Атомные радиусы элементов

Как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и в группах [c.22]

Как меняются атомные радиусы элементов сверху вниз но подгруппе Слева направо по периоду Почему [c.54]

Рис. 4-3. Атомные радиусы элементов.

Химические свойства оксидов и гидроксидов зависят как от положения соответствующего элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, так и от его степени окисления. Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответству-ЮШ.ИХ элементов. В этом можно убедиться при сравнении свойств элементов, их оксидов и гидроксидов, отраженных в таблице 19. [c.116]

АТОМНЫЕ РАДИУСЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.32]

В табл. 21.9 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 5А. Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. Отметим также, что в сравнении с соответствующими элементами групп 6А и 7А атомные радиусы элементов группы 5А больше, а энергии ионизации и электроотрицательности меньше. [c.314]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

На примере атомных радиусов элементов 2-го периода и элементов 1А-подгруппы видна периодичность изменения атомных радиусов с ростом порядкового номера (в максимумах находятся элементы, начинающие период, в минимумах — элементы, заканчивающие период). [c.58]

Атомные радиусы элементов подгруппы меди невелики / (- =128 пм Лд = / д = 144 пм. (Для сравнения укажем радиусы атомов щелочных металлов, находящихся в четвертом, пятом и шестом периодах, как и элементы подгруппы меди Г = 236 пм, Гр.[,==248 пм / 05 = 268 пм. Поэтому медь, серебро и золото имеют высокие значения энергий ионизации. [c.226]

Различие между простыми и переходными металлами проявляется уже при сравнении атомных радиусов. /-Элементы характеризуются меньшими значениями радиусов, чем р-металлы. Кроме того, различие атомных радиусов у зр-элементов-аналогов значительно больше, чем у элементов вставных декад. Так, у металлов [А-группы радиусы изменяются от 0,250 для ЯЬ до 0,155 нм у а атомные радиусы всех -элементов — в интервале 0,124 — 0,181 нм. Еще более близки атомные радиусы у /-металлов, что объясняется заполнением третьего снаружи энергетического уровня. Так, все элементы семейства лантаноидов имеют атомные радиусы в пределах 0,174 — 0,183 нм. [c.210]

Рассчитанные величины ионных и атомных радиусов элементов триад палладия и платины мало различаются как внутри триад (заполнение внутреннего -электронного уровня), так и между триадами (влияние лантанидного сжатия все еще сказывается). Например, для четырехвалентного состояния (формальная степень окисления +4) получены очень близкие друг к другу значения ионных радиусов (для родия степень окисления +4 мало характерна, и поэтому приведено значение радиуса иона Rh3+) [c.152]

В периодах системы Д. И. Менделеева атомные радиусы элементов, как правило, уменьшаются с ростом положительного заряда ядра. В подгруппах обычно наблюдается возрастание атомных радиусов сверху вниз, что можно объяснить увеличением числа электронных слоев в атомах. [c.47]

По мере дальнейшего заполнения -орбиталей электронами эффект -сжатия ослабевает из-за накладывающего отталкивания между электронами. На орбитали в состоянии ° (в меньшей мере ) существенно влияет эффект проникающей к ядру пары s , которая, экранируя заряд ядра, стабилизирует состояние -орбитали. С этим связано возрастание атомных радиусов элементов, стоящих в конце периодов (в подгруппах меди и особенно цинка). [c.491]

Вследствие лантаноидной контракции атомные радиусы последующих -элементов аномально малы. Аналогично лантаноидной контракции можно отметить и существование -сжатия. Это явление, однако, выражено слабее, что объясняется, во-первых, относительно большим удалением -оболочки от ядра, а во-вторых, меньшей плотностью -состояний по сравнению с /-уровнем. Поэтому эффект -контракции заметен лишь у элементов 1-й вставной декады и проявляется в уменьшении атомного радиуса последующего элемента галлия (0,125 нм) по сравнению с его предшествующим аналогом — алюминием (0,142 нм). На значениях атомных радиусов элементов, следующих за 2-й и 3-й декадами, -контракция практически не сказывается. [c.371]

В периоде атомные радиусы элементов уменьшаются слева направо, что видно, например, при рассмотрении атомных радиусов элементов [c.57]

Объясните тенденции в изменениях атомных радиусов элементов при движении [c.548]

Постройте график зависимости атомных радиусов элементов I и VII групп от их порядкового номера (см. рис. 6.6). Какие выводы можно сделать на основании рассмотрения этого графика [c.106]

Одной из причин большего сходства между собой соединений (простых и сложных) платиновых металлов, чем соединений тяжелых триад и триады железа, конечно, является все еще продолжающее сказываться влияние лантанидного сжатия. Как видно из табл. 1.15, атомные радиусы элементов триад палладия и платины почти одина-Koebij хотя и существенно отличаются от таких же величин у атомов элементов подгруппы железа. [c.111]

Благородные газы (образующие нулевую группу) в отличие от остальных неметаллов существуют в элементарном состоянии в виде индивидуальных атомов. Поэтому атомные радиусы элементов нулевой группы нельзя сопоставлять с радиусами других неметаллических элементов. Установлено, что ковалентный радиус ксенона в ХеР равен 1,30А. Вероятные ковалентные радиусы других благородных газов могут быть получены экстраполяцией этого значения для ксенона в предположении, что они изменяются в пределах этой группы аналогично тому, как это имеет место для неметаллических элементов других групп. Полученные таким образом значения ковалентных (а не атомных ) радиусов благородных газов приведены на рис. 6.6, что позволяет сопоставить их с радиусами других неметаллов. [c.98]

В основу наиболее современной шкалы электроотрицательностей Сандерсона положены порядковый номер и атомный радиус элементов. [c.103]

В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов — элементов седьмой группы, а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам — элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. Способность к восстановлению [c.323]

Если исходить из модели плотной упаковки шаров, то можно определить атомный радиус элемента (как половину расстояния между соседними атомами). Атомный радиус металла оказывается значительно больше его ионного радиуса в каком-либо соединении. Например, радиус иона натрия в кристаллах поваренной соли равен 0,9 A, а его атомный радиус в кристалле металлического натрия равен 1,89 А. Это говорит о том, что одноименные заряженные ионы металла в металлическом кристалле не могут сближ 1ться так же тесно, как разноименные ионы в ионных соединениях. [c.48]

Чем объясняется близость атомных радиусов /-элементов V периода и /-элементов VI периода одной группы [c.132]

Что касается дегидрогенизации циклогексана на металлических катализаторах, то мультиплетная теория выражает ее секстетной моделью (рис. 17), в которой происходит совпадение элементов симметрии молекулы и грани кристаллической решетки. Согласно этой теории, только те металлы являются катализаторами дегидрогенизации, которые кристаллизуются в кубической системе с центрированными гранями или в гексагональной системе (в обеих системах есть грани, состоящие из равносторонних треугольников), причем все три молекулы водорода отрываются одновременно, или, правильнее сказать, продукт реакции отходит от активной поверхности только после отщепления третьей молекулы водорода. Кроме того, атомные радиусы элементов, являющихся катализаторами этой реакции, лежат в пре- [c.138]

Критерием правильности служат число и сортность размещения атомов, согласованность межатомных расстояний с атомными радиусами элементов, составляющих кристалл, величина Л-фактора. [c.292]

В пределах одной и той же -группы атомные радиусы элементов в целом растут. Однако этот рост меньше ожидаемогс более того, атомные радиусы 5 -элeмeнтoв практически равны атомным радиусам их электронных аналогов — 4 -элeмeнтoв. [c.490]

На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

Для примера рассмотрим атомные радиусы элементов 1А-иодгруппы [c.57]

При анализе возможности образования того или иного И. исходят не из конкретных значений геом. факторов и эффективных атомных радиусов, а из табличных для к. ч.= 12 в случае переходных металлов следует иметь в виду, что их атомные радиусы сравнительно мало изменяются в пределах одного периода, поскольку при переходе от элемента к элементу достраиваются внутр. электронные оболочки. Благодаря эффекту лантаноидного сжатия малы различия атомных радиусов элементов 5-го и 6-го периодов, 24 элемента имеют атомные радиусы в пределах 0,125-0,160 нм, и различия между ними составляют 10% и менее. [c.246]

В периоде атомный радиус элементов уменьшается и растет их электронейтральность. В результате полярности связи Э — ОН в гидроксидах элементов понижается (электронная пара, осупдествляюпдая химическую связь, все труд- [c.190]

Ададуров [2] пытался выяснить роль носителя в каталитических процессах. Он считает носитель не безразличной подкладкой для катализатора, а приписывает ему функцию деформатора и поляризатора атсмсв и молекул, изменяя при этом свойства последних. Предполагают, что деформирующее действие тем больше, чем меньше атомный радиус и чем выше валентнссть элементов, образующих носитель. С другой стороны, деформируемость катализатора тем больше, чем больше атомный радиус элементов, образуюш 1х катализатор, и чем меньше их заряд. Чем больше деформирующее действие носителя, тем больше изменения, происходящие в энергии активации. [c.124]

Вторичная периодичность, вызываемая первой из названных причин, выран ается для -элементов в том, что величины орбитальных атомных радиусов -элементов каждой серии оказываются не на одной, а на двух параллельных кривых (см. рис. 3). В первой серии -элементов это кривые Сг—Си (элементы с 45 -электроном) и S —Zn (элементы с 45Чэлектро- [c.29]

Для приближенного расчета принимается, что ван-дер-ваальсов- кий объем ограничивается наружной поверхностью ряда взаимопроникающих сфер. За радиусы этих сфер принимаются (постоянные) атомные радиусы элементов, нходящих в данную молекулу, а расстояния между центрами, сфер представляют собой (постоянные) длины связей. [c.54]

Атомные радиусы элементов II группы меньше, чем у элементов группы —Сз, что обусловлено более высокими зарядами ядер (см. табл. 4.2). У металлов II группы по два связывающих электрона, поэтому они имеют более высокие температуры плавления и кипения и более высокую плотность. Энтальпии ионизации и испарения больше, чем у элементов I группы. Тем не менеё высокие энергии решеток и высокие энергии гидратации ионов М - -компенсируют это увеличение. Поэтому металлы сильно электроположительны, проявляют большую химическую активность и отличаются высокими стандартными, электродными потенциалами. [c.269]

Дополнительное подтверждение описанной теории связи в конденсированных фазах дает изучение молярных объемов и эффективных атомных радиусов элементов (рис. 5.18—5.20). Малые молярные объемы (небольшие межъядерные расстояния), а также высокие температуры плавления и кипения имеют те элементы, у которых число валентных электронов приблизительно равно числу свободных полуорбиталей. [c.204]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.357 , c.358 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.733 , c.734 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.640 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.334 , c.335 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология