Энтальпия образования вещества

Таблица IV. . Стандартные энтальпии образования веществ и соединений при 298,16 К

Для расчета значений термодинамических параметров при температуре, отличной от 298 К, в справочниках приводится информация о теплоемкостях различных веществ при различных температурах при стандартном давлении = 1 атм. В этом случае, например, стандартное значение энтальпии образования вещества А из простых веществ при температуре Г можно рассчитать, учитывая зависимость энтальпии в стандартном состоянии от температуры в соответствии с уравнением (1.25), по формуле [c.39]

Значения стандартных энтальпий образования веществ ДЯв при 298,15 К приведены в табл. 2 Приложения. [c.57]

Часто особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде уравнение реакции (б) можно записать в виде [c.377]

В таблицах находим следующие значения стандартной энтальпии образования веществ, участвующих в реакции [c.227]

Для расчетов изменения энтальпии при прохождении химической реакции — короче, энтальпии реакции — чаще всего пользуются энтальпиями образования веществ. Энтальпией образования называется изменение энтальпии в реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ, устойчивых при данных условиях. Энтальпии образования А//°обр.298 в справочниках даются для стандартных условий и температуры и в расчете на 1 моль образующегося соединения. Энтальпии образования простых вешеств в их наиболее устойчивых состояниях при стандартных давлении и температуре принимаются равными нулю. [c.124]

Интенсивные свойства — это свойства, не зависящие ог массы системы. Температура относится к интенсивным свойствам— температура некоторого тела сохраняется постоянной при делении его на части. Давление — также интенсивное свойство. То же касается и плотности, которая является производной от экстенсивных свойств, а именно, массы и объема. Если значение экстенсивного свойства выражается на единицу массы или количества вещества, то оно становится интенсивным. Таковы мольные массы, объем, энтальпия образования вещества, изменение энтальпии в реакции, теплоемкость, энтропия и т. п. Численные значения этих свойств не зависят от массы системы. [c.13]

По этим уравнениям подсчитываются AGt и Кр реакции. Расчет полезен в тех случаях, когда стандартные энтальпии образования веществ определены с большими погрешностями или являются оценочными величинами, а также когда отсутствуют данные для других методов расчета. Значения приведенных изобарных потенциалов веществ при стандартных условиях табулированы. [c.151]

Изменение свободной энергии можно определить, проводя реакцию в гальваническом элементе. Изменение энтальпии ДЯ рассчитывается по энтальпиям образования веществ, участвующих в реакции, или по виду или типу связей между атомами в молекулах этих веществ. [c.14]

Энтальпии образования веществ, включая растворы, обычно относят к 25" С (298,15 К), в связи с чем эту температуру иногда называют стандартной. Энтальпию образования растворов при 298,15 К обозначают А Н (298,15), указывая рядом С символом состав раствора, так как энтальпия образования раствора данного вещества зависит от его концентрации и присутствия в растворе других веществ. Так, например, энтальпия образования 16,9%-го водного раствора аммиака [c.376]

Пример 2. Стандартный тепловой эффект реакции 2А + В = 2С равен 150 кДж/моль В. Рассчитать стандартную теплоту (энтальпию) образования вещества А, если Д Я ддо рз = —45 кДж/моль и ДЯ°298 обр с = —60 кДж/моль, [c.102]

Удобно в качестве исходного состояния каждого элемента выбрать состояние простого вещества, оговорив условия (температуру и давление), при которых оно находится, и использовать в расчетах теплоты или энтальпии образования веществ — тепловые эффекты реакций образования моля данного вещества из соответствующих количеств простых веществ при выбранных условиях. Теплоты образования могут быть как положительными, так и отрицательными. Для простых веществ они. равны нулю. [c.43]

Энтальпии образования веществ, энергии связей и др. можно рассчитывать, измеряя тепловые эффекты химических реакций. [c.42]

Указать уравнение реакции, ДЯ" которой является энтальпией образования вещества [c.49]

Стандартная энтальпия образования вещества не зависит от способа ее определения и способа получения вещества. [c.31]

Уравнение (IV. 12) позволяет определять как тепловой эффект реакции по известным энтальпиям образования веществ, участвующих в реакции, так и одну из энтальпий образования, если известны тепловой эффект реакции и все остальные энтальпии образования. [c.102]

Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах. Энергия химической связи представляет, собой ту долю энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Сумма таких энергий для всех химических связей в молекуле равна атомной теплоте образования вещества. Расчет энергии связи, рассмотренный выше, является простейшим. В более сложных соединениях, содержащих разные химические связи, на энергию данной связи влияют все остальные. Тем не менее, путем ряда упрощений и отбора лучших экспериментальных результатов получены более или менее удовлетворительные значения энергий связи между различными атомами. Они часто используются для расчета энтальпий образования веществ по уравнению (У.Б), особенно в тех случаях, когда имеют дело с только что синтезированными или плохо изученными соединениями и когда хотят оценить их относительную устойчивость или подсчитать теплоту реакции с участием этих веществ. Расчет дает удовлетворительный результат, если 1) атомы в молекуле связаны простыми связями 2) имеют нормальную ковалентность, т. е. 3 для азота, 4 для углерода и т. д. [c.86]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Среди энтальпий образования различных веществ наиболее важны так называемые ключевые величины в термохимии отдельных элементов, т. е. энтальпии образования веществ, от которых зависят энтальпии образования многих соединений. Особое значение, например, в термохимии органических соединений имеют такие ключевые величины, как энтальпии образования диоксида углерода и воды, так как эти вещества являются конечными продуктами сгорания многих органических соединений и, следовательно, их энтальпия образования будет входить в расчетное уравнение типа (II.2), в значительной степени определяя точность окончательно получаемых величин. Определению ключевых величин в термохимии отдельных элементов уделяется большое внимание. Они представляют предмет многих специальных исследований. Им обычно посвящается большое число экспериментальных работ. Обширные данные по энтальпии образования многих веществ суммированы в различных термодинамических справочниках. [c.33]

Энтальпия образования вещества есть вели- [c.57]

Энтальпия образования вещества Энтальпия реакции АЯ Энтропия вещества 5 [c.249]

Благодаря аддитивности теплот реакций нет необходимости табулировать теплоты всех реакций, да это и невозможно из-за практически бесконечного числа возможных реакций между миллионами известных веществ. Достаточно иметь данные о теплотах (энтальпиях) того минимального числа реакций, из которых можно получить все остальные. Таким общепринятым минимумом справочных данных служат энтальпии образования веществ, (Энтальпия веществ, как и их внутренняя энергия, не определима.) [c.165]

Приведенная на рис. 8.1 диаграмма иллюстрирует также использование табличных энтальпий образования веществ для расчета энтальпий реакции. Видно, что энтальпия реакции (2) есть разность энтальпий образования продукта реакции СОо и ис- [c.166]

Энтальпии образования веществ могут быть как отрицательными (чаще), так и положительными (см. табл. 8.1 и 8.2). В то же время образование любых молекул из атомов должно сопровождаться выделением энергии. Электроны потому и переходят с атомных орбиталей на молекулярные, что последние энергетически выгоднее, лежат на диаграмме энергий ниже (см. гл. 6). На рис. 8.3 приведен пример вещества с положительной энтальпией образования N0. Энтальпию реакции образования вещества из атомов можно назвать энтальпией химической связи в этом ве- [c.167]

КОСВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВА [c.222]

Экспериментальное измерение тепловых эффектов бесчисленного множества химических реакций практически неосуществимо. Часто они могут быть рассчитаны с помощью закона Гесса путем комбинирования термохимических уравнений. В таких расчетах обычно используются стандартные теплоты образования или, как принято говорить в настоящее время, стандартные энтальпии образования веществ. Под этой величиной подразумевают изменение энтальпии при образовании 1 моля данного соединения из элементов или простых веществ, взятых при стандартных условиях, или в стандартном состоянии. [c.29]

В соответствии с этим определением стандартная энтальпия образования вещества в растворе при разведении пНгО равна [c.197]

Заменим стандартные энтальпии образования растворов по (Х.52) суммой стандартной энтальпии образования вещества в бесконечно разбавленном растворе и его фь [c.198]

Расчет энтальпий образования веществ по энталь ПИИ различных процессов в растворе. ... [c.318]

Пример. I. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции /гМа20(к) + + /гНгОСж) = ЫаОН(к), если известны стандартные энтальпии образования веществ (см. табл. 1У,1). Запишите термохимическое уравнение реакции. [c.94]

Энтальпии образования веществ см. в Приложении 1. [c.98]

Стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в данной реакции, составляют [c.41]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

По стандартным энтальпиям образования веществ рассчитайте, сколько теплоты выделится при восстановлении железа из Рез04 алюминием в расчете на 1 кг алюмотермической смеси. [c.147]

Пример 1. Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции Ы40(к) +1/2Н20(ж) = NaOH(к) по известным величинам стандартных энтальпий образования веществ (табл. П). Записать термохимическое уравнение реакции. [c.102]

Подставив в это выражение значения стандартных энтальпий образования веществ с учетом их агрегатных состояний, получим для NaOH [c.102]

Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]

В органической химии часто вместо энтальпий образования веществ применяются легко определяемые экспериментально энтальпии сгорания. Энтальиийная диаграмма на рис. 8.2 показывает использование последних для расчета энтальпии реакции изомеризации бутена-2. Видно, что энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания исходных веществ и энтальпий сгорания продуктов реакции [c.167]