Электролитическое окисление поверхности металла

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Механизм электролитического оксидирования алюминия можно свести к следующей схеме. Вначале при малой плотности тока начинается окисление металла, и ионы его переходят в раствор. Насыщение прианодного слоя ионами А1 создает условия для образования на поверхности анода тонкой пленки основной соли алюминия. Вследствие химической поляризации потенциал анода повышается и, наконец, достигает значений, превышающих потенциал выделения кислорода в данном растворе. Тогда начинается окисление молекул воды. Выделяющийся кислород взаимодействует с алюминием, образуя оксидный слой. Схемы процессов при анодировании [c.218]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Главной особенностью процесса электролиза при полярографическом анализе является применение катода (при электролитическом окислении — анода) с очень малой поверхностью, например ртутного капающего электрода. Вследствие этого плотность тока на катоде очень велика. В результате в части раствора, находящегося вблизи поверхности такого микрокатода, концентрация определяемых ионов при электролизе быстро уменьшается . При небольшой силе тока эта убыль ионов пополняется за счет диффузии ионов из других, более отдаленных от поверхности микрокатода слоев раствора. Поэтому вначале при увеличении напряжения сила тока продолжает возрастать, и кривая круто поднимается вверх. Однако при достижении некоторой силы тока металл выделяется настолько интенсивно, что процесс диффузии не обеспечивает подхода к поверхности электрода достаточного количества ионов восстанавливающегося металла. Поэтому, несмотря на дальнейшее увеличение напряжения, сила тока не будет изменяться кри- [c.485]

Продукты коррозии металлов образуются в результате окисления во время производственных процессов (например, при литье и термообработке) или вследствие реакции с коррозионной средой при хранении. Скорость коррозии можно контролировать и свести до минимума благодаря использованию соответствующих способов защиты от нее, но вряд ли коррозию можно полностью предотвратить. Продукты коррозии на поверхности металла должны быть полностью удалены перед нанесением покрытия, так как присутствие их мешает гальваническим процессам и (или) сказывается на эксплуатационных качествах покрытия. Поврежденные или хрупкие окисные пленки образуют области слабого сцепления между покрытием и основным металлом, что может привести к нарушению покрытия. Так как подвергнувшиеся коррозии участки невосприимчивы к электролитическому осаждению, после нанесения покрытия они остаются оголенными. Разность между электродными потенциалами поврежденного участка и основной поверхности может вызывать гальваническое воздействие, которое приводит к интенсивной коррозии при эксплуатации. [c.57]

Другой способ защиты металлов от коррозии заключается в создании на его поверхности тонкого слоя такого соединения металла, которое при данных условиях более устойчиво, чем сам металл [11]. Так, поверхность железа можно окислить концентрированной азотной кислотой или покрыть слоем химически стойкого фосфата фосфатирование) [12] медь можно защитить поверхностным окислением, алюминий и магний — электролитическим окислением, при котором на поверхности металлов образуется плотный слой окислов [И]. [c.35]

Выяснение кинетического механизма анодного выделения кислорода является сложной задачей, что связано не только со значительными экспериментальными трудностями, но и с большим числом теоретически возможных вариантов протекания этого процесса. В реакции электролитического образования кислорода независимо от того, совершается ли она в кислых, нейтральных или щелочных средах, участвуют не два, как в реакции выделения водорода, а четыре электрона. Это приводит к появлению нескольких электрохимических стадий, каждая из которых может определять скорость всего анодного процесса. Наряду с этим при выделении кислорода необходимо считаться с возможностью замедленного протекания рекомбинации и электрохимической десорбции. Наконец, поскольку выделение кислорода происходит обычно на поверхности металла, степень окисленности которой зависит от потенциала и от времени электролиза, образование и распад окислов также могут влиять на кинетику этого процесса. [c.386]

Пленки из окиси алюминия получают электролитическим окислением слоя алюминия с гладкой поверхностью. Для этой цели обычно применяют алюминий, подвергнутый электролитической полировке можно также воспользоваться слоем алюминия, полученным напылением в вакууме. Подробное описание условий получения пленок из окиси алюминия имеется в [25]. Предложен также общий способ приготовления металлических поддерживающих пленок путем электролитического осаждения металлов на коллодиевой пленке, предварительно облученной в микроскопе [26]. Такой способ, однако, не получил распространения в практике, равно как и напыление материала на поверхность жидкости, например, глицерина [27]. [c.67]

Для того чтобы некоторые из морфологических особенностей проявлялись более четко, необходимо поверхность металла подвергнуть электролитической полировке с последующей прокалкой в вакууме и тщательно проводить окисление. [c.120]

При электролитическом окислении сравнительно ограничен выбор анодных материалов. Аноды при электроокислении должны быть нерастворимыми. Этому условию в наибольшей мере удовлетворяют в кислых растворах — металлы платиновой группы, золото, графит и некоторые окисные электроды — двуокись свинца, магнетит в щелочных растворах — платиновые металлы и металлы группы железа (Ре, Со, N1). Почти во всех случаях анодная поверхность бывает покрыта более или менее тонкой пленкой окислов, состав и свойства которых зависят от потенциала, состава электролита, предварительной обработки электрода, продолжительности его работы и ряда других факторов. Все это сильно усложняет изучение механизма анодных процессов и затрудняет получение воспроизводимых результатов. [c.117]

Из всех элементов, определяемых методами прямой кулонометрии, меди посвящено наибольшее число публикаций [168— 170, 134, 152]. Кулонометрические определения меди выполняют в двух вариантах. В первом Си" электролитически восстанавливают до металла на соответствующем электроде [152, 168, 170], во втором Си" предварительно переводят в Си химическим путем и только затем электролитически восстанавливают до металла на соответствующем рабочем электроде [134, 169]. При проведении анализа в хлоридных растворах необходимо принять меры предосторожности с целью предотвраш,епия окисления Си на аноде. Метод ПГК в субстехиометрическом варианте применим для определения меди в латунях [250], растворах электролитов [251], полупроводниковых соединениях, бронзах, припоях на основе серебра, меди, никеля, кадмия, висмута [252, 253—263, 265]. Электроосаждение Си" на поверхности рабочего электрода (Pt, С) в виде металла и его электрорастворение чаще всего проводят на сернокислом или аммиачном буферном фоне. [c.63]

Благодаря устойчивости по отношению к агрессивным атмосферным воздействиям и химическим реагентам металлический хром применяют Б качестве защитного антикоррозионного покрытия металлов. Покрытие поверхности металла хромом (хромирование) осуществляется электролитически в водном растворе. Хромовые покрытия используются для приготовления зеркал в рефлекторах. Хромирование практикуется в автомобильной промышленности и для медицинских инструментов. Оно предохраняет изделия от окисления, действия агрессивных жидкостей, повышает их поверхностную твердость и сопротивление износу. Хромирование производят и с декоративными целями. Из хрома делают проволоку для нагревательных печей, шары для шаровых мельниц. [c.204]

Помимо малого размера и чешуйчатой формы частиц, металлические порошки должны иметь малую степень черноты и не-окисленную поверхность. Существует много способов изготовления металлических порошков восстановление окислов, электролиз, разложение карбонилов, механическое измельчение, распыление жидких металлов [59]. Частицы достаточно малых размеров можно получить любым из этих способов. Сложнее обеспечить требуемую форму. Порошки, полученные карбонильным способом, распылением и восстановлением, имеют большей частью сферическую или каплеобразную форму. Электролитические порошки имеют обычно дендритную форму. Наиболее благоприятная для экранирования излучения чешуйчатая, лепестковидная форма получается при механическом измельчении, в частности при помоле на шаровых мельницах. Такие порошки часто называют пудрами. С целью обеспечения наибольшей отража- [c.119]

Химическая устойчивость чистого металлического алюминия значительно выше, чем железа. Алюминий не корродирует в воде, в слабокислых растворах, не ржавеет во влажной атмосфере. В щелочных растворах алюминий растворяется. Сравнительно высокая химическая устойчивость алюминия объясняется не малой реакционной способностью самого металла, который стоит раньше железа в ряду напряжений, а образованием на поверхности алюминия тонкой малопроницаемой окисной пленки, защищающей металл от дальнейшего разрушения. Защитные окисные пленки на алюминии и его сплавах получают и искусственным путем — электролитическим окислением или анодированием. Однако под длительным воздействием атмосферы все же происходит постепенное разрушение алюминия. Влага и различные загрязнения, попадая на слабые места защитной пленки, постепенно разъедают ее и образуют в ней углубления. В этих углублениях скапливается грязь, на поверхности металла появляются мелкие точки, затем впадины, блеск теряется, и цвет становится неравномерным. Ход разрушения алюминия зависит от атмосферных условий и степени чистоты самого металла. Наибольшей химической устойчивостью обладает чистый алюминий различные примеси и легирующие добавки понижают сопротивляемость металла химическому разрушению, ослабляя структуру защитной окисной пленки, образующейся на его поверхности. [c.389]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губ-чатую массу, плохо держащуюся па электроде и легко окис--ляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртутном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696], [c.83]

В то же время покрытия на основе лакокрасочных материалов катионного типа обладают рядом преимуществ по сравнению с другими видами водорастворимых материалов. К ним можно отнести более высокие защитные характеристики, которые обусловлены высокой чистотой пленки, получаемой при электроосаждении, благодаря отсутствию растворения подложки, отсутствием окисления пленкообразователя (на катоде выделяется водород), более высокой плотностью образующейся пленки и щелочестойкостью, связанной с основным характером свободных аминогрупп, и др. Кроме того, в лакокрасочный материал можно вводить соли некоторых металлов (свинец, цинк и др.), которые в процессе образования пленки электролитически осаждаются на поверхности металла в виде тончайшего слоя, что повышает коррозионную стойкость поверхности. Можно отметить также, что в процессе образования покрытия в прикатодной области pH раствора составляет 10—12 (по сравнению с 2—3 у анода), что делает поверхность металла пассивной [128]. Таким образом, достоинства материалов катионного типа проявляются при нанесении их на подложку методом электроосаждеиия, который является для них основным. [c.69]

Более широкий диапазон толщин окисной пленки получается при применении метода электролитического окисления алюминия. В этом случае алюминий вводится в водный раствор электролита (например, серной или борной кислоты) в качестве анода под воздействием электрического тока на нем сравнительно быстро образуется пленка толщиной от долей микрона до нескольких микрон. При этом окись обнаруживает весьма прочное сцепление с поверхностью металла и хорошо выраженные защитные свойства. [c.59]

Влияние количества протекшего электричества сказывается на анодной и на катодной поверхностях. На вспомогательном аноде наибольшее значение имеет электролитическое окисление анода. Некоторые графитовые аноды медленно разрушаются при непрерывном электролизе причина этого явления до сих пор не выяснена. Обычные металлические электроды окисляются пропорционально количеству протекшего электричества. Многие аноды служат при такой высокой поляризации, что кроме окисления металла происходит и разряд анионов. Вследствие этого окисление анода становится меньше величины, вычисленной по закону Фарадея. Получающаяся при этом экономия анодного материала аннулируется большим расходом энергии в результате более высокой поляризации. [c.971]

К третьей группе следует отнести те металлы, которые пока еще не удается получить из водных растворов в металлическом состоянии [7]. Это молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал. Для металлов третьей группы характерна повышенная реакционная способность по отношению к среде и образование поверхностных соединений. На окисленной поверхности дальнейшее восстановление металла резко затрудняется и значительно облегчается восстановление ионов-водорода. В силу этого металлы третьей группы выделяются на катоде в виде тонкого слоя окиси или гидроокиси. Поэтому электролитически не удается получить эти металлы в металлическом состоянии. [c.14]

В атмосфере. В промышленной атмосфере образуется пленка, не обладающая защитными свойствами, которая состоит из основного сульфата никеля (потускнение металла). Потускнение сводится к минимуму, если электролитически нанести на поверхность тонкий слой хрома. Никель обладает высокой стойкостью к окислению на воздухе при повышенных температурах. [c.360]

При травлении в кислотах (первый способ) на поверхности титана образуется тонкий слой гидрида титана, после же обработки по второму способу — тонкий слой цинка. И то и другое предохраняет титан от окисления и обеспечивает сцепление поверхности с электролитическими осадками металлов. Первый способ более пригоден перед хромированием и никелированием. При втором способе после нанесения тонкого слоя цинка титан рекомендуют покрывать сначала медью из цианистого или пирофосфатного электролита, а затем продолжать наращивание меди и других металлов из кислых электролитов. [c.428]

Электрический ток способны проводить следующие группы веществ 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) — к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [c.5]

Подготовленный таким методом висмутовый электрод сравнения непригоден для анодной защиты металлов от коррозии, когда требуется непрерывное длительное измерение потенциала защищаемого объекта. Чтобы получить стабильный в течение длительного времени потенциал висмутового электрода сравнения, нами предложен электрод, на поверхность которого нанесен объемный поверхностный слой оксидов методом электролитического или химического окисления. [c.97]

С химической точки зрения, вопрос состояния поверхности электролитически отполированного металла еще вызывает разногласия. В самом деле, пробу можно исследовать только после того, как она будет извлечена из электролита, промыта и высушена, т. е. после того, как она подвергалась влиянию промывной жидкости и воздуха, что чрезвычайно благоприятствует окислению. Когда электролитически полируют медь и алюминий и до минимума сокращают промежуточные обработки, то, согласно данным различных авторов, при этих условиях можно наблюдать электронограмму чистого металла. В действительности же этим методом не может быть доказано, что поверхность свободна от окисной пленки при силе тока порядка 20—30 а. [c.257]

Результатом анодного окисления металла в начальный момент электролиза является формирование на нем тонкого, беспористого барьерного слоя, отличающегося высоким электрическим сопротивлением. Если оксидирование проводили в электролите, практически не растворяющем оксид алюминия, например в растворе борной кислоты, напряжение на ванне может достигнуть 150—200 В, а толщина оксидной пленки не превысит 1 мкм. Такие пленки находят применение в производстве электролитических конденсаторов. В гальванотехнике используют оксидные покрытия толщиной 8—20 мкм, а в специальных случаях — несколько сот микрометров. Они могут формироваться лишь в таких электролитах, которые оказывают некоторое растворяющее действие на барьерный слой. В этом случае, частично растворяясь, он становится микропористым, проницаемым для ионов электролита, что создает условия, благоприятствующие дальнейшему окислению металла. Оксидное покрытие как бы вырастает из металла, так как рост его происходит не со стороны внешней, а с внутренней поверхности, на границе металл — пленка или по некоторым данным — на границе барьерный — пористый слой. [c.229]

В работах [40, 55—56] использовались сферические моноч кристаллы из меди чистотой 99,999%. Поверхность кристаллов и срезов на них подвергалась тщательной обработке, которая заканчивалась электролитической полировкой и отжигом в среде водорода при 500° С. Перед окислением поверхность металла исследовалась с помощью оптического и электронного микроскопов. Вплоть до увеличения в 140000 раз на поверхностях не было обнаружено каких-либо дефектов, ступенчатой структуры и шероховатости. Однако наличие небольшой волнистости поверхности ( 2°), установленное на основании электронографических и электронномикроскопических данных, ука- [c.175]

Процесс растворения металлов и сплавов в кислых средах принято описывать формулой Ме - Ме (г+) + 1е. Однако электролитическое окисление металлов может принимать иные формы, когда при окислении материала образуется стойкий в данном электролите оксид. В этом случае окисляемый материал становится пассивным, т. е. покрывается слоем пассивирующей пленки. Если ДJ я такого материала построить анодную поляризационную кривую, то она примет вид, показанный на рис. 1.4.12. Когда плотность тока, приложенного извне, превысит порог критической плотности тока, произойдет скачок потенциала, и кислород начнет выделяться на поверхности материала. При потенциале, превышающем точку А (рис. 1.4.12), металл начнет покрываться слоем оксидной пленки — пассивироваться. В интервале потенциалов между точками А и В гальва-ностатический анализ, используемый при оценке коррозионной стойкости сталей и сплавов, становится неприменим, и для анализа состояния материалов принято использовать потенциостатический метод, т. е. при анализе в этой области принято задавать не ток, а потенциал и наблюдать изменение плотности тока в образце. [c.71]

Исследовались также способы защи1ы металлических поверхностей при помощи электролитических покрытий или пропитки поверхности. Электролитические покрытия не обеспечивают достаточной защиты вследствие пористости и других дефектов осажденного металла, не исключающих возможности окисления основного металла. Пропитка поверхности дала обнадеживающие резулыаты, особенно в условиях, когда достигалась хорошая диффузия наносимого металла. Хотя высокотемпературная керамика не обнаруживает высокой стойкости в применявшихся условиях испытания при 800°, возможно, что в области температур, более далеких от точки размягчения керамического нокрытия, эксплуатационные показатели окажутся лучше. [c.376]

Закс [586] тоже подвергает сомнению правильность выводов, сделанных из экспериментов с использованием индикаторов. Он помещал никелевые и медные индикаторы в виде электролитических осадков и проволочек различной толщнны на поверхность образцов мягкой стали, окислявшихся впоследствии при 900° С. Оказалось, что в процессе окисления толстые проволочки (диаметром 0,12—0,20 см) перемещались наружу, электролитические осадки очень малой толщины смещались внутрь, а индикаторы промежуточной толщины (проволочки диаметром 0,02 СЛ1) занимали среднее положение. Медные индикаторы перемещались вглубь дальше, чем Н1П<елевые, Закс разумно объясняет экспериментальные результаты, достигнутые с крупными индикаторами, тем, что последние мешают нормальной диффузии. Окислу их труднее покрыть, поэтому такие индггкаторы выталкиваюся наружу вследствие боковой диффузии под ними. Менее убедительно объясняет Закс, как происходит перемещение очень тонких индикаторов. Он ошибочно полагает, что Т ндн-катор растворяется в ш-л слс (эк п"о,- тс вп жнс) и диффундирует к поверхности раздела металл — окисел, где он оседает в виде чешуек, а это невероятно, потому что предполагает диффузию в направлении против градиента концентрации катионов. Очень тонкие индикаторы либо удерживаются на поверхности металла силами поверхностного натяжения, либо действительно перемещаются (тонкие проволочки тоже движутся пол действием тех или иных механических сил). [c.232]

Сюда же формально можно отнести образование слоя РЬОд на свинцовом аноде при окислении растворенного РЬ804, электролитическое покрытие металлов металлами. На поверхности металла не может накопиться пассивирующего вещества больше, чем необходимо для практически полной остановки процесса окисления этого металла. Этим объясняется малая толщина слоев хорошо пассивирующих веществ иа поверхности металлов. [c.145]

В работе [85] указывается, что разработан новый двухэлектродный датчик для непрерывного мониторинга содержания водорода в металлических конструкциях. Роль рабочего электрода играет слой N1, электролитически осаждаемый с помощью того же датчика непосредственно на поверхность металла, в котором будет производиться определение содержания водорода (методом электролитического окисления), вспомогательным электродом служит пористый оксид металла, электрода срав- [c.103]

Известно, что при контакте активированных углей о растворами солей серебра последнее подвергается более или менее полному восстановлению до металла, причем этот процесс протекает более энергично на углях, имеющих чистую углеродную поверхность, и в значительно меньшей степени на окисленных углях /39j. Учитывая этот факт и принимая во внимание нежелательность образования рых> лого осадка металла цри контактном его восстановлении для последующего электролитического серебре1шя угля, перед нанесением се- [c.64]

Поверхность молибдена покрывается слоем хрома. При этом не следует применять электролитическое покрытие, так как оно в данном случае ненадежно. Превосходные результаты были достигнуты при покрытии молибдена слоем хрома из газовой фазы. Этот метод позволяет получать плотные слои осаждаемого металла. При высоких температурах, при которых проводится этог процесс, происходит взаимная диффузия обоих металлов, в результате которой молибден покрывается прочной оболочкой хрома. Эта оболочка имеет надежную связь с молибденовой основой. После окисления слоя хрома во влажном водороде при температуре 1 100 °С в течение 10—15 мин получается заготовка, устойчивая к дальнейшему окислению и выде рживаю-щая нагрев в пламени до Ч 200— 120 [c.120]

Более дешевы и доступны углеродные и углеграфитовые материалы которые можно использовать как в кислых, так и в щелочных растворах. Их каталитическая активность, как правило, уступает активности платиновых металлов. В области довольно положительных потенциалов, приближающихся к потенциалу анодного выделения кислорода, химическая устойчивость этих материалс в падает, и начинаются процессы электрохимического окисления и разрушения их поверхности. В других областях потенциала химическая устойчивость этих ма1ериа-. 10В удовлетворительна. Графитовые электроды широко применяли в качестве анодов при электролитическом получении х.-ю-ра и лишь в последнее время их заменяют бо. 1се стойкими мс I а л л оксидными э.1 е к тр од а м и. [c.125]

Галюс, Кемуля и Саха [132] рассмотрели случай хронопотенциометр ического окисления металлов из висящей капли ртути в условиях, когда окислению подвергается практически вся или по крайней мере значительная часть металла, введенного в каплю ртути в ходе предварительного электролитического концентрирования. Применяя к рассматриваемой задаче решение Кранка [133], эти авторы получили следующее уравнение, описывающее концентрацию металла на поверхности капли ртути [c.192]

Влияние окисной пленки. Наличие окисной пленки на поверхности основного металла также ухудшает сцепляемость осадка с подкладкой. Влияние окисной пленки на сцепляемость электролитического никеля с медью было изучено Г. Линфордом и А. Внекатесварлу [26]. Образование на меди окисной пленки определенной толш ины и осаждение никеля проводилось в специально оборудованном аппарате, разработанном Г. Линфордом и Д. Федером [27]. Аппарат состоит из трех изолированных от воздуха камер. В первой, камере производится обезгаживание меди при нагревании в вакууме, восстановление имеющейся окиси при допуске в камеру водорода и окисление при впуске кислорода. Во второй камере, заполненной инертным газом, осуществляется взвешивание образца на микровесах до и после окисления образца с целью определения толщины окисной пленки. В третьей камере происходит электроосаждение никеля на окисленный образец. Толщина окисной пленки рассчитывается из привеса образца в предположении, что окисная пленка представляет собой СигО и равномерна по толщине. [c.336]