Гексагональная система

Рис. 4. Схема решетки гексагональной системы комплекса мочевины. Показаны тол).ко кислородные атомы молекул мочевины. Шесть атомов элементарной ячейки изобр >жены залитыми кружками.

Примерами форм гексагональной системы могут служить гексагональная бипирамида (рис. 74, а), ромбоэдр (рис. 74, б) и гексагональная призма (рис. 74, в). [c.133]

Тридимит имеет три модификации а, р и 7. а-Форма кристаллизуется в гексагональной системе с образованием трапецоэдров, р-форма — в гексагональной и -форма — в ромбической, образуя пластинки и копьевидные двойники. [c.29]

Кристаллические структуры металлов. Деформация внешних электронных орбиталей при кристаллизации и образование ненаправленной металлической связи определяют строение кристаллических решеток металлов. Они отличаются высокими координационными числами (8—12) и относятся к кубической системе объемно центрированный куб (ОЦК) или гранецентрированный куб (ГЦК), или к гексагональной системе — гексагональная плотная.упаковка (ГПУ). [c.266]

Ди( ульфид молибдена а-Мо 2 кристаллизуется в гексагональной системе. Атомы молибдена расположены между двумя слоями атомов серы. Расстояние между ближайшими атомами молибдена и серы а = 2,41 А, а ближайшее расстояние между атомами серы в параллельных слоях с =ЗА. Природный дисульфид молибдена получают при добыче медных руд из побочных продуктов, содержащих молибден. [c.205]

Системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кристаллографических осей и их длиной. В трех первых типах систем оси а, Ь я с взаимно перпендикулярны (а=Р=7=90°). В кубической системе оси имеют одинаковую длину (а=6=с), тетрагонально й — одинаковы лишь две оси (а=Ьфс), в орто-ромбической — все три оси разной длины (афЬфс). В гексагональной системе две оси одинаковой длины располагаются в одной плоскости и образуют угол 120°, ось с им перпендикулярна (а=Ьфс а=Р=90°, 7= 120 )- В моноклинной системе все три оси разной длины (афЬфс), две из них образуют между собой угол, отличный от 90°, а третья ось расположена под прямым углом к этим двум осям ( =7=90°, Р=90°). В триклинной системе все три оси имеют разную длину (афЬфс) и расположены под разными углами (аф фу). Ромбоэдрическая система характеризуется одинаковой длиной осей (а=Ь=с) и одинаковыми углами между осями, отличными от 90° (а=Р= 79 90 ). [c.133]

Нитрид бора ВЫ кристаллизуется в гексагональной системе. Кристаллическая решетка его аналогична решетке графита, в которой один атом замещен бором, а другой азотом. Атомы бора и азота расположены в горизонтальных слоях попеременно. Расстояние между соседними слоями у нитрида бора 3,34А, что несколько меньше, чем у графита, поэтому связь между слоями у ВЫ прочнее, чем у графита. [c.206]

Эти результаты показывают, что радиально-кольцевая ячеистая система эквивалентна ортогональной системе с осевой симметрией. При равенстве высоты ячейки ее ширине числа Пекле получаются равными 8. Для гексагональной системы это равенство не выполняется. Однако, если центры ячеек расположить в углах регулярного тетраэдра, то l/hx = Uhy = 0,707. [c.101]

Кристаллическое состояние непосредственно ниже температуры плавления, гексагональная система с периодом 4,6 А [c.230]

Кристаллизуются р- и а-кварц в гексагональной системе. Для структуры р-кварца характерно наличие вдоль гексагональной оси винтообразных цепочек из тетраэдров [5104]. Угол 51—О—51 составляет 143,9°. Два из четырех тетраэдрических углов 0—51—0 близки к 109°, два других равны 110°, т. е. тетраэдры несколько [c.26]

Многие вещества, в частности железо, медь, алмаз, хлорид натрия, кристаллизуются в кубической системе. Простейшими формами этой системы являются куб, октаэдр, тетраэдр. Магний, цинк, лед, кварц кристаллизуются в гексагональной системе. Основные формы этой системы — шестигранные призма и бипирамида. [c.158]

В 1857 г. А. В. Гадолин математически вывел все сочетания элементов симметрии, которые характеризуют кристаллические многогранники. Он показал, что по внешнему виду симметрии кристаллы разделяются на 32 класса, которые объединяются в семь систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, три-гональную, ромбическую, моноклинную и триклинную. Каждая система имеет определенную совокупность элементов симметрии. Так, например, кристаллы кубической системы должны иметь три оси четвертого порядка, в кристаллах гексагональной системы — ось шестого порядка и т. д. Кристаллы германия и кремния относятся к кубической системе. [c.87]

Гексагональная система характеризуется присутствием четырех осей. Главная ось перпендикулярна к трем остальным, эти последние равны ме,- [c.133]

Mg, Ве, С кристаллизуются в гексагональной системе. Их кристаллическая решетка состоит из двух простых, которые вставлены одна в другую так, что узлы одной из них центрируют вторую через трехгранную призму (рис. 105, а). [c.217]

Соединения меди (И) с серой. Сульфид меди (II) uS в природе встречается в виде минерала ковеллина, иначе называемого медным индиго . Очень редко uS встречается в виде отдельных кристаллов гексагональной системы, чаще же — в виде кусков синевато-черного цвета, не имеющих кристаллического строения. Они легко растираются и дают темно-синий порошок, похожий на индиго, отсюда и название — медное индиго. Плотность природного соединения 4,60. Оно электропроводно. [c.403]

Физические свойства. Кислород — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Жидкий кислород — бледно-синяя жидкость с т. кип. —183° С. Твердый кислород представляет собой синие кристаллы гексагональной системы, плавящиеся при —218,7° С. [c.557]

Технеций — металл серебристо-коричневого цвета, довольно быстро окисляющийся на воздухе. Кристаллизуется в гексагональной системе (плотная упаковка). Технеций парамагнитен н отличается тем, что сверхпроводимость у него обнаруживается при [c.212]

Воспроизведение структуры наблюдается и при покрытии одного металла другим. Так, кадмий сохраняет структуру олова, олово — структуру свинца, несмотря на то, что кадмий кристаллизуется в гексагональной системе, олово в триклинической, а свинец в кубической. [c.135]

Для оптимального проектирования трубчатого аммиачного реактора использовался симплексный метод 176], хорошо приспособленный к существенно двумерной задаче оптимизации. Последовательность вычислений, изображенная графически в плоскости переменных — температуры ка входе и охлаждающего фактора (две переменные, оставленные на усмотрение проектировщика), — представляет собой цепь смежных треугольников (двумерных симплексов), вытянутую в направлении точки оптимума и в конце концов окружающую эту точку. Окончательное расположение оптимума уточняется путем квадратичной аппроксимации заключителыюй гексагональной системы точек симплекс-метода. [c.176]

Расчет размеров элементарной ячейки магния, кристаллизующегося в гексагональной системе плотной упаковки. Атомная масса магния А =24,3 кг/кмоль плотность д = 1,74 10 кг/м число атомов, необходимое для построения, п=6 масса элементарной ячейки т = %А1М-, объем элементарной ячейки и=6Л/дЛ/. С другой стороны, объем гексагональной призмы со стороной основания а и высотой 1,63 а о = 4,24 а (геометрические расчеты опускаем). Тогда [c.109]

Смещение плоскостей, так называемые плоскости скольжения , проявляют себя при состояниях металла, близких к разрушению. Так, например, при растяжении цилиндрических образцов в зоне деформации образуется шейка — сужение, причем на поверхности видны слои металла, наклоненные под углом 45° к направлению усилия для кубических решеток (ОЦК й ГЦК) и под углом в 60° для металлов, кристаллизующихся в гексагональной системе (Мд, а-Т1 и др.). [c.266]

В гексагональной системе иногда пользуются четырьмя осями. Из них одна совпадает по направлению с поворотной осью симметрии Се, а три других лежат в плоскости, перпендикулярной к этой оси, проходя через противоположные ребра призмы (бипирамиды). [c.118]

Эти устойчивые группировки присутствуют в структурах различных силикатов и во всех полиморфных модификациях SiO а. Большие прозрачные, бесцветные кристаллы кварца (гексагональной системы) встречаются в природе в виде горного хрусталя (окрашенные в фиолетовый цвет кристаллы называют аметистом). [c.293]

Кальцит кристаллизуется в гексагональной системе, плотность его 2600—2800 кг/м , твердость 3 по шкале Мооса. Элементарная ячейка кальцита включает две молекулы СаСОз. Параметры элементарной ячейки =0,663 нм, а=46°. Кислородные атомы группы СОз в элементарной ячейке расположены в вершинах треугольника, плоскость которого перпендикулярна тройной оси. Расстояние 0—0 равно 0,124-10 нм. Каждая группа СО3 окружена шестью атомами кальция. [c.195]

Энергия ионизации атомов лантаноидов постепенно увеличивается (см. табл. 3), а радиусы атомов и ионов уменьшаются (см. табл. 36). Кристаллическая решетка большинства лантаноидов относится к гексагональной системе, а у европия и иттербия — к кубической. Некоторые из них имеют по две модификации. [c.326]

Расчет размеров элементарной ячейки магния, кристаллизующегося в гексагональной системе плотной упаковки (Г12). Атомная мас- [c.113]

Нормальные парафины от С1, до С34 могут существовать в трех и, возможно, в четырех кристаллических модификан,иях. Вблизи температуры плавления гексагональные кристаллы обладают устойчивой формой, и, так как исследование при помощи ренгеновых лучей показало, что оси парафиновых цепей перпзндикулярны к плоскости, содержащей концы цепей, эта форма была названа вертикальной и была уподоблена плотно упакованным шестигранным карандашам [22]. При низкой температуре кристаллы обычно приобретают орторомбическую форму, а при кристаллизации из раствора при низкой температуре они могут приобретать форму, соответствующую моноклинической или триклинической системе. При этих условиях другие авторы не наблюдали моноклинических кристаллов [12]. При температурах на 2—15° нин е точки плавления нормальные парафины обнаруживают точки перехода от гексагональной системы к другим кристаллическим модификациям, что С( провождается выделением тепла в количестве около 20 кал/е [21]. Разность между температурами точек перехода и температурами плавления уменьшается по мере увеличения молекулярного веса, и можно считать, что нормальные парафины с 36 атомами углерода и более не будут иметь точек перехода. При температурах между точками перехода и плавления парафины прозрачны, во при дальнейшем охлаждении становятся непрозрачными. Товарные парафины, обычно [c.44]

Аллотропия углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, н графита, прш1адлежащего к гексагональной системе. Такие формы его как древесный уголь, кокс, сажа имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумулен — [c.432]

Активаторами являются в основном окислы различных металлов или соли (нитраты, карбонаты, формиаты, ацетаты), которые при термических распадах превращаются в окислы. Большинство исследованных активаторов кристаллизуется в кубической или гексагональной системах. Исключение составляют активаторы (Си304, ЗгЗО и др.), которые кристаллизуются в ромбической системе. Многие из активаторов изоморфны с катализаторами, что облегчает образование твердых растворов и повышает прочность структурной сетки. Активаторы, как правило, обладают высокими температурами плавления и кипения и действуют стабилизирующе [c.81]

Кристаллические структуры р-Ы100Н и Ni(0H)2 представляют собой гексагональные системы с близкими по значениям параметрами решетки (а —2,81 и 3,14 А, е —4,84 и 4,60 А), что способствует образованию соединений переменного состава при разряде электрода. [c.85]

Получение кристаллического сульфида кадмия. С<18— лимонно-желтого или оранжевого цвета кристаллы. При 18 °С в 100 мл воды растворяется 0,13 мг Сс15, растворяется также в концентрированных минеральных кислотах. Возгоняется при 980 °С, кристаллизуется в кубической или в гексагональной системе (тип вюрцита). При нагревании в парах серы до 700—800 °С кубическая модификация переходит в гексагональную. [c.261]

Выпавший осадок отфилр,тровывают и высушивают на воздухе при 50—60 "С. Для получения стекловидной модификации селен расплавляют и выливают тонкой струей в воду. Для получения металлической модификации, кристаллизующейся в гексагональной системе, се-лси (любую его модификацию) помещают в запаянную ампулу и нагревают вьнпе 130°С (например, при 200— 205°С) в течение нескольких суток. [c.222]

Руда внешне неоднородна. Она содержит минерал серого цвета, представляющий собой сокристаллизовавшиеся пентландит с пирротином. Пирротин —это магнитный колчедан Ре1-х5, состав которого колеблется в пределах от РееЗ до Ре]]512, что характерно для сульфидных минералов, обычно нестехиометрических соединений с тем или иным числом вакансий. Кристаллизуется пирротин в гексагональной системе. Кристаллизация протекает из горячих расплавов при недостатке серы. Пирротин содержит примеси Си, N1, Со и других элементов-металлов. Пентландит состава (Ре, Н1)с58 имеет металлический блеск, окрашен в цвет светлой бронзы, кристаллизуется в кубической системе. Пентландит содержит 34—35% N1, 1,3% Со, остальное — железо. Ионы Pe + и N1 + занимают в кристаллической структуре пентландита равноценные позиции, КЧ (по сере) равно 4. Руда содержит золотистые прожилки халькопирита СиРеЗг. Кроме того, в руде находятся примеси платиновых металлов (см. с. 153), в частности, содержание платины в норильской руде составляет до 70 г на 1 т, т. е. 7-10 %. [c.145]

Из галидов трехвалентного железа наибольшее значение имеет хлорид железа. Судя по плотности пара при 400° С, его состав соответствует формуле Fe lg и только при 500° С — Fe lg. Хлорид железа (П1) в безводном состоянии кристаллизуется в виде красных табличек гексагональной системы. Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Fe lg- [c.357]

Карбонаты магния кристаллизуются в гексагональной системе. Природные соединения — плотные массы с трудно различимой кристаллической структурой.- Mg Og — белый порошок с плотностью 3,08, практически не растворимый в воде. При нагревании Mg Og термически диссоциирует по уравнению [c.474]

Карбонат кальция СаСОд встречается в природе в виде известняка, мела и мрамора, доломита — двойной соли — СаСОд - Mg Og и др. Карбонат кальция н виде известняка и мела образует целые горные хребты. СаСОд кристаллизуется в гексагональной системе (кальцит) (рис. 127). СаСОд — белый порошок плотностью 2,71, практически не растворимый в воде. В химическом отношении карбонат кальция очень похож на карбонат магния. [c.475]

В ромбоэдрической решетке за оси выбираются три узловых ряда, равнонаклонные к оси симметрии третьего порядка, создающие примитивную элементарную ячейку в форме ромбоэдра а=Ь = с и ц=р = (рис. 13,г). Оси ромбоэдрической координатной системы обозначены на рисунке через Хц, Ул, л, два независимых параметра решетки через ац и ал. Но ту же решетку можно описать и в гексагональной системе координат (оси Хн, Ун, н, параметры решетки Пн, Сн)- Гексагональная элементарная ячейка в этом случае непримитивна, она содержит два узла на телесной диагонали на высотах 7з и /з по 2. Поэтому ромбоэдрическую решетку часто называют и гексагональной дважды центрированной. [c.34]

В ромбоэдрической решетке за оси выбираются три узловых ряда, равнонаклонные к оси симметрии третьего порядка, создающие примитивную элементарную ячейку в форме ромбоэдра а = Ь — с и а = р=у (рис. 14, г). Оси ромбоэдрической координатной системы обозначены на рисунке через Хя, ц, два независимых параметра решетки — через а и ар. Но ту же решетку можно описать и в гексагональной системе координат (оси Хн, Ун, 2н, параметры решетки Сн, Сн). Гексагональная элементарная ячейка в этом случае не- [c.34]

В гексагональной системе две оси имеют равную длину и находятся в одной плоскости под углом 60°, а третья располагается под углом 90° и не равна им. Основные формы гексагональной системы — гексагональные призма и бипирамида (рис. 7.10, б). В этой системе кристаллизуется —7% всех изученных кристаллов, например многие химические элементы, НгО, ЗЮг, NaNOa и др. [c.152]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.180 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.305 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.339 , c.351 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.248 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.305 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 , c.245 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 , c.245 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология