Атомная рефракция

Атомные рефракции некоторых атомов и инкременты даны в табл. 30. [c.131]

Несмотря на то, что в некоторых случаях вычисленная по атомным рефракциям молекулярная рефракция довольно хорошо совпадает с найденной экспериментально, все же теоретический способ вычисления молекулярной рефракции не может быть признан достаточно точным не только для нефтя ных фракций, но даже и для индивидуальных углеводородов. [c.79]

Атомная рефракция углерода равна 2,418 и атомная рефракция иодорода — 1,100. [c.29]

Атомные рефракции и дисперсии важнейших структурны. элементов органических соединений [c.132]

Значение (п — 1)/(п + 2) можно взять из справочника [С. X., т. 1 с. 3981. Для расчета молекулярной рефракции по правилу аддитивности (Х.18) воспользуемся таблицей атомных рефракций [М.] [c.136]

Связанная с поляризуемостью рефракция используется в структурной химии. Рефракция молекулы может быть представлена как сумма рефракций составляющих ее атомов (аддитивность рефракции). При этом учитываются дополнительные слагаемые (инкременты) для двойной, тройной связи и т. д. Помимо систем атомных рефракций используются системы рефракций связей. Сравнивая экспериментальную Ят с вычисленной по аддитивной схеме, судят о строении молекулы. При наличии сопряженных связей в открытых цепях органических молекул наблюдается заметное превышение экспериментальной Ят над вычисленной (экзальтация рефракции). [c.88]

Здесь делается достаточно грубое допущение, что оптическое поведение компонент смеси (раствора) не зависит друг от друга. Кроме того, рефракцию сложных химических соединении можно вычислить, зная рефракцию составляющих элементов. Атомной рефракцией называют произведение атомной массы элемента А на его удельную рефракцию г. Молекулярная рефракция соединения — это произведение его молекулярной массы М на удельную рефракцию г. Если известно число атомов, входящих в молекулу, то молекулярную рефракцию можно представить как сумму атомных рефракций с соответствующими вкладами [c.58]

Атомные рефракции и дисперсии по Эйзенлору [c.392]

Дополнительные данные к системе атомных рефракций Эйзенлора [c.392]

Молекулярная рефракция обладает аддитивностью для индивидуальных веществ. Кроме того, молекулярная рефракция равна сумме атомных рефракций. На основании больщого числа экспериментальных данных было установлено, что удлинение молекулы на одну метиленовую группу (СНа) вызывает увеличение молекулярной рефракции на 4,6 единицы. [c.56]

Для определения состава смесей парафиновых и нафтеновых углеводородов пользуются графиком (фиг. 10), где удельные рефракции нафтенов разных рядов и парафинов, вычисленные из атомных рефракций, даны как функция молекулярного веса фракции. Значения удельной рефракции нафтенов представлены серией кривых, каждая из которых отвечает представителям нафтеновых углеводородов отдельного ряда. По этому графику, зная показатель преломления, удельный и молекулярный веса фракции, можно определить 1) среднее число колец в молекуле 2) общую формулу химического состава. Например, для некоторой фракции найдены удельная рефракция 0,3225 и молекуля1рный вес 450. По графику (фиг. 10) определяем среднее число колещ в молекуле— три и эмпирическая формула для углеводородов фракции— СлНгл-4, что при молекулярном весе 450 дает Сзз.ч Нво,4. Для дальнейшей характеристики фракции нужно задаться типом нафтенов. [c.182]

В этих формулах л — молекулярный вес, а. V — молекулярный объем. Для индивидуальных химических соединений молекулярная рефракция равна сумме атомных рефракций, под которой понимают произведение или Ла на атомный вес. Как показали исследования, для смесей индивидуаль- [c.76]

Для ненасыщенных соединений к сумме атомных рефракций необ.> оди]Мо прибавить инкременты рефракций для кратных связей [c.29]

Атомные рефракции или рефракции связей (инкременты) мо- гут быть найдены по экспериментальным рефракциям л i il [c.30]

Находят вначале атомную рефракцию группы — СН2— [c.30]

Экспериментальная величина MR должна близко совпадать с расчетной, равной сумме атомных рефракций атом(зв, входящих в. молекулу, плюс величины инкрементов кратных связей (циклов)- [c.34]

Атомные рефракции некоторых атомов С 2,418 Н 1.1 С1 5.967 О (в ОН) 1,525 О (в эфирах) 1,643 О (в карбони ле) 2,211. [c.34]

Вычислено по атомным рефракциям [c.63]

Атомная рефракция эфирного кислорода равна 1,643 (О-линия), что значительно больше атомной рефракции кислорода гидроксильной группы (1,525). [c.150]

Соотношение между инкрементом молярного объема I молекулярной рефракцией. Выше указывалось, что все типы молекулярной рефракции представляют собой видоизмененные дюлярные объемы и имеют размерность молярного объема, так как коэффициент преломления выражается безразмерным числом. Поэтому имеет смысл рассмотреть обычный метод спреде-леш1я атомной рефракции водорода и углерода в свете того, что изн( Стно об аддитивностн молярного объема. [c.261]

Первоначально Уотерман и другие применяли атомные инкременты по Айзенлору. Однако эти значения, опубликованные в 1912 г., в настоящее время окончательно устарели. Вместо использования данных по синтетическим углеводородам Уотерман и другие получили величины атомной рефракции для углерода п водорода, сравнивая содержание водорода и удельную рефракцию большого числа насыщенных нефтяных фракций, что привело к уравнению [c.375]

Значения атомной рефракции азота в имидах и нитрилах включают инкременти ДЛЯ двойной и тройной спязей углерод — азот. [c.392]

Дармуа проверил этот факт, вычисляя из атомных рефракций AN [c.107]

Определение коэфициеита преломления предлагалось в качестве аналитического приема для исследования нефти, именно для отнесения е углешдородов к тому или иному классу. Так как сумма атомных рефракций равна молекулярной, то имеем [c.60]

Величина молекулярной рефракции может быть проверена расчетом, если известен элементарный состав фракции. Для этого берут yivMy атомных рефракций П а), с учетом инкрементов [c.131]

Молекулярнук рефракцию, вычисленную по формуле Лоренца — Лорентца, можно сравнить с молекулярной рефракцией, найденной как сумма атомных рефракций связен по табличным данным в соответствии с гипотетической формулой исследуемого вегцсства. Достаточно удовлетворительное совпадение служит подтверждением правильности представлений о состане и строепни исследуемого вевдества, составленных па основании данных химического анализа и изучения химических свойств. [c.87]

Значения атомной рефракции апота в имидах и нитрилах включают инкременты для двойной и тройной свпаей углерод — ааот. [c.132]

Таким образом, молекулярная рефракция по Лорептцу-Лорен-цу является мерой средней поляризуемости молекул. В электромагнитном поле види.мого света поляризуемость молекул обусловлена смещением электронов и равпа сумме смещений отдельных электронов. Поэтому и молекулярная рефракция носит аддитивный характер. Она является су.ммой атомных рефракций для насыщенных соединений. [c.29]

Алкилены горят коптящим пламенем. Большо е значение для характеристики олефинов имеет их молекулярная рефракция. В то время как молекулярная рефракция насыщенных соединений часто довольно точно может быть представлена как.сумма атомных рефракций, в случае олефинов и их продуктов замещения сумма атомных рефракций имеет меньшую величину, чем экспериментально найденная молекулярная рефракция. Эта разность, обусловленная наличием двойной углеродной связи, называется инкрементом двойной связи и обозначается знаком р. Величина ее колеблется лишь незначительно и в среднем составляет для одной этиленовой связи 1,73—1,9 (табл. 5), а для двух этиленовых связей —вдвое больше (Брюль, Аувёрс, Эйзенлор). [c.63]

Таким образом, атомная. рефракция углерода не является постоянной величиной, а зависит от его насыщенности она больше у углеродных атомов, связанных двойной связью, чем у связанных простой связью. Впрочем, как показал Эйкман, на величину инкремента влияёт также положение этиленовых связей в молекуле, благодаря чему рефрактометрические измерения могут иметь значение для выяснения строения (см. также о парахоре, стр. 157). [c.63]

Задание 4. Измерить показатель преломяения н-гептана, этано-да, толуола, найти экспериментальную величину молекулярной рефракции и рассчитать по атомным рефракциям. Сопоставить их. [c.41]

Атомная рефракция углерода = 2,418, атомная рефракция водорода Лд =1,100. Поправка 0,44 вводится при гаал>1- [c.381]

Рефракцию (Яо) определяют как описано в гл. XXVII или рассчитывают по таблицам атомных рефракций. При таком способе точность определения дипольных моментов относительно невысока, йоокольку при этом не учитывается эффект поляризации раствО рймлй и атомная поляризация. [c.328]

Сравнением дипольных моментов, рассчитанных по уравнения. 1 (1.1) и (1.6), (1.14) или (1.15), устанавливают степень попности связи. Согласно физическому смыслу и размерности мольной рефракции ее в первом приближении можно рассматривать как сумму атомных рефракций и рефракций связей, так как объем молекулы близок к сумме объемов составляющих ее атомов. / ольпая рефракция Е)ещества, содержащего молекулы с ковалентными связями тила С—С, С—Н, [c.10]

Значения атомных рефракций в таблицах даются с указанием, в какую группировку входит тот или иной атом. Например, имеются значения Ru для азота, находящегося в первичных, вторичных или третичных алифатических аминах, нитрилах, аммиаке и т. п. Различают атомные рефракции карбонильного, гидроксильного и эфирного кислорода. В справочниках также приводятся рефракции отдельных групп (СНг, NH2, NO2 и др.) и связей (С—Н, С = 0 и др.). Сравнением значений Ron и / теор относительно просто и надежно делают заключение о характере связей между атомами и устанавливают структуру молекулы. Прием сравнения Ron и / теор используют при исследовании органических соединений. Допустим необходимо установить вероятную изомерную структуру молекулы состава СвИю. Таким составом могут обладать три молекулы разного строения [c.10]

Курс органической химии (1965) -- [ c.86 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.59 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.85 , c.86 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.86 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.431 ]

Стереохимия соединений углерода (1965) -- [ c.390 , c.392 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология