Коэфициент активности

Закон действия масс с учетом коэфициентов активности [c.22]

Наши знания коэфициентов активности при различных условиях весьма скудны. Некоторое представление об их изменении в водных растворах при различных концентрациях дает табл. 1. [c.23]

Средние коэфициенты активности некоторых ионов [c.23]

Прежде чем приступить к непосредственному решению поставленных задач, уточним ряд понятий, специально введенных в термодинамику для оценки реальных систем. К этим понятиям относятся летучесть ,, активность и коэфициент активности . [c.25]

Коэфициент активности газов. Для коэфициента активности у, представляющего собой отношение летучести газа к его давлению [c.28]

Как видно из выражения (41), коэфициент активности зависит от давления. Величину у можно определить приближенно графически при данных приведенных состояниях из графиков на фиг. 4, 5, 6 и 7 [1, 2]. Кривые на этих фигурах построены на основе тех же данных, что и кривые на фиг. 1. В большинстве случаев ошибка при графическом определении у в среднем составляет не более 10%. Для того чтобы получить точные величины у, уравнение (41) должно интегрироваться [c.28]

Коэфициент активности газов при температурах ниже критических [c.29]

Коэфициент активности вещества в растворе равен отношению активности растворенного вещества к его концентрации. [c.30]

Для идеальных растворов коэфициент активности равен единице и тогда активность равна концентрации. [c.30]

Для неидеальных растворов часто между активностями и концентрациями существуют очень сложные зависимости, и в таких случаях коэфициенты активности не являются постоянными. Коэфициенты активности для неидеальных растворов зависят от состава, температуры и давления. Особенно сложные соотношения между активностями и концентрациями существуют в системах, де реакция происходит в растворах между несколькими растворенными веществами. Если растворы очень разбавленные или если система содержит только близко стоящие вещества (например гомологи органических веществ), то коэфициенты активности можно принять за постоянные. В этом случае действительны все соотношения, выведенные для газовых систем. [c.30]

Коэфициенты активности веществ, участвующих в реакции, можно определить из фиг. 4 и 5 по известным приведенным температурам и давлениям веществ [c.53]

Определим приведенные температуры и давления, а затем по кривым на фиг. 4 и 5 определим коэфициенты активности (таблицы 10, II и 12). [c.54]

Определим Ку при различных давлениях, пользуясь определенными выше коэфициентами активности, и сведем результаты в таблицу 13. [c.54]

Коэфициент активности газов при умеренных температурах [c.226]

Теория Бренстеда о том, что скорость реакции зависит от концентрации критического комплекса, находящегося в равновесии с реагентами, подвергалась проверке на примерах, когда первичная реакция происходит между ионами. Так как реагенты и критический комплекс имеют равные электрические заряды, их коэфициенты активности будут затронуты в разной степени изменениями ионной концентрации при добавлении солей. Следовательно, поскольку концентрация критического комплекса и скорость реакции изменяются с концентрацией ионов, для Бренстеда и Ливингстона [75] представилось возможным исследовать реакции в очень разбавленных растворах, применяя теорию Дебая и Хюккеля. Были выбраны две бимолекулярные реакции [c.225]

Метод сравнения кислотности с помощью индикаторов практически удобен, но допущение, что отношение коэфициентов активности ионизированной и неионизированной форм индикатора есть величина постоянная для всех индикаторов, не всегда оправдывается на опыте. [c.107]

Концентрация равна отношению активности а к коэфициенту активности / [c.146]

Потенциометрический метод установления единой шкалы кислотности более строг в своих предпосылках, чем индикаторный. Как. мы знаем, допущение о равенстве отношений коэфициентов активности / [ .//в в любых растворителях очень часто не оправдывается на опыте (см. стр. 103). [c.158]

Коэфициент активности ионов зависит от заряда ионов и от [c.195]

Так, при ионной силе (1 = 0,1 коэфициенты активности водных растворов равны /, = 0,7 Д = 0,4 Д = 0,1 (индекс [c.195]

Если воспользоваться значениями коэфициентов активности /, приведенными на стр 195, то для константы ионизации в водном раствори одн -одн валентного электролита при л. = 0,1 получим [c.198]

Вид кривых, обычный и для водных растворов, объясняется тем, что давление пара растворов электролитов зависит от ряда факторов, влияние которых сказывается неодинаково по мере повышения концентрации растворов. С ростом концентрации растворов возрастает количество ассоциированных ионов и осмотические коэфициенты, так же как коэфициенты электропроводности и актив-н о сти уменьшаются. Привадим величины коэфициентов активности кислот в жидком аммиаке при температуре —50 " [c.280]

K ,Kp, Kf,KN,Ki—константы равновесия, выраженные соответственно через концентрации, парциальные давления, летучести, молярные дроби, коэфициенты активности. [c.111]

Соотношения (2) и (3) справедливы только для смесей, подчиняющихся законам идеальных газов. Если смесь не подчиняется этим законам, то приходится прибегать к учету коэфициентов активностей веществ методами, излагаемыми в одном из последующих разделов Справочника. [c.156]

Эти коэфициенты активности не являются постоянными величинами. В случае бесконечно разбавленных растворов величина f приближается к единице и тогда активность а стаковятся равной концентрации с. С увеличение1М концентрации иона ве- [c.22]

Влияние присутствия посторо нн их ионов на коэфициенты активности сильных электролитов может быть иллюстрировано следующими примерами. В концентрированном растворе хлорида щелочного металла хлористый водород обнаруживает большую концентрацию активного водорода, чем тот же хлористый водород в чистой воде. Уксусная кислота является более сильной КИСЛОТОЙ в присутствии большого количества хлористого натрия. Этот факт интересен потому, что прибавление ацетата натрия к раствору, содержащему водородные ионы, приводит к уменьшению концентрации последних вследствие образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. [c.23]

В этом выражении Sba рассматривается как истинная ко.нстанта, чего нельзя сказать о величине коэфициентов активности. В насыщенном растворе трудно pia TBOpwMoft соли величины /ц и /д могут считаться равчым и единице и, следовательно, в этом случае коэфициентами активности можно пренебречь. Если же в раств,оре находится какой-либо электролит, не имеющий общего, иона с осадком, то значения f /д уменьшаются и общая формула произведения растворимости будет [c.40]

Численная величина коэфициента активности зависит от двух факторов выбора стандартного состояния для активности и единиц, в которых выражены концентрации. Выбор стандартного состояния диктуется удобством расчета в каждом отдельном случае. В зависимости от различных выражений концентрации (мольные доли — N, число молей растворенного вещества на 1С00 г растворителя —/н и число молей растворенного вещества на 1 л растворителя — с), коэфициенты активности будут выражаться следующим образом [c.30]

Гамметт 2 допускает, что отношение коэфициентов активности ионизированного и неионизированного основания в данной среде есть величина постоянная для всех оснований одного и того же типа зарядности, т. е. [c.92]

Функция кислотности не зависит от индикатора, с которым выполнены измерения, только при условии, что отношение коэфициентов активности неионизированной и ионизированной формы основания одинаково для оснований одного и того же типа зарядности (/в//вн- = onst), с этим допущением мы уже имели дело выше (стр. 92). [c.96]

Единственное допущение, сделанное при выводе соотношений, которыми пользуются для сравнения кислотности при помощи индикаторов, состоит в том, что отно1иение коэфициентов активности ионизированной и неионизированной формы, основания /р. является для всех индикаторов постоянной величиной независимо от среды. [c.102]

По обсуждаемому нами вопросу Бренстед высказался так Отношение коэфициентов активности корреспондирующих кислот и оснований в различных средах преимущественно определяется типом зарядности, что может быть использовано в качестве основы приближенной теории о силе протолитов. Однако существуют большие или меньише индивидуальные отклонения, что может привести [c.103]

Изменение дизлектрической постоянной сказывается на величине коэфициента активности заряженной частицы. При это.м выигрывается такое же количество работы (1А [c.159]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Удельные объемы и коэфициенты активности жидкого и газообразного пропана в точке равновесия по Седжу, Шафсма и Леси 72] [c.207]

Коэфициенты активностей у и удельные объемы я-пентана при давлении насыщенного пара по Седжу, Леси и Шафсма [69] [c.217]

Келзо и Фелсинг [38] определили зависимость коэфициентов сжатия-для трех гексанов от температуры и давления. Полученные ими данные для величин Z = 1 V RT и вычисленные по ним коэфициенты активности у приведены в табл. 45, 50, 51 и 52. [c.220]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.22 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.15 , c.92 , c.102 , c.103 , c.146 , c.159 , c.280 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.10 , c.40 , c.41 , c.42 , c.111 , c.113 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.266 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.9 , c.23 , c.24 , c.31 , c.32 , c.69 , c.70 , c.71 , c.73 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.128 , c.314 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.53 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.204 , c.294 , c.621 , c.628 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.63 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.61 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология