Трехэлектронная проблема

Трехэлектронная проблема. Уравнение для энергии системы тре.х электронов легко можно получить из уравнения для четырехэлектронной системы, если принять, что один из электронов, например d, удален в бесконечность. В этом случае взаимное расположение электронов, изображенное на рис. 3, переходит в расположение, показанное на рис. 4, что соответствует исчезновению величин и а,- [c.86]

При построении этой поверхности принималось, что атом водорода приближается к метану по направлению одной из связей С — Н, так что в реакции участвуют только три электрона — по одному от СНд, Нд и Нр (рис. 39), и задача, таким образом, сводится к трехэлектронной проблеме. Дополнительная резонансная энергия, появляющаяся при учете всех девяти электронов, очень мало влияет на конечный результат. [c.138]

Системы с числом электронов больше четырех. Хотя в этой книге будут применяться главным образом уравнения для трех- и четырех-электронных систем, тем не менее желательно кратко остановиться на проблеме пяти, шести или большего числа электронов Применяемый при этом метод в принципе не отличается от общего способа, который был уже описан (стр. 75 — 84). Система с нечетным числом электронов рассматривается как система, содержащая на один электрон больше, причем добавочный электрон считается удаленным в бесконечность, и, следовательно, все относящиеся к нему члены отбрасываются. Таким образом, этот метод аналогичен примененному выше методу определения энергии трехэлектронной системы. Число членов в вековом уравнении для энергии быстро возрастает с увеличением числа электронов. Так, для шестиэлектронной системы определитель, который должен быть решен, имеет пятый порядок, а для восьмиэлектронной системы — уже четырнадцатый. Устойчивое состояние системы соответствует решению, имеющему наиболее низкое отрицательное значение энергии по отношению к состоянию, в котором электроны удалены друг от друга в бесконечность. [c.86]

Льюис в своей работе 1916 г. и в своей книге подчеркнул тот факт, что существует лишь очень немного стабильных молекул и комплексных ионов (за исключением комплексных ионов переходных элементов), в которых суммарное число электронов нечетное. Он указал, что вообще следовало бы ожидать, что такие нечетные молекулы, как окись азога или двуокись азота, будут стремиться использовать свой ле-спаренный электрон для образования связи с другой такой же молекулой. Вследствие этого мономерная молекула должна быть гораздо менее стабильна, чем димер. Он констатировал, что в то время было совершенно непонятно, почему неспаренный электрон прочно удерживается в молекуле. Объяснение этого явления удалось найти в результате применения к этой проблеме квантовой механики. Устойчивость нечетных молекул обусловлена способностью некоторых пар атомов образовывать связь нового типа, а именно трехэлектронную связь. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология