Тепловые изобарный

Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. Например, для модельной реакции A+B = D + F + p изобарный тепловой эффект будет [c.46]

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Кроме фазовых переходов первого рода, существуют также фазовые переходы второго рода. Для них характерно не только равенство изобарных потенциалов, но и равенство энтропий и объемов сосуществующих в равновесии фаз, т. е. отсутствие теплового эффекта процесса и изменения объема при температуре превращения [c.143]

Тепловой эффект изобарной реакции можно рассчитать на основе закона Гесса как разность энтальпий продуктов и исходных веществ (табл. VI- ). Кроме того, тепловой эффект реакции можно определить, суммируя сторонами уравнения и тепловые эффекты разных реакций (например, сгорания) так, чтобы получить в результате интересующее нас уравнение (табл. У1-2). [c.144]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

Необходимо, чтобы все теплоты сгорания относились к одинаковым условиям — изобарным или изохорным. К этим же условиям относится и полученное значение теплового эффекта реакции. [c.198]

В изобарных условиях работы неполных колонн для определенности процесса разделения необходимо закрепить значения двух концевых концентраций по одной в каждом продукте. Одна из этих наперед назначенных концентраций явится граничной концентрацией соответствующей ОПК. Поэтому в случае неполных колонн имеет смысл исходить не из наперед назначенной энтальпии сырья, а из желательной концентрации наиболее важного компонента во встречном сырью концевом продукте. Это, по существу, равносильно выбору температуры рр равновесных потоков, покидающих тарелку питания. Необходимое же отклонение энтальпии сырья от значения, отвечающего условию насыщения, определится по тепловому балансу. [c.375]

Имея равновесные изобарные кривые кипения и конденсации и тепловые свойства компонентов айда системы в интервале температур равновесного существования фаз системы, можно построить тепловую диаграмму, которая для эвтектического типа частично растворимых компонентов будет иметь вид, изображенный на фиг. 19. [c.32]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Сопоставление тепловой диаграммы с графиком изобарных равновесных кривых кипения и конденсации частично раствори- [c.32]

Падение давления но фронту стационарного пламени обычно так мало, что в первом приближении можно рассматривать пламя как изобарное, [см. уравнение (XIV.10.3)]. Кроме того, кинетической энергией, связанной с падением давления, можно пренебречь по сравнению с энергией, сопровождающей тепловые изменения. Однако для достаточно богатых реагирующих смесей и очень экзотермических реакций скорость линейного расширения газов во фронте пламени может приближаться к скорости звука. [c.405]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Равновесная фазовая тепловая диаграмма для однородного в жидкой фазе азеотропа с максимумом точки кипения постоянно кипящей смеси также строится по соответствующим изобарным кривым кипения и конденсации и тепловым свойствам компонентов системы и имеет, по очевидной причине, вид, взаимно обратный с рассмотренной выше тепловой диаграммой азеотропа с минимумом точки кипения. [c.39]

С точки зрения теоретического обобщения условий протекания процесса ректификации, речь идет об определении соотношений ряда переменных величин, которыми, с одной стороны, являются веса и составы контактирующих потоков на различных ступенях процесса, а с другой,—тепловые свойства, температура и теплосодержания этих потоков паров и флегмы на различных уровнях по высоте колонны. Эти соотношения в общем виде выводятся аналитическим путем и наиболее просто и удобно представляются графически на рассмотренной ранее тепловой диаграмме, дающей теплосодержания единицы веса насыщенных фаз в функции их составов. На той же диаграмме путем проведения семейства конод или путем ее сопоставления с изобарными равновесными кривыми кипения и конденсации оказывается возможным представлять графически условия равновесного сосуществования паровых и жидких фаз, и это обстоятельство делает их применение к анализу работы ректификационной колонны особенно эффективным. [c.69]

Фиг. 41 относится к тому случаю работы средней секции колонны, когда она работает как концентрационная, т. е. когда вес паров в любом ее межтарелочном отделении больше веса встречной флегмы, а фиг. 42—к случаю-, когда средняя секция колонны работает как лютерная, т. е. вес парового потока в любом ее сечении меньше веса встречной флегмы. На этих расчетных графиках, из соображений большей наглядности, тепловая диаграмма теплосодержание—состав совмещена с равновесными изобарными кривыми кипения и конденсации рассматриваемой системы, нанесенными в осях координат температура-состав . [c.129]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект изотермического химического превращения не зависит от пути превращения, а зависит только от начального и конечного состояний системы. Это справедливо, если работа, производимая системой, связана лишь с изменением объема при изобарном превращении. Давление или объем во время проведения всего процесса должны быть постоянными. [c.144]

Мы сочли необходимым ввести в курс понятия об энтропии S и ее изменении AS и об изменении изобарно-изотермического потенциала ДО, так как твердо уверены в том, что в настоящее время нельзя излагать химию в вузе, опираясь только на понятие о тепловых эффектах ДЯ. С другой стороны, мы отдавали себе отчет в [c.4]

Термин тепловой эффект реакции во всех случаях означает изменение энтальпии в результате реакции. Термины теплота образования и теплота сгорания означают тепловой эффект этих реакций в изобарных условиях, т. е. изменение энтальпии. [c.15]

Для вычисления стандартного изобарного потенциала реакции по стандартным изобарным потенциалам образования можно пользоваться правилом, аналогичным правилу для вычисления тепловых эффектов реакции по теплотам образования. Например, стандартный изобарный потенциал реакции (III, 1) вычисляется по уравнению [c.135]

Для расчета константы равновесия Кр необходимо иметь значения приведенного изобарного потенциала (О — Но)/Т при разных температурах для всех веществ, участвующих в реакции, и тепловой эффект реакции А// при абсолютном нуле. [c.167]

Отданное количество тепла удобнее рассчитать по воображаемому процессу 1 — 1" — 2, так как реальный процесс 1 — 1 — 2 состоит из одновременного изменения температуры и влажности. Воображаемому изменению I — 1" — 2 соответствует тот же тепловой эффект, что и при действительном изменении, так как это изобарный процесс, и тепловой эффект равен изменению энтальпии. Энтальпия же зависит только от начального и конечного состояний изменения. [c.604]

Для анализа процессов перегонки и ректификации очень удобна так называемая тепловая диаграмма равновесия (изобарная), показывающая зависимость между энтальпиями единицы количества (Л кг или 1 кмоль) паровой н жидкой равновесных фаз и их составами. [c.256]

Вместе с тем фазовые переходы, происходящие без поглощения или вьщеления тепла ( текучесть - сверхтекучесть , проводник - сверхпроводник ), но при которьгх происходит скачкообразное изменение теплоемкости, изотермической сжимаемости, изобарного коэффициента теплового расширения, называются фазовыми переходами второго рода . При этом изменяется симметрия во взаимном расположении частиц при непрерывном изменении объема, внутренней энергии и других термодинамических параметров. [c.125]

Если реакция осуществляется при постоянном давлении, то тепловой эффект ее, как всякого изобарного процесса, определяется изменением энтальпии системы при перехода из состояния А в состояние В [c.46]

В случае полярных растворителей методики расчета перераспределения компонентов между фазами даже для отдельных конкретных систем пока не разработаны. Между тем использование энергии Гиббса в уравнении параметра растворимости удобно в том отношении, что в изобарно-изотермический потенциал входят лишь две функции — тепловая и энтропийная. Не требуется отдельно искать математическую зависимость степени ассоциации молекул растворителя при разных температурах процесса, так как этот эффект учитывается изменением теплоты смешения. [c.247]

Теория электрохимического перенапряжения была разработана применительно к процессу катодного выделения водорода, а затем распространена на другие электродные процессы. Основой этой теории служит классическое учение о кинетике гетерогенных химических реакций. Количественные соотношения между величиной перенапряжения г и плотностью тока / были получены при использовании принципа Бренстеда о параллелизме между энергией активации 7а и тепловым эффектом <3р (или изобарным потенциалом АО) в ряду аналогичных реакций. Квантовомеханическая трактовка электродных процессов начала формироваться лишь сравнительно недавно, хотя отдельные попытки в этом направлении предпринимались уже начиная с середины 30-х годов (Герни, О. А. Есин и др.). Основные исследования в этом направлении были выполнены Бокрисом, Догонадзе, Христовым и др. [c.346]

При изобарном процессе р = onst) тепловой эффект Qp равен [c.159]

Сопоставление тепловой диaгpaмvlы с графиком изобарных равновесных кривых кипения и конденсации, представленн )е на той же фиг. 22, позволяет установить соответствие между их эквивалентными элементами. [c.39]

И, иакоиеЦ ио уравнению AG = AH — TAS можно рассчитать изменение энтроиии, если известны значения изобарно-изотерми-ческого потеицнала AG° и тепловой эффект процесса диссоциации АИ° [c.272]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Как следует из рис. 3. 1, все графические построения, характеризующие процесс однократного испарения, идентичны как на диаграмме изобарных температурных кривых, так и на тепловой диаграмме. Точки Ао я ао, А ж а, С ж с, В ш Ь и т. д. являются соиряженными. [c.82]

Пример. Определить тепловой эффект ДЯуд. реакции ЗСаН2=СеНб при 75° С, зная, что прн 17° С ДЯ[7 = —130,8 ккал/моль СбНе, а средние мольные изобарные теплоемкости ацетилена и бензола в этом интервале температур соответственно равны 10,43 и 32,0 кал/ град моль). [c.200]

Тепловой эффект химической реакции в изобарном процессе (Р=соп51) выражается уравнением [c.16]

Процесс многократного испарения (конденсации) бинарной смеси можно наглядно проанализировать на изобарных 1емпера-турных кривых или при их совмещении с энтальпийной диаграммой, если определяют тепловые потоки. [c.248]

Таким образом, на изобарных кривых равновесные составы определяются горизонталью А1В1, а на тепловой диаграмме — наклонной прямой агЬт. Так же как и для изобарных темнературных кривых, любая точка а о, лежащая ниже кривой теплосодержания жидкой фазы, характеризует систему, которая состоит только нз гкидкой фазы. Точка ао, лежащая выше кривой теплосодержания паровой фазы, определяет систему, которая состоит из перегретых паров. Любая точка, расположенная между кривыми теплосодержаний 5КИДК0Й и паровой фаз, например точка С, свидетельствует о наличии в системе жидкости и паров. [c.60]

При изобарном процессе (р = соп51) тепловой эффект равен Q = U p V , Qp= U i-U p(V , V,), или Q = U l + pV ,)- [c.113]