований в области электрохимиче-ско 1 кинетики . Особое значс 1ие метод приобретает в тех случаях, ко ла скорость электрохимического процесса уменьшается с увеличением поляризующего напряжения гальваностатическая методика здесь непригодна. Так, применение потенциостатического метода позволило связать явления иестабильност при восстановлении хромов Ч1 кислоты с образованием нерастворимых осадков па электроде " . Метод значительно облегчил зозможиост ) вскрыть механизм анодной реакции ионизации водорода на б агородных металлах в кислых растворах . Интересной областью применения метода может стать исследование нестационарных процессов (неравномерное растворение компонентов сталей и сплавов, адсорбция из раствора, окисление поверхности электрода и т. д.). [c.29]