Коэффициент температурный теплового эффект

В качестве другого примера графического дифференцирования укажем на вычисление температурного коэффициента электродвижущей силы гальванического элемента (для определения теплового эффекта или изменения энтропии в токообразующем процессе). [c.446]

Задание. Составьте математическое выражение температурного коэффициента изобарного теплового эффекта. [c.74]

Между э. Д. С. электрохимического элемента, его температурными коэффициентами и тепловым эффектом реакции существует зависимость, которая получается из уравнений (VII, 102), (VII, ИЗ), (VII, 114) и (VII, 115) [c.272]

Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом (1824—1887) оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходяш,его в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя АСр, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если ДСр > О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической — увеличивается. Если ДСр О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической — убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.80]

Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта. Степень смещения равновесия определяется в е л и ч и н о й теплового эффекта чем больше ДЯ, тем значительное влияние температуры наоборот, если ДЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. Хотя, как уже отмечалось, тепловые эффекты с температурой меняются незначительно, но для химического равновесия в очень широком интервале температур следует принимать во внимание возможное изменение ДЯ. Если ио абсолютной величине значение ДЯ невелико, то может произойти и перемена знака ДЯ. Это будет означать, что изменение температуры вызовет изменение знака температурного коэффициента константы равновесия. [c.72]

Температурный коэффициент э. д. с. гальванического элемента с одноэлектронным переходом равен 0. Чему равен тепловой эффект АЯ реакции, протекающей в этом элементе, если э. д. с. равна 1,1 В [c.64]

Температурная зависимость теплового эффекта реакции выражается уравнением, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта равен разности теплоемкостей начальных и конечных продуктоп реакции [c.113]

Q — тепловой эффект и А.Р — изменение свободной энергии химического процесса при электролизе, выраженные в ккал на 1 г-моль вещества к - так называемый температурный коэффициент, который зависит от природы электролита. Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия А = — 0,0004, а для сульфатов двухвалентных металлов /с — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.251]

Т. е. тепловой эффект реакции не зависит от температуры. Как следует из (1.35), ЛСр определяет знак температурного коэффициента, т. е. изменение АН, при изменении температуры на единицу. [c.33]

Температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса. [c.200]

Напишите уравнение, связывающее максимальную работу, температурный коэффициент максимальной работы и тепловой эффект процесса при постоянном давлении. [c.20]

Измерение температурного коэффициента э. д. с. и теплового эффекта реакции в гальваническом элементе Элемент. ....... [c.152]

Д. А. Франк-Каменецкий [820] отмечает также возможность периодических изменений термического режима реакции вследствие термокинетических колебаний . Если процесс идет через образование промежуточного продукта, скорость разложения которого характеризуется большими значениями температурного коэффициента и теплового эффекта, чем в других стадиях, то тогда интенсивное выделение тепла при разложении этого продукта может приводить к повышению температуры с еще большим ускорением его разложения, в результате чего концентрация промежуточного продукта И температура снизятся и т. д. [c.401]

Если проводить потенциометрическое титрование ири разных температурах в небольшом интервале температур, то ио кривым титрования определяют температурный коэффициент э. д. с. АП/АТ, а затем рассчитывают тепловой эффект реакции [c.320]

Изобарный тепловой эффект равен ЛЯ, его приращение с1(ДЯ). Разделив эту величину на соответствующее изменение температуры dT" и учитывая постоянство давления, получаем следующее выражение температурного коэффициента теплового эффекта [c.74]

Э. д. с. Е (в), температурный коэффициент э. д. с. (( град) и тепловые эффекты S.H (кал) некоторых гальванических цепей [c.441]

Дифференциальное уравнение Кирхгофа показывает, что при постоянном давлении температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности сумм мольных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ [c.17]

Уравнение (XII. 3) позволяет вычислить тепловой эффект реакции, идущей в гальваническом элементе, посредством измерения э. д. с. и ее температурного коэффициента. [c.131]

Температурным коэффициентом теплового эффекта называют приращение теплового эффекта, соответствующее изменению температуры на 1 градус. [c.74]

Решение. Вначале по закону Кирхгофа рассчитываем тепловой эффект реакции. Так как средние теплоемкости компонентов системы в заданном (до 1623 К) интервале температур в [2] не приводятся, то задачу решаем, пользуясь выражением (29а), Для этого из (2, табл. 44] выпишем стандартные тёп лоты образования и коэффициенты а, Ь, С я б урав нения (22) температурной зависимости теплоемкости компонентов рассматриваемой системы [c.58]

Используя эти данные, определяем значение температурного коэффициента теплового эффекта рассматриваемой реакции [c.80]

Тепловые эффекты АН реакций окисления — восстановления довольно велики и температурный коэффициент констант равновесия значителен. Так, например, тепловой эффект реакции (6.6) составляет ДЯ= —630 кДж/моль. При подстановке этого значения в уравнение (2.12) получаем, что производная [c.117]

Уравнения (П1.24) и (1П.25) являются дифференциальной формой закона Кирхгофа из них следует, что температурный коэффициент теплового эффекта равен разности сумм теплоемкостей исходных веществ и сумм теплоемкостей конечных продуктов реакции. Такова суть закона Кирхгофа. [c.60]

Уравнения (3.9) и (3.10) выражают з а к о н Кирхгофа температурный коэффициент теплового эффекта равен изменению суммарной теплоемкости системы, обусловленному протеканием данной реакции. [c.75]

Для определения знака температурного коэффициента теплового эффекта найдем изменение теплоемкости в ходе реакции [c.75]

Так как (1 (А(3)/с17=—А5, то АЕ/йТ=А8/пР. Таким образом, температурный коэффициент ЭДС характеризует изменение энтропии А5 в ходе соответствующей химической реакции, а величина пРТ (АЕ/<1Т)=ТА8 определяет тепловой эффект при обратимом протекании химической реакции в электрохимической системе. С другой стороны, АЯ характеризует тепловой эффект химической реакции при ее необратимом протекании в условиях постоянного давления. [c.121]

Уравнения (II.4.9) математически выражают так называемый закон Кирхгофа, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта реакции (т. е. dQ/dT) равен разности суммарной теплоемкости системы реагирующих веществ в конечном и начальном состоянии. Если нам известен тепловой эффект химической реакции (Q , или Q ,) при какой-то температуре Tj, то для нахождения его значения при другой температуре Т, надо вычислить интегралы в правой части уравнения (П.4.9). При вычислениях числа молей V надо считать равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. [c.83]

Определение температурного коэффициента ЭДС (АЕ/АТ) и расчет теплового эффекта химической реакции (АН,). Если известна величина АЕ/АТ, то по уравнению (11.4) можно рассчитать ЛЯ, [c.186]

Задаемся произвольным значением Г, вычисляем для него по известным температурным зависимостям теплофизические коэффициенты и тепловой эффект реакции, определяем критерии и, подставив их в уравнение (1.153), находим значения 01 и Гь Для новых значений температуры повторяем процедуру расчета. Вычисления проводятся до тех пор, пока не будет достигнута желаемая сходимость результатов. Использование ЭВМ позволяет значительно ускорить расчеты. Сопоставим расчетные и экспериментальные данные (табл. 1.10) для реакции карботермического получения нитрида бора. Расчет выполнеп для следуюгцих условий нагрев осугцествляется излучением, температура излучаюгцей поверхности 2130 К наружный диаметр слоя 3,0 см энергия активации 74 500 Дж/моль [30]. Опыты выполнены на плазмохимической гравиметрической установке (см. гл. 4). Как видим, данные расчетов и экспериментов хорошо совпадают. Расхождения наблюдаются лишь в начале и конце процесса. Они могут быть связаны с неточностями при определении температуры. Следовательно, предложенная математическая модель описывает процесс и может быть рекомендована для технологических расчетов. [c.76]

Второй температурный эффект, связанный с сечениями, имеет место в области высоких энергий и особенно важен для ядер, которые обладают резко выраженными резонансами, например для ядер топлива. Хотя для большинства таких материалов вблизи тепловой энергии зависимость близка к 1/г , отклонением от закона ilv уже нельзя пренебречь более того, во многих случаях эти материалы имеют также резонансы, расположенные близко к теиловой области. Эти характеристики войдут не только в температурный коэффициент параметров тепловой группы, но и в температурный коэффи-и,нент таких величин, как вероятность нейтрону избежать резонансного захвата, в которую входит интеграл от сечения, вычисленный по всей надтепло-вой (резонансной) области. Собственно говоря, сечения в надтепловой области для такпх функций должны вычисляться из интегрального соотношения вида (4.182), которое учитывает тепловое движение ядер. Температурная. зависимость сечеиия в быстрой области описывается функцией распределения [см. уравнение (4.172)], в которую входит и температура среды Гдт. Так что изменения Ття вызывают изменение ЯЛ п, следовательно, величин, зависящих от сечений в быстрой области. Это явление, называемое эффектом Допплера, будет рассмотрено в связи с зависимостью вероятности избежать резонансного захвата от температуры. [c.219]

Результаты измерений в виде локальных значений критерия Ыи,8с в зависимости от места на поверхности шара представлены на рис. IV. 22 в полярных координатах. Отложенные значения представляют собой среднее арифметическое 4—5 опытов, проведенных в одинаковых условиях. Графики указывают на большую неравномерность в значениях локальных коэффициентов массоотдачи по поверхности шара. В точках контакта эти значения минимальны, в наиболее свободно обдуваемых частях поверхности — максимальны. Суммирование полученных локальных коэффициентов по поверхности шара дает средний коэффициент массообмена, который удовлетворительно совпадает с расчетом по формуле (IV. 71) при Кеэ = 300 и 3000. Имеющиеся данные по локальным коэффициентам тепло- и массообмена можно использовать при рассмотрении процессов горения в слое топлива, экзотермической реакции на твердом катализаторе с большим тепловым эффектом. Области конта11-тов между зернами с пониженными значениями коэффициентов переноса представляют собой очаги процесса на верхнем температурном режиме и, по-видимому, повышают устойчивость процесса в плотном зернистом слое. Неравномерность локальных коэффициентов переноса должна влиять на процессы сорбции, [c.166]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

Знак энтальпийного температурного коэффициента зависит от знака разности теплоемкостей веществ АСр. Так, если АСр>0, то тепловой эффект реакции растет с повышением Т (рис. 17). При условии, что АСрСО с ростом Т тепловой эффект реакции снижается и для АСр=0 —тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.78]

Тепловой эффект реакции 2С + Н = С2Н4 в зависимости от температуры меняется примерно линейно и при 700 К равен 225,20-10 Дж/моль. Температурный коэффициент теплового эффекта этой реакции равен — 6,573 Дж/(моль-К). Определите константу равновесия реакции при 1500 К, если Крлао = 1,353-10-. [c.280]

Уравнение изобары (111, 53), а также уравнения (111, 54) — (111, 56) позволяют предвидеть и оценивать (количественно и качественно) зависимость константы равновесия от температуры. Если Л/У>0, т. е. тепловой эффект реакции положителен (реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия также положителен d u KpldT>0. Это значит, что с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции всегда увеличивается и равновесие сдвигается вправо. [c.142]

При сближении двух тел до расстояний, сопоставимых с дальностью действия межмолекулярных сил, между ними возникают поверхностные силы взаимодействия, которые действуют лишь в сфере молекулярного поля и на расстояниях от поверхности раздела, превышающих радиус этой сферы, равны нулю. Эти силы, являющиеся следствием ненасыщенности межмолекулярных сил на поверхности фаз и зависящие от природы когезионных сил в фазах, всегда выступают как силы притяжения. Ненасыщен-ность межмолекулярного взаимодействия на внешней поверхности частицы приводит к образованию избыточной поверхностной энергии между фазами. Наличие определенного избытка свободной энергии, сосредоточенной в поверхностньге слоях на границе раздела фаз и пропорциональной этой поверхности, обусловливает стремление любых дисперсных систем занять минимальную поверхность раздела фаз. Следствием такого свойства дисперсных систем является стремление в изотермических условиях жидких частиц к коалесценции и твердых частиц к агрегированию, сопровождающихся понижением свободной поверхностной энергии пропорционально убыли поверхности. Термодинамически поверхностную энергию можно характеризовать через уравнение для внутренней энергии и=Р+Тз. Применительно к процессу образования новой поверхности и есть поверхностная энергия, Р - свободная энергия образования поверхности и Тз - тепловой эффект процесса, где 8 = с1Р МТ - температурный коэффициент свободной энергии образования поверхности. Известно, что внутренняя энергия системы является результатом взаимодействия частиц и их кинетической энергии. В изотермических процессах определяемая температурой кинетическая энергия частиц остается постоянной, поэтому все изменения внутренней [c.93]

При положительном температурном коэффициенте > о электрическая работа, произведенная гальва нпческим элементом, больше теплового эффекта реакции. Отрицательный температурный коэффициент ( )р < [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология