Актинидов гидроокиси

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентнор состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в почти нерастворимую желтую гидроокись [иОг(ОН)2 или Н2ЬЮ4]. Последняя имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как все соли Нги04 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и0г(0Н)2 с обра-зованием [c.349]

Азотистокислый — нитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Бромистый — бромид Бромный — бромид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Гидроокись — гидроксид Двуокись — оксид Двухромовокислый — дихромат Закись — оксид Йодистый — йодид Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Лантанид — лантаноид Марганцевокислый — перманганат [c.95]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Из окислов трехвалентных актинидов производные ТЬ — Ыр неизвестны, а РигОз была получена накаливанием РиОг до 1800 °С в высоком вакууме. Теплота ее образования из элементов составляет 387 ккал/моль. По неустойчивости к действию окислителей этот окисел, по-видимому, похож на СегОз ( 6 доп. 12). Соответствующая гидроокись Ри(ОН)з осаждается в виде грязно-голубого осадка (ПР = 2 10" ) при действии избытка аммиака на растворы солей Pu . Кислородом воздуха она очень быстро окисляется. В кислой среде Ри " количественно окисляется перманганатом при комнатной температуре до Ри , а при 60°С —до Ри . [c.109]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология