Ван-дер-ваальсовские атомные радиусы

Для приближенного расчета принимается, что ван-дер-ваальсовский объем ограничивается наружной поверхностью ряда взаимопроникающих сфер. За радиусы этих сфер принимаются (постоянные) атомные радиусы элементов, входящих в данную молекулу, а расстояния между центрами сфер представляют собой (постоянные) длины связей. [c.54]

А (при нормальном расстоянии С — С 1,54 А). Расстояние между крайними атомными центрами в том случае, если ими являются атомы вод рода, равно 4,54 А. Если учесть вандер-ваальсовский радиус атомов водорода (около 1,2 А), то полная длина молекулы равна около 7 А. [c.40]

Половинные значения внутримолекулярных расстояний между атомными ядрами обозначаются как ковалентные атомные радиусы , половинные значения этих минимальных расстоЛий в разных молекулах — как ван-дер-ваальсовские атомные радиусы , причем само собой понятно, что в том и в другом случае речь идет не о константах. На первые влияют КЧ, КС, схема связи или род связи (однократная, двойная и т. д.), на вторые — КЧ, КС высшего [c.201]

При наличии сил ван-дер-ваальсовской адсорбции положение прибывающего на поверхность атома определяется в соответствии с теорией роста совершенных кристаллов наинизшим уровнем потенциальной энергии. Если схематически изобразить профиль грани куба кристалла типа Na l, то вследствие различной величины атомных радиусов положещ я с наинизшим уровнем потенциальной энергии находятся над ионами металла (рис. 86). Поэтому атомы металла, попавшие на поверхность ионного кристалла, должны занять положение в лунках, окруженных четырьмя большими ионами галогена (рис. 87, а). Другие положения атомов металла, и в особенности положения непосредственно над ионами хлора (рис. 87, в), являются очень неустойчивыми. Поскольку конфигурации, соответствующие рис. 87, б, е, энергетически невыгодны, то адсорбция металлических атомов осуществляется по схеме рис. 87, а, хотя такая ко.мбинация не удовлетворяет условию минимума разности па-ра.метров сопрягающихся решеток. Температурный порог образования ориентированных слоев при этом объясняется, как и в случае электростатического взаимодействия, повышением кинетической энергии адсорбированных атомов (а следовательно, 278 [c.278]

Как уже говорилось, термином атомная рефракция следует характеризовать электронную поляризуемость свободного атома. Последняя величина, вообще говоря, должна быть больше нормальной ковалентной рефракции того же атома, поскольку размер (ван-дер-ваальсовски11 радиус) свободного атома всегда больше его ковалентного радиуса (рис. 1). С физической точки зрения это объясняется значительно большей прочностью ковалентных связей по сравнению с ван-дер-ваальсовски-ми, что приводит к упрочнению всей внешней электронной структуры атомов и соответственному уменьшению пх поляризуемости. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология