Уравнения степени кристаллизации основного вещества

J — концентрация основного вещества в маточном растворе, масс. % а—степень кристаллизации основного вещества, рассчитываемая по уравнению [c.127]

Сокристаллизация макропримесей с солями — часто встречающийся в промышленной практике процесс. Ход его зависит от многих факторов кинетики кристаллизации, температуры, состава раствора и т. п. Связанные с сокристаллизацией макропримесей зависимости изучены сравнительно мало. В частности, недостаточно изучена связь между содержанием примеси в получаемом осадке и ее концентрацией в исходном растворе. По этому поводу опубликованы данные, относящпеся лишь к сокристаллизации примесей с нитратами и хлоридами щелочных металлов Судя по нпм, степень захвата примесей кристаллами основного вещества прямо пропорциональна их содержанию или отношению концентраций примесей и кристаллизующейся соли в первоначальном растворе. Наблюдаемая зависимость степени захвата от концентрации может быть объяснена исходя из следующих соображений. Общее количество захваченной кристаллами иримеси при прочих условиях определяется массой выпавшей в осадок соли и концентрацией примеси в растворе, имевшей место в ходе кристаллизации. В первом приближении эта закономерность может быть представлена уравнением [c.79]

При выводе уравнений (2. 269) и (2. 270) был сделан целый ряд упрощений. Так, уравнение (2. 265) верно в основном только до тех пор, пока поверхностная концентрация соответствует степени заполнения 0 <С 1. При больших степенях заполнения появляются отклонения, которые будут более подробно рассмотрены на примере водородного электрода. Кроме того, уравнение (2. 243а) для скорости реакции является упрощенным, так как не всегда влияние концентрации вещества может быть описано с помощью простой величины порядка реакции р, особенно для гетерогенных реакций. Для этих более сложных случаев было бы необходимо проводить специальные исследования зависимости тока от потенциала на основе вышеизложенных принципов. Наряду с обычными гетерогенными химическими реакциями примером такого более сложного случая может служить растворение и осаждение металлов, если присоединение или уход атома из кристаллической решетки становятся замедленными процессами. Такого рода торможение и наблюдающееся в результате этого перенапряжение кристаллизации подробно рассматриваются в 75. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология