Ковалентные радиусы зависимость от атомного номер

Ковалентные радиусы (радиусы атомов неметаллов) вычисляются также как половина межатомного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. В табл. 1.4 приведены значения ковалентных радиусов неметаллов г . Аналогично металлам в группах неметаллы с большим порядковым номером имеют больший атомный радиус, что обусловлено увеличением числа электронных слоев. Зависимость радиусов атомов [c.50]

Изменение физических свойств. С ростом атомного номера наблюдается как монотонное изменение ряда физических свойств, так и периодическое изменение. Ионный радиус Ьп + монотонно уменьшается от 1,06 А (Ьа +) до 0,85 А (Ьи +). Также монотонно уменьшается атомный радиус металлов (ковалентный радиус металла), но из этой зависимости выпадают значения для Ей и УЬ (табл. 5.9). Монотонное изменение наблюдается и для потенциалов стандартного электрода Ьп +/Ьп. В этом случае увеличение потенциала ионизации атома и увеличение энергии гидратации иона с ростом атомного номера компенсируют друг друга, и изменение электродного потенциала происходит в узкой области. С другой стороны, цвет и магнитная восприимчивость меняются периодически и непосредственно связаны с электронными конфигурациями н Ьп . [c.294]

Зависимость ковалентных радиусов элементов от атомного номера изображена на рис. 29. Мы видим, что существует простое соотношение. [c.169]

Зависимости атомных радиусов элементов VI и VII групп от атомного номера весьма сходны. Кривые для ковалентных радиусов элементов подгруппы кислорода и галогенов располагаются справа и обнаруживают зигзагообразные отклонения, накладывающиеся на общее возрастание радиусов при переходе от легких к тяжелым элементам. Ветви кривых ( -переходных металлов располагаются несколько правее, причем З -пере-ходные металлы (хром, марганец) оказываются, судя по атомным радиусам, смещенными вправо от своих более тяжелых аналогов, имеющих близкие радиусы. Атомные радиусы /-переходных металлов VI группы (неодим, гольмий, уран) и VII группы (прометий, эрбий, нептуний) значительно больше, чем у -переходных металлов, и соответствующие точки располагаются на кривых, занимающих крайнее левое положение в VI п [c.125]

Таким образом, изменение металлических, ионных, ковалентных и молекулярных радиусов в зависимости от атомного номера элементов-аналогов по группам периодической системы обнаруживает четкое разделение элементов каждой группы на подгруппы, строго определенное взаимное расположение этих подгрупп и, наконец, наличие характерных изломов на всех кривых, точно соответствующих сдвигам элементов по различию строения внутренних электронных оболочек их атомов, рассмотренных в главе I (см. табл. 10 и И). Поскольку изменения металлических, ионных и ковалентных радиусов могут сами но себе служить аргументом для сдвигов элементов, то они непосредственно подтверждают правомерность сдвигов элементов в периодической системе. [c.129]

Такого же рода изломы наблюдаются на кривых термодинамических и физических характеристик полупроводниковых соединений типа (рис, 53). Так, температуры плавления нитридов намного превышают температуры плавления фосфидов. Характерный излом отмечается для температур плавления арсенидов. Аналогичные изломы для свойств соединений А1 В наблюдаются на кривых микротвердости и ширины запреш енной зоны в зависимости < т атомного номера аниона. Так характеристики полупроводниковых соединений отражают немонотонность изменения ковалентных радиусов (см. рис. 47), обусловленную в свою очередь различиями строения внутренних электронных оболочек атомов. [c.139]

В табл. 2.2 приведен ряд ковалентных радиусов. Общая зависимость между величинами ковалентных радиусов и полон<ением элементов в периодах и группах периодической системы достаточно очевидна в пределах малых периодов радиус уменьшается с увеличением атомного номера (и заряда ядра), а внутри группы радиус увеличивается с увеличением атомного номера. Последний эффект не является неояшданным ввиду увеличения числа главных энергетических уровней, необходимых для размещения дополнительных электронов. В то же время нельзя не заметить, что весьма значительное влияние оказывает увеличение заряда, и это находит свое отражение в следующем во-первых, максимальное число электронов, которые могут переноситься при образовании ионной связи, равно 4 во-вторых, катион, образующийся [c.39]

Т1 не являются аналогами AJ . Как и А1 , электронную конфигурацию атомов благородных газов имеют ионы элементов подгруппы ШБ-S , Y , La . Поэтому изменение многих свойств соединений элементов в ряду В, А1, S , Y, La происходит плавно, тогда как для подгруппы IIIA наблюдается излом кривой зависимости свойств от порядкового номера элемента (рис. 3.11). Кривая для Са , In , TI лежит на 30 пм ниже кривой для благородногазовых ионов, что обусловлено d- и /-сжатием. По той же причине атомный радиус Са немного меньше радиуса AI (хотя в атоме Са значительно больше электронов) и сумма трех первых энергий ионизации у атома Са несколько больше, чем у атома А1. Следовательно, по свойствам соединения Са близки к соединениям А1 . Химическая связь в галогенидах галлия СаС1з, СаВгз, Gab промежуточна между ковалентной и ионной, что обусловливает низкие температуры плаоления и кипения этих веществ. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология