Коэфициент активности график значений

В соответствии с этим уравнением коэфициенты активности газов должны быть некоторой универсальной функцией приведенной температуры и приведенного давления и не должны зависеть от природы данного газа постольку, поскольку можно считать, что все газы подчиняются одному и тому же уравнению состояния. На этом основании были составлены [1] графики зависимости отношения =f P от приведенного давления при различных значениях приведенной температуры. Эти графики позволяют быстро определять летучести чистых газов в широком интервале давлений и температур (рис. 3). При построении графиков были использованы экспериментальные данные по соотношениям Р — V — Т для ряда самых различных газов. Хотя такие графики не слишком точно описывают поведение любого газа при любых условиях, однако для большинства расчетов определяемые таким путем величины вполне приемлемы. Этот же метод был использован несколькими исследователями [2] для [c.61]

Здесь снова, как и в случае уравнения (5.23) для коэфициента активности, следует отметить, что так называемая идеальная теплота испарения, деленная на абсолютную температуру, является универсальной функцией приведенного давления и приведенной температуры и не зависит от природы газа. По тем же данным, которые были использованы при построении универсальных кривых коэфициента активности (см. рис. 3), составлены графики зависимости (// — Н) Т от приведенного давлений при различных значениях приведенной температуры [5]. Эти графики позволяют легко определять используемые во многих расчетах приближенные значения Н — Н почти для всех газов в широком интервале температур и давлений. [c.69]

С помощью уравнения (7) были рассчитаны величины ух, и построен график зависимости у, от Х1 (рис. 2). Вычисленные коэфициенты для величин ЛГ] между пределами растворимости являются лишь гипотетическими, так как в этой области не существует действительно. истинных растворов, и кривая проведена здесь пунктирной линией. До некоторой степени подобная кривая, но обратная по направлению, может быть построена для коэфициента активности анилина, но эта величина не имеет значения для настоящего примера. [c.133]

Графики коэфициентов активности для бинарных смесей приведены на рис. 3,4,5. Значения коэфициентов активности тройных смесей, предсказанные путем линейной интерполяции кривых бинарных систем при выражении концентрации через молярные доли, не приводят к предсказанной на основании экспериментальных данных величине общего давления. Когда интерполяция велась по объемной концентрации, совпадение было очень хорошим, и особых отклонений не было. Предсказанная величина общего давления отклонялась от 760 мм в среднем на 2,9 ми алгебраически и 7,05 мм арифметически. Для удобства пользования на рис. 3 обозначены интерполяционные линии параметрами этих линий являются отношения молярных долей, но расположены линии так, чтобы интерполировать можно было по объемным долям. [c.140]

Значения коэфициентов активности, вычисленные по экспериментальным данным этих авторов, представлены на рис. 7—18 соответственно. Каждый рисунок изображает коэфициент активности отдельного компонента как функцию доли этого компонента с указанием относительных пропорций двух других компонентов для каждой точки. На графиках нанесены предельные кривые для данного компонента бинарной смеси с каждым из других компонентов. Оказывается, что некоторые значения коэфициентов активности спирта в трех из упомянутых тройных систем ложатся ниже кривых бинарных смесей, что свидетельствует об ограниченных возможностях метода простой интерполяции, о чем уже упоминалось выше. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология