Цинк металлический зернены

Ряд твердых веществ металлический цинк, карбонат кальция, сульфид цинка растворяются в зернах ионита при их встряхивании с Н-формой ионита. При растворении цинка выделяется водород, при поглощении карбоната кальция — двуокись углерода, при растворении сульфида цинка — сероводород. Это показывает, что цинк и кальций проникают в ионит как противоионы, вытесняя ионы водорода, которые могут восстановиться до газообразного водорода. Сероуглерод, диспергированный в воде, поглощается сильно основным анионитом в сульфидной форме и образует ионы тритиокарбоната, которые затем можно элюировать раствором гидроокиси натрия. [c.58]

Никелевые сплавы обрабатываются с высоким выходом по току во всех электролитах, указанных в таблице. Некоторые материалы, например алюминий, цинк, олово и сплавы на их основе, лучше обрабатываются в растворе азотнокислого натрия. Некоторые материалы одинаково хорошо обрабатываются в двух электролитах, и в таких случаях энергоемкость процесса является решающим фактором при выборе электролита. Для отдельных металлов в некоторых электролитах выход по току превышает 100%. Например, это характерно для цинка, алюминия и их сплавов в растворах хлористого и азотнокислого натрия. Причиной этого явления служит механический унос с обрабатываемой поверхности частиц металла, что связано, по-видимому, с неравномерной скоростью растворения металла по границам и телу зерна, в результате чего фактический съем металла превышает теоретический. Это подтверждается также тем, что при анализе шлама наблюдается присутствие не только гидроокисей металла, но и металлических частиц. [c.63]

Соединения цинка не дают металлического зерна и в восстановительном пламени, так как цинк легко испаряется, пары его во внешнем пламени снова окисляются и выделяются на угле в виде окисного налета желтого цвета, переходящего в белый при охлаждении. При смачивании разбавленным раствором Со(КО,)л налет окрашивается в зеленый цвет (ринманова зелень). [c.113]

Из веществ, применяемых для предварительного восстановления, чаще всего используют некоторые ме-чталлы, в первую очередь — цинк и серебро. Обусловлено это тем обстоятельством, что они — достаточно сильные восстановители и их можно применять в разнообразных случаях, а продукты их окисления не мешают при использовании многих титрантов. Кроме того, основная масса непрореагировавшего металла легко удаляется до начала титрования, поскольку металлический восстановитель чаще, всего берут в виде зерен или крупнозернистого порошка, заполняющего стеклянную колонку, через которую пропускают раствор, подвергаемый восстановлению. Таков, например, восстановитель Джонса, заполненцый зернами цинка, который используется для восстановления Ре(III)- -Fe(И) Ti(IV)- 4-ti(lII) V(V) V(II) Gr(Vl) Gr(II) и др. [c.300]

Особенно легко корродируют металлы, содержащие примеси. В этом случае образуется множество микрогальванических пар из кристаллов металла и примесей. Например, металлический цинк, содержащий примесь железа, легко растворяется в кислотах. На его поверхности возникает масса мельчайших гальванических цинковожелезных элементов. В них цинк является анодом и поэтому растворяется, а железо служит катодом. Содержащиеся в обычной стали зерна цементита РезС являются катодами, а анодами служат зерна металлического железа. При наличии влаги железо частично переходит в воду в виде ионов Ре , а освобождающиеся электроны переходят на зерна цементита. Затем они восстанавливают растворенный в воде кислород в гидроксильные ионы, которые с ионами Ре " дают Ре(ОН)г. Последний под действием кислорода воздуха переходит в РеО(ОН) (ржавчина) [c.84]

Амальгамирование ц и н к а осуществляют при непосредственном воздействии металлической ртути. Для этого гранулы цинка помещают в толстостенную склянку с притертой пробкой, добавляют Ъ мл2ш. серной кислоты, 0,5 г чистой ртути и в течение нескольких минут содержимое склянки сильно встряхивают. При этом отдельные зерна цинка покрываются слоем ртути. Амальгамированный цинк многократно промывают водой и до употребления хранят его в склянке с притертой пробкой под слоем воды. [c.179]

Способность поликристаллических металлов к значительным нластическ1ш деформациям выражена обычно тем слабее, чем большей пластичностью обладают отдельные зерна. Это объясняется тем, что максимальная пластичность свойственна таким металлическим монокристалладх, которые имеют единственную плоскость скольжения, как например монокристаллы гексагональной системы (цинк, кадмий). Увеличение числа возможных плоскостей скольжения ведет к снижению пластичности и возрастанию прочности (монокристаллы кубической системы). Но наличие одной единственной системы скольжения, как в кристаллах гексагональной структуры, приводит к повышению хрупкости поликристаллических металлов в [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология