Покрывающие слои

Пока защитный слой полностью изолирует основной металл от воздействия окружающей среды, принципиального различия между анодным и катодным покрытиями нет. При нарушении же целостности покрытия возникают новые условия (рис. 31). Катодное покрытие (олово на железе) в этом случае не только перестанет защищать основной металл, но усиливает своим присутствием коррозию железа (в возникшем гальваническом элементе железо является анодом). Анодное покрытие (цинк на железе), наоборот, при нарушении целостности покрывающего слоя будет само подвергаться разрушению, защищая тем самым основной металл от коррозии (в возникшем гальваническом элементе цинк является анодом). [c.137]

Определение толщины покрывающего слоя при помощи рентгеновских спектрографов можно провести двумя путями а) непосредственно измерять интенсивность флуоресценции исследуемого внешнего слоя и б) определять способность его к поглощению излучения, возбуждая флуоресценцию нижележащего материала носителя. Так как для большинства слоев коэффициенты поглощения известны, его толщину можно рассчитать непосредственно. В первом методе определяют так называемое локальное распределение элемента в слое, которое при очень тонких слоях (до 150 нм) пропорционально интенсивности флуоресценции. Возможная модификация обоих методов может заключаться в определении толщин сравнением с эталонами. В зависимости от обстоятельств при выборе наиболее целесообразного метода учитывают как размеры и однородность слоя, так и атомные номера элементов покрытия и основы. Другие специальные области применения рассматриваются в литературе [25—32]. [c.218]

В настоящее время в практике находят широкое применение самые различные способы защиты металлических изделий от коррозии. Наиболее распространенным из них является создание на поверхности металла специального защитного покрытия, которое полностью изолирует данный металл от окружающей агрессивной среды (покрытие масляными красками, лаками, эмалями, битумами, пластическими массами и т. п.). Существенным недостатком всех видов покрытий является то, что при нарушении герметичности покрывающего слоя коррозия на незащищенных местах проходит без препятствий. [c.274]

Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами корродируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячее покрытие), электроосаждением из водных растворов электролитов (гальваническое покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие), с помощью [c.143]

Каждый способ металлизации отличается своими возможностями. У каждого свои требования к металлизируемой пластмассе, свое оборудование. С течением времени прослеживается явная тенденция к применению таких способов металлизации, которые позволяют наносить на пластмассы все более тонкие покрывающие слои металлов. Если, используя самые первые, старинные , способы механической металлизации пластмасс, для покрытия использовали миллиметровые металлические пластины, то современные способы химической и физической металлизации позволяют получать очень тонкие нанометровые слои, в предельных случаях выполняющие лишь роль пигмента, придающего изделию металлический вид. [c.9]

Различие между этими двумя типами покрытий возникает в том случае, если нарушается целостность покрывающего слоя. Так, при повреждении цинкового покрытия на железе (анодное покрытие) потенциал коррозии железа отрицательнее равновесного потенциала железа, в результате чего цинк растворяется, предохраняя тем самым основной металл от разрушения (железо не растворяется). Из практики, например, хорошо известно, что оцинкованные изделия фактически не ржавеют несмотря на царапины и другие поверхностные повреждения. [c.274]

Пока слой, покрывающий основной металл, полностью изолирует его от воздействия окружающей среды, принципиального различия между этими двумя видами покрытий не возникает. При нарушении же целостности покрытия создаются совершенно различные условия. Катодное покрытие (например, олово на железе) в этом случае перестает защищать и, создавая с основным металлом гальванический элемент, усилит своим присутствием его коррозию. Анодное же покрытие (например, цинк на железе) будет лишь само подвергаться разрушению и, разрушаясь, защищать основной металл, несмотря на нарушение целостности покрывающего слоя. [c.365]

Различают неметаллические и металлические защитные покрытия. Неметаллические покрытия (краски, лаки, эмали, пластические массы) действуют до тех пор, пока не нарушится герметичность покрывающего слоя. Металлические покрытия наносят термическим путем (цинкование, лужение) или с помощью электролиза (никелирование, серебрение, золочение, хромирование). [c.327]

Деревянные конструктивные элементы и рабочую мебель, загрязненные сорбированной ртутью, заменяют новыми пли, после освобождения от покрывающих слоев краски, подвергают обработке в соответствии с требованиями п. 24 настоящих Правил. [c.224]

Сцепление же определяется когезией битума, покрывающего слоем достаточной толщины поверхность минерального материала. [c.14]

Пока покрывающий слой полностью изолирует основной металл от воздействия окружающей среды, принципиального различия между этими двумя видами покрытий не возникает. При [c.310]

Падение потенциала в покрывающем слое электрода, безусловно, нужно причислять к омической поляризации, несмотря на то, что здесь речь идет уже о свойствах не аппаратуры, а электрода. В этом случае при переносе тока различными заряженными частицами (ионы, электроны) также возможно деление на чистое падение потенциала, как следствие протекания тока, и диффузионный потенциал ед. Кроме того, этот вид омической поляризации на одном и том же электроде может принимать одновременно различные значения для различных суммарных электродных реакций (при возникновении смешанного потенциала), как это еще будет разъяснено в 88. Этот вид омической поляризации может достигать нескольких сот вольт. [c.411]

Методом вариации расстояния, который предложен Ланге также можно определить только долю т]ом, которая возникает в электролите с постоянной удельной электропроводностью в отсутствие покрывающего слоя. [c.442]

А. ЭЛЕКТРОДЫ БЕЗ ПОКРЫВАЮЩИХ СЛОЕВ [c.675]

Б. ЭЛЕКТРОДЫ МЕТАЛЛ ИОНЫ МЕТАЛЛА С ПОКРЫВАЮЩИМИ СЛОЯМИ (ПОЛЯРИЗАЦИЯ И МЕХАНИЗМ РЕАКЦИЙ) [c.728]

Наибольшее значение из электродов второго рода (см. 23) имеют электроды из галогенидов серебра и ртути, а также окисные электроды . На электродах такого вида могут образовываться гидратированные ионы металла Ме -ад. Этот путь реакции соответствует термодинамическому расчету равновесного потенциала с учетом произведения растворимости. Несмотря на этот термодинамически совершенно правильный способ расчета, можно думать, что образование и восстановление труднорастворимых покрывающих слоев едва ли будет идти через Ме -ад. Во многих случаях равновесная концентрация [Ме " -ад] столь мала, что на границах раздела не достигаются требуемые молекулярнокинетические числа соударений. Кроме того, в этом случае ионы [c.728]

Проводимость покрывающих слоев [c.729]

Ме -ад, образующиеся на непокрытой поверхности металла, должны были бы взаимодействовать с анионами электролита. Если, однако, в покрывающем слое нет пор, что часто имеет место, такое взаимодействие невозможно. [c.729]

При очень низкой равновесной концентрации ионов Ме -ад стадия а (26, 3) становится незаметной. Реакции а (26, 3) и р (26, 3) являются реакциями перехода, скорость которых зависит от разности потенциалов на фазовой границе покрывающий слой/электролит. Эти реакции подробно будут обсуждаться в 171, 173 и 174. [c.729]

Когда электролитическое образование (анодный процесс) или растворение (катодный процесс) покрывающего слоя происходит на беспористом слое по одному из механизмов, указанных на рис. 316, важное значение для всех явлений перенапряжения [c.729]

Пока слой, покрывающий основной металл, полностью изолирует его от воздействия окружающей среды, принципиального различия между этими двумя видами покрытий не возникает. При нарушении же целостности покрытия создаются совершенно различные условия. Катодное покрытие (например, олово на железе) в этом случае перестанет защищать и, создавая с основным металлом гальванический элемент, усилит своим присутствием его коррозию. Анодное же покрытие (например, цинк на железе) будет лишь само подвергаться разрушению и, разрушаясь, защищать основной металл, несмотря на нарушение целостности покрывающего слоя. Так, всем известно, что ведра и корыта из оцинкованного железа несмотря на царапины и другие повреждения покрывающего слоя, практически не ржавеют. Поэтому требования герметичности для анодного яокрытия не так существенны, как [c.459]

При катодном покрытии, наоборот, нарушение целостности покрывающего слоя приводит к более быстрой коррозии основного металла за счет образования гальванического элемента между ним и покрывающим металлом. Следовательно, при катодном покрытии требования к герметичности защищающего слоя должны быть намного вынле, чем при анодном. [c.274]

Большие прозрачные кристаллы моноклинной системы, быстро выветривающиеся на воздухе и покрывающиеся слоем Pb Oj. Пл. 2,55 г/см. В вакууме над конц. HjSO, реактив теряет кристаллизационную воду уже при 40 °С. При 75 С плавится в кристаллизационной воде, при дальнейшем нагревании переходит в белый порошок безводной соли с т. пл. 280 °С. Хорошо растворим в воде (30,68% безводной соли при 20 °С) и глицерине (17% при 20 С,) растворим в этиловом спирте (3,4% при 20 °С), нерастворим в диэтиловом эфире. [c.323]

Поверхность технологического оборудования, освобожденного в ходе демеркуризации от покрывающих слоев краски, повторно защищают ненро-ницаемьши для ртути составами в соответствии с требованиями п. 27 настоящих Правил. [c.224]

При окрашивании алюминия важно правильно подготовить егс поверхность. Чтобы обеспечить хорошую адгезию краски, требуете провести обезжиривание, а затем хроматирование, либо фосфатирова ние, анодное оксидирование или применение травящего грунта. Зате последовательно наносят покрытие, состоящее из грунта i покрывающего слоя, выбираемого в соответствии с требуемым коррозионной стойкостью, цветом, износостойкостью, эластичностью I т.д. [c.130]

Характерный признак осадочных пород — их слоистость, т. е. свойство располагаться параллельными или лочти параллельными слоями, отличающимися друг от друга составом, структурой, твердостью и окраской слагающих нород. В толще осадочных горных пород каждый слой (или пласт) отделен от другого поверхностью напластования. Поверхность, ограничивающая пласт с Ензу, называется подошвой, поверхность, ограничивающая пласт сверху, — кровлей. Таким образом, кровля нижележащего слоя является одновременно подошвой покрывающего слоя. [c.3]

Покрытия из цинка и олова (так же как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется работой гальванического элемента железо — цинк и железо — олово. Трещины и царапины заполняются влагой и образуются растворы. Поскольку цинк более электроотрицателен, чем железо, то его ионы будут преимущественно переходить в раствор, а остающиеся электроны будут перетекать на более электроположительное железо, делая его катодом (рис. 2). К железу-катоду будут подходить ионы водорода (вода) и разряжаться, принимая электроны. Образующиеся атомы водорода объединяются в молекулу Нг- Таким образом, потоки ионов будут разделены и это облегчает протекание электрохимического процесса. Растворению (коррозии) будет подвергаться цинковое покрытие, а железо до поры до времени будет защищено. Цинк электрохимически защищает железо от коррозии. На этом принципе основан протекторный метод защиты от коррозии металлических конструкций и аппаратов. Английское слово претект — означает защищать, предохранять. При протекторной защите к конструкции, к аппарату через проводник электрического тока присоединяется кусок более электроотрицательного металла. Его можно поместить прямо в паровой котел. При наличии влаги, [c.145]

Термодинамический вывод уравнения для потенциала электрода с покрывающими слоями (для железного электрода это оксиды железа Ре20д)для случая, когда стахиометрическое число "г вещества п может изменяться в широких пределах баз обраэовалия новой фазы, рассматривается в теоретической работе [ХШ]. Экспериментальное подтверждение зависимости электродного потенциала железа от концент- [c.40]

При склеивании жидкостекольными связками с низкой вяз, костью или при нанесении покрытий из них на материалы, способ, ные хорошо впитывать влагу (бумага, картон, штукатурка ц т. д.), происходит частичное разделение связки. Вода вместе щелочными компонентами и частью кремнезема впитывается, ос. тавля в покрывающем слое полимерную часть кремнезема. Это явление во многих отношениях нежелательно, так как резко изме няются адгезионные и иные свойства покрытия, а также проц, постные свойства материала во впитавшем слое. Чтобы избежать этого, вязкость связки необходимо увеличить до такой степени, чтобы пропитки покрываемого материала не происходило. При непрерывном конвейерном производстве свойства связки строго подгоняют под покрываемый материал и механическое обору, дование с учетом межоперационного времени. [c.104]

Методы защиты металлов от коррозии. Ввиду больших потерь металла, происходящих в результате коррозии металлических изделий, издавна принимались те или иные меры для ослабления коррозии. Наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии заключаются в создании на поверхности изделия защитного покрытия, по возможности изолирующе-г о металл от разрушающего действия окружающей среды. К таким способам относится, например, покрытие масляными красками, создающими на поверхности металла слой отвердевшего масла с красящим пигментом (окраска крыш, ведер и пр.). К ним же относятся и покрытия нитроцеллюлозными лаками, широко применяемые для окраски кузовов автомобилей, автобусов и пр. Здесь при высыхании растворителя на покрываемой поверхности остается пленка нитроцеллюлозы с красителями и различными наполнителями лакокрасочные покрытия). Аналогично действуют эмалевые покрытия, а также покрытия битумами или некоторыми пластическими материалами, изготовляемыми на основе каучука или других высокомолекулярных веществ. Все такие покрытия действуют, пока сохраняется герметичность покрывающего слоя. При н арушении же целостности его в обнаженных местах коррозия происходит независимо от состояния остальных участков. [c.453]

На фиг. 33. 2 пзобрал<ена типовая конструкция башни для осушки влажного хлористого водорода, построенной из кислотоупорного бетона [21 ]. Башня 1 устанавливается на листовом свинце 2, покрывающем слой кислотоупорного бетона 3 бетон уложен на фундамент 4. Газ поступает в башню снизу и выходит из нее сверху. [c.458]

Ввиду больших потерь, наносимых хозяйству разрушением металлических изделий от коррозии, уже издавна принимаются те нли иные. меры для ее ослабления. Наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии основываются на покрытии поверхности изделия слоем материала, изолирующего металл от разрушающего действия окружающей среды. К таким способам относятся, например, покрытие масляными красками, создающими на поверхности металла слой отвердевшего ( высохшего ) масла с красящим пигментом (окраска крыш), и покрытие нитроцеллюлозными красками и лаками (широко применяемое, например, для окраски автомобилей), оставляющими после испарения растворителя пленку нитроцеллюлозы. Аналогично действует эмалирование, а также покрытия битумами или некоторыми пластическими материалами, изготовляемыми на основе каучука или других высокомолекулярных венлеств. Все такие покрытия действуют до тех пор, пока сохраняется герметичность. покрывающего слоя. При нарушении же его целостности, в обнаженных местах коррозия протекает независимо от состояния остальных участков поверхности. [c.309]

Точно определить понятие электрод довольно трудно. В простейшем случае под этим термином подразумевается металл, находящийся в электропроводном контакте с электролитом. Таковы, например, медь в растворе сульфата меди или платина в растворе, содержащем водород и водородные ионы. Иногда, такая система включает также покрывающий слой на поверхности металла или присутствующий в виде самостоятельной фазы избыток постороннего вещества, насыщающего электролит. Избыточная фаза может быть и газообразной, как, например, у водородного электрода, и жидкой, и твердой. В каломельиом электроде металлическая ртуть находится в контакте с раствором хлористого калия, который насыщен каломелью, причем избыток каломели присутствует в виде взвеси или в виде покрывающего слоя на поверхности металла. К внешней цепи каломельный электрод подключается с помощью платиновой проволоки, погруженной в ртуть. Законен вопрос, не следует ли в таком случае считать частью электрода и платиновый проводник. [c.21]

Следует отметить, что в общ ем случае может возникнуть еще йекоторая разность потенциалов между электролитами обоих элементов (Эл I и Эл II), что учтено на рис. 2. На этом рисунке схематически представлена более сложная цепь, в которой металл первого электрода отделен от электролита покрывающим слоем Щ), а металл проводников Ме III (например, медь) отличается от электродов Ме I и Ме II. Напряжение ячейки е аддитивно слагается здесь из шести отдельных скачков потенциала. [c.23]

Понятие омической поляризации (т]ом) как омического падения потенциала в электролите и в покрывающих электрод слоях, которое может возникнуть при протекании тока, введено Боуденом и Эйгаром 280. Следовательно, здесь речь идет о разности потенциалов, которая возникает за пределами двойного электрического слоя. Поэтому на электрохимические процессы это омическое падение напряжения не влияет. Существуют лишь определенные экспериментальные трудности, связанные с необходимостью устранения этого омического падения напряжения при измерениях перенапряжения. Величина омической поляризации зависит не от электрохимических процессов, а от аппаратурного оформления и от электропроводности электролитов и покрывающих слоев электрода. Поэтому омическая поляризация в высшей степени зависит от параметров аппаратуры, например. [c.410]

В момент включения тока электропроводность электролита еще не изменена, так как еще не возникли изменения концентраций у поверхности электрода (см. 87). Поэтому скачок потенциала т]ом включает только омическое падение потенциала в объеме электролита при х = onst, соответственно 89, и, возможно, имеющееся падение потенциала в покрывающем слое. При выключении тока наблюдается скачок потенциала Ае = "Пом — 8д, который, помимо падения потенциала в слое, содержит величину Дт]ом) причем замеряется также влияние изменения концентрации (см. 87). При этом жидкостный диффузионный потенциал бд в диффузионном слое не включается из-за гораздо более длительного затухания перенапряжения диффузии (см. 63). Однако, зная перенапряжение диффузии, эту долю можно приближенно вычислить. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология