Теплота образования тепловой

Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

Теплота образования. Тепловой эффект любой реакции зависит не только от природы реагирующих веществ, но и от условий, при которых протекает реакция. Поэтому термохимические расчеты можно производить только в том случае, если все тепловые эффекты, входящие в расчетное уравнение, отнесены к одним и тем же условиям. Условия, отвечающие температуре 298° К и давлению 1 атм, называются стандартными (нормальные условия отвечают температуре 273° К и давлению 1 атм = 101 325 н м ). В дальнейшем будет применяться главным образом изобарный тепловой эффект. [c.71]

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ — тепловой эффект реакции образования данного вещества пз тех или других исходных веществ. Выражается Т. о. в килокалориях или в килоджоулях. Т. о. можно определить непосредственно измерением теплового эффекта реакции с помощью калориметрической установки или расчетов. [c.246]

Процесс превращения жидкости в стекло сопровождается постепенным изменением физических свойств вязкости, объема, теплоты образования, теплового расширения. Переход из жидкой фазы в кристаллическую связан со скачкообразным изменением физических свойств. [c.341]

Теплота образования. Тепловые эффекты реакций получения серной кислоты и промежуточных соединений при 298° К (25° С) имеют следующие значения [c.15]

Теплота образования — тепловой эффект образования соединения из простых веществ в их стандартных состояниях. [c.27]

Для химических реакций можно рассчитать по теплотам образования тепловые эффекты химических реакций при Г=298К и стандартных условий. Для этих условий уравнение (3.44) интегрируют в интервале от 298 К до Г и получают такое выражение [c.80]

В термохимии в качестве исходного состояния каждого элемента выбирается состояние простого вещества, устойчивого при 25°С и 1 атм (например, N2, О2, Н2, Зромб, Сгр и т. п.) . В расчетах используются теплоты образования — тепловые эффекты реакций образования моля данного вещества из соответствующих количеств простых веществ при указанных условиях. Теплоты образования могут быть как положительными, так и отрицательными. Для простых веществ они, естественно, равны нулю. [c.37]

Теплота образования — тепловой эффект реакции образоваЕ1ия данного вещества из тех илн 1ШЫХ исходных веществ. Измеряют в джоулях. [c.135]

Теплота образования. Тепловой эффект реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре, называется теплотой образования. Измеряется теплота образования в джоулях и каллориях, отнесенным к одному грамм-молю вещества при постоянном объеме или давлении. Теплота образования зависит от температуры. Эта зависимость выражается законом Кирхгофа, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате протекания химической реакции. [c.24]

Энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа, называют энтальпией (теплотой) образования. Энтальпию образования вещества В обозначают ДЯобр.в или АЯ/ в. [c.122]