Водородная связь примеры

Водородная связь, как и другие рассмотренные нами типы связей, обусловлена электростатическим взаимодействием, но это взаимодействие осуществляется уже не между атомами, а между молекулами. Таким образом, водородная связь — пример межмолекулярной связи. [c.62]

Примером ассоциированных жидкостей могут служить вода, спирты, органические кислоты и другие жидкости, молекулы которых обладают способностью образовывать друг с другом водородные связи. Примером [c.131]

Внутримолекулярная водородная связь. Наряду с межмолекулярной Н-связью распространена и внутримолекулярная водородная связь. Образование такой связи возможно при одновременном наличии в молекуле акцепторной группы А— Н и донорной группы, содержащей атом В, причем расстояние между атомами Н и В не должно превышать обычного расстояния Н...В в водородных связях. Примером может [c.275]

Ассоциированными называют жидкости, в которых имеются значительные межмолекулярные ассоциации, обусловленные наличием водородных связей. Примером может служить метанол. [c.67]

Различают внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Примером веществ с внутримолекулярной водородной связью могут служить о-нитрофенол, перекись ацетила, ацетоуксусный эфир и др. [c.132]

Водородная связь Донором является атом А, несущий неподеленную пару электронов, акцептором — атом водорода, связанный с сильным электроотрицательным атомом А (О, Р, С1, К) Поляризация связи Н —> А ведет к освобождению части пространства около атома водорода, которая может частично насыщаться неподеленной парой электронов атома А другой молекулы Хотя атом водорода имеет самый малый ковалентный радиус и его ядро может особенно близко подходить к неподеленным парам электронов других атомов, тем не менее атомы, образующие водородную связь, находятся на довольно большом расстоянии, поэтому прочность этой связи мала, порядка 10-33 кДж/моль Различают меж- и внутримолекулярную водородную связь Примеры некоторых типов водородной связи [c.54]

До сих пор речь шла о межмолекулярных водородных связях, но встречаются и внутримолекулярные водородные связи. Примером может служить орго-салициловая кислота [c.130]

Примером ассоциированных жидкостей могут служить вода, спирты, органические кислоты и другие жидкости, молекулы которых обладают способностью образовывать друг с другом водородные связи. Примером неассоциированных жидкостей служат четыреххлористый углерод и другие жидкости, молекулярное поле которых не обладает резко выраженной анизотропией. [c.150]

Образование водородной связи происходит тем легче, чем более протонизирован атом водорода, т. е. чем больше его дробный положительный заряд. Амины, вода, спирты, фтористый водород представляют собою сильно ассоциированные жидкости, тогда как углеводороды не ассоциированы. Водород связи С—Н только в исключительных случаях может принимать участие в образовании водородной связи. Примером является цианистый водород, молекулы которого ассоциированы, так как благодаря влиянию полярной группы С=М, углеродный атом которой имеет большой дробный положительный заряд, связь С—Н оказывается значительно более полярной, чем в обычных органических соединениях. [c.176]

Водородная связь. Можно ожидать, что особые межмолекулярные (или внутримолекулярные) взаимодействия должны более заметно отражаться в изменениях инфракрасных спектров, и это на самом деле так. Наиболее хорошо известным примером таких взаимодействий является водородная связь. Влияние водородных связей на инфракрасный спектр наблюдалось во многих случаях. Например, в 0,0007 М растворе пиррола в I, наблюдается довольно резкая полоса поглощения при 3496 см , которую относят к валентным колебаниям N—Н-связи. Однако в 1,26 М растворе наблюдаются две полосы, одна при 3494 см и другая при 3411 слГ последняя, несомненно, обусловлена теми же самыми валентными колебаниями в системе с водородной связью N—Н- -N. В 3,8 М растворе вторая полоса становится наиболее интенсивной. Колебания свободной NH-группы, не участвующей в образовании водородной связи, наблюдаются только в виде выступа на этой полосе в области более низких частот. Еще большее уменьшение интенсивности свободных колебаний наблюдается в разбавленных растворах, если растворитель способен к образованию водородных связей. Примером таких растворителей для пиррола является ацетон (3395 слг ) и пиридин (3219 [c.96]

Нередки случаи образования довольно прочных двойных молекул за счет возникновения двух водородных связей. Примером могут служить двойные молекулы уксусной кислоты [c.77]

Соединения, образующие водородные связи с аммиаком, хорошо растворимы в нем, так же, как в других растворителях с водородными связями. Примерами могут служить углеводы, эфиры, амины и фенолы. [c.57]

Молекулы образуют трехмерную сетку из водородных связей. Примерами являются вода, полиспирты, аминоспирты, оксикислоты, полифенолы, ди- и трикарбо-новые кислоты. [c.239]

Как мы уже отметили ранее, множество соединений в достаточной степени обладает кислотными свойствами, чтобы образовывать водородные связи. Большинство таких соединений (образующих водородные связи) являются не только донорами, но и акцепторами электронов. Что касается молекул воды, то их способность образовывать связь с водородом проявляется почти в каждом доступном измерению свойстве. Например, можно утверждать, что любая молекула, которая способна образовать с другими подобными себе молекулами водородные связи, кристаллизуется в решетке, построенной с помощью таких связей. Это правило является достаточно общим. Можно привести и другое общее правило соединения с водородной связью обычно легко растворяются в воде. Зачастую конфигурация таких молекул в значительной мере определяется внутримолекулярными водородными связями. Примером могут служить [c.230]

Молекулы с пространственной сеткой водородных связей. Примеры вода, полифенолы, полиспирты, кислоты с двумя и тремя карбоксильными группами и т. д. [c.67]

Они характеризуются компактной укладкой полипептидных цепей. Примерами служат инсулин, альбумины и глобулины плазмы, многие ферменты. Фибриллярные белки, у которых отношение осей превышает 10, состоят из пучков полипептидных цепей, спирально навитых друг на друга и связанных между собой поперечными ковалентными или водородными связями. Примерами служат кератин, миозин, коллаген и фибрин. [c.43]

Физ. узлы образованы за счет электростатич., ван-дер-ваальсовых или водородных связей. Примерами О. п. с такими узлами могут служить желатин, крахмал, многие линейные или разветвленные полимеры, содержащие полярные грушш. Вследствие шгакой прочности узлов сшивки эти полимеры могут переходить в вязкотекучее состояние и быть частично или полностью р-римыми. [c.335]

Макроциклические полиэфиры (разд. 4.Ж), в структуре которых имеется полость подходящих размеров, образуют с замещенными аминами стабильные сольватные комплексы, которые, как предполагают, содержат множество водородных связей примером таких комплексов является комплекс типа 27 [424]. Однако ArN и Ar O + также комплек-суются с полиэфирами [348а]. [c.330]

Только что описанная закономерность не может, конечно, считаться окончательным доказательством образования внутрикомплексных циклов, но то обстоятельство, что очень большое количество относящихся сюда фактов объясняется этой гипотезой, является весьма сильным доводом в пользу ее правильности. Более надежные доказательства дает инфракрасная спектроскопия . Вульф и его сотрудники [13] показали, что полоса поглощения, характерная для ОН группы, отсутствует у разбавленных растворов в тет-рахлорметане таких фенолов, которые имеют в ортпо-положении следующие группы — СНО, — СОСНд, — NOa и — ONHa (каждая из которых может действовать как донор электронов). Вместе с тем характерные для — ОН полосы наблюдаются у мета- и пара-изомеров. Это наглядно показывает, что водородный атом гидроксильной группы в орто-замещешых фенолах в тех случаях, когда орто-заместитель может действовать как донор, находится в необычном состоянии. Последнее интерпретируется как результат образования внутрикомплексных циклов за счет водородной связи, примером чего может служить о-окси-бензальдегид. Следует обратить внимание на то, что ассоциация мета- и пара-изомеров в этих разбавленных растворах не должна уничтожать гидроксильную полосу поглощения, так как одна из гидроксильных групп остается при этом в неизмененном состоянии [c.58]

Ряд органических соединений в растворах образует внутримолекулярную водородную связь. Примером может служить салициловая кислота или ортонитрофенол. В них водородной связью замыкаются гидроксил и кислород, в первом случае карбоксильной, во втором нитрогруппы [c.75]

Олигомеры первой группы получают растворением меламина или мочевины в щелочном растворе формалина с последующим кратковременным нагреванием реакционной смеси. Таким образом получают, например, частично сконденсированный те-трагидроксиметилмеламин, у которого примерно каждая восьмая гидроксиметильная группа алкилирована присутствующим в формалине метанолом. Такие олигомеры обеспечивают очень высокие скорости отверждения водорастворимых композиций, но в то же время имеют низкую стабильность при хранении вследствие самоконденсации по гидроксиметильным группам. Для повышения стабильности водных растворов этих олигомеров и снижения реакционной способности гидроксиметильных групп их блокируют аминами за счет образования водородных связей. Примером может служить олигомер ММФ-50, стабилизация которого обеспечивается введением триэтаноламина (см. табл. 1.2). [c.27]

Для сильных симметричных водородных связей (пример А) наблюдается совершенно иная картина. Их, вероятно, лучше всего интерпретировать сначала, как систему делокализованных электронов. Например, анион (ГНР) , видимо, будет представлять задачу такого же типа, как мостиковая связь В — Н — В в дибораие. По-видимому, не будет больших разногласий в оценке вклада электростатических сил в наблюдаемую энергию связи системы НГ и Р", которая составляет приблизительно 50 ккал/моль [83]. Расстояние между атомами фтора равно только 2,26 А, что много меньше удвоенного радиуса иона Р , и потому модель, согласно которой протон удерживает два иона Р вместе, представляется не очень убедительной. С точки зрения метода МО анион (РНР) в некотором смысле аналогичен молекуле Рг все МО, которые можно построить из АО, заполнены, за исключением наиболее разрыхляющей. [c.453]

У некоторых красителей светопрочность возрастает, когда возможно образование водородной связи. Примером могут служить нитрокрасители. Показано, что 2-нитродифениламин (59) превосходит по светопрочности 4-нитродифениламин (60). Это объясняется влиянием водородной связи в возбужденном состоянии 2-нитроизомера, когда увеличивается фотостабильность и, возможно, электронодонорные и электроноакцепторные группы защищаются от атаки. Введение второй нитрогруппы (61) вызывает снижение светопрочности вследствие либо пространственных затруднений, которые дестабилизируют водородную связь, либо атаки незащищенной нитрогруппы. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология