Летучесть в стандартном состоянии

Активность — очень удобное понятие при работе с неидеальными системами. Активностью называется отношение летучести в реальном состоянии / к летучести в стандартном состоянии Уд при одинаковой температуре [c.100]

Следовательно, летучесть в стандартном состоянии равна летучести над чистым растворителем. За стандартное состояние принято состояние чистого растворителя. [c.94]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

За летучесть в стандартном состоянии принимаем летучесть чистого компонента при температуре смеси и давлении, равном общему давлению над жидкостью. [c.14]

Здесь летучести в стандартном состоянии и являются летучестями чистых компонентов при температуре и давлении раствора (обычно можно пользоваться значением летучести компонента при давлении, равном давлению его паров). Если к паровой фазе применимы законы идеальных газов, получим [c.74]

При рассмотрении любых процессов приходится иметь дело с изменениями, а не с абсолютными значениями изобарного и хи--мических потенциалов, поэтому летучести всегда входят в уравнения равновесия в виде отношения. Отношение летучести в рассматриваемом состоянии к летучести в стандартном состоянии, по Льюису, называется активностью [c.20]

Уравнения для изменения активности с изменением / и д те же самые, что и соответствующие уравнения для летучести, так как летучесть в стандартном состоянии является функцией только температуры. Однако температурный коэфициент несколько отличается, как это только что было показано. [c.177]

Отношение летучести в данном состоянии к летучести в стандартном состоянии при одной и той же температуре носит название активности. [c.143]

При практических расчетах удобнее пользоваться активностью а, которая в общем случае представляет собой отнощение летучести вещества в данном состоянии к его летучести в стандартном состоянии [c.237]

Выбирая одно из состояний условно за стандартное и отмечая летучесть в стандартном состоянии /о, можем написать [c.174]

Летучесть определяется выражением 2 = 2° + НТ 1п /. Отношение летучести в данном состоянии к летучести в стандартном состоянии равно [c.341]

Отношение летучести компонента в данном состоянии к его летучести в стандартном состоянии Льюис и Рендал назвали активностью [c.53]

Рассмотрена возмоншость расчета параметров адсорбционных равновесий в рамках теории объемного-ааполнения иикропор при закритических температурах. Для этого предложен алгоритм расчета величины летучести в стандартном состоянии, заменяющей величину давления насыщенного пара при докритических-темпера тоах. Алгоритм основан на факте лйнейности изостер. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология