Тепловые эффекты, измерение

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

Тепловой эффект, измеренный при давлении 101,325 кПа и температуре 298 К, принято обозначать АЯ°29в, т. е. Qp—AH°m. [c.6]

Тепловой эффект, измеренный при постоянном объеме, называется изохорным тепловым эффектом и обозначается Qv Для данной реакции Qv=165,7 кДж/моль. Записанное выше уравнение называется термохимическим. [c.122]

Тепловые эффекты реакций (АН) зависят от условий протекания реакций. Обычно тепловые эффекты измеряются при давлении (Р) 1 атмосфера, или 101325 Па (паскаль), и температуре 25 °С, или 298 К. Эти условия называются стандартными. Тепловые эффекты, измеренные при стандартных условиях, называют стандартными тепловыми эффектами и обозначают символом АН°. [c.131]

Часто, прежде чем приступить к изучению неизвестных теплот реакций, определяют тепловые эффекты, измеренные кем-либо ранее. Совпадение результатов служит надежной проверкой правильности разработанной методики работы. Например, при сожжении органических веществ в качестве контрольного вещества часто избирают янтарную кислоту, по теплоте сгорания которой многие авторы получили хорошо согласующиеся данные. [c.400]

Определение. В составе газовых смесей В. определяют методами хроматографии, масс-спектрометрии, каталитич. сжиганием с послед, определением кол-ва образовавшейся воды, по уменьшению объема и тепловому эффекту, измерением теплопроводности газовой смеси. [c.401]

Поскольку фазовые переходы и растворение обычно сопровождаются существенными тепловыми эффектами, измерение последних позволит изучить изменение фазового состояния. Если тепловые эффекты малы или плохо поддаются толкованию в виду сложности системы, можно прибегнуть к ряду других методик, дополняющих или подтверждающих результаты измерений. В зависимости от особенностей конкретной системы можно проследить за изменениями плотности, электропроводности, магнитных свойств или скорости звука или же сравнить дифракцию рентгеновских лучей. Однако, поскольку наиболее широкое применение получили термические методы, ограничимся лишь их рассмотрением. [c.549]

Весьма важным условием принятого в науке написания термохимических уравнений является, конечно, равенство температур веществ до и после реакции. Если не условиться в равенстве температур, обмен энергии с водой калориметра может варьировать в очень широких пределах и становится совершенно неопределенной величиной. Тепловой эффект, измеренный при условии равенства температур, называется изотермическим около числового значения эффекта можно поставить и значение температуры, при которой был измерен тепловой эффект. [c.21]

Таким образом, можно сказать, что легко образуется какой-то адсорбционный комплекс, но его природа, очевидно, зависит от состояния поверхности твердого тела очень вероятным представляется участие в процессе по крайней мере двух типов комплексов, один из которых может быть в значительной степени ответственным за тепловые эффекты, измеренные Дэллом и Стоуном, а другой обусловлен, как нам кажется, только небольшим числом очень активных центров, и участие его в окислении СО сопровождается извлечением кислорода из решетки [c.277]

В заключение остановимся на изобарных и изохорных тепловых эффектах. Тепловой эффект, измеренный при постоянном давлении, называется изобарным С р, а измеренный при постоянном объеме, называется изохорным Цу. Они связаны с изменением энтальпии и внутренней энергии соотношениями (52) и (53) [c.54]

Чупка, Беркович и Инграм [1108] при пересчете к абсолютному нулю получили значительно большую величину ДЯ о = 188,2 ккал моль. Примерно такие же расхождения оказались и при пересчетах других тепловых эффектов, измеренных Чупкой и др. [1108].Причина этих расхождений остается неясной.так как для вычисления термодинамических функций ZrOa (газ) и ZrOa (крист.) в Справочнике и в работе [1108] использованы практически одни и те же исходные данные и вычисленные авторами [1108] энтропия сублимации 2гОз и изменение энтропии при реакции (ХХХ.2) совпали с вычисленными по данным Справочника. [c.939]

Итак, метод позволяет одновременно определять все термические константы и величину теплового эффекта. Измерения можно производить с высокой точностью, так как принцип метода позволяет исключить в конечных расчетных формулах все переменные и трудно измеряемые величины [c.238]

Тепловые эффекты реакций (АН) зависят от условий протекания реакций. Обычно тепловые эффекты измеряются при давлении 1 атмосфера, или 101325 Па (паскаль), и температуре 25°С, или 298 К. Эти условия назьшаются стандартными. Тепловые эффекты, измеренные при стандартных [c.162]

Индексы (г), (ж) показывают, в каком агрегатном состоянии было соответствующее вещество число 298 при ДЯ обозначает, что тепловой эффект измерен при 298° К (25° С). [c.55]

Передвижение места наиболее интенсивной адсорбции вдоль аппарата до самого выхода подтверждается также тепловым эффектом. Измерение температуры в разных местах аппарата и в разное время дает температурные кривые типа, представленного на рис. 17-13. Кривые [c.904]

Следует подчеркнуть, что обнаружение межфибрпллярных проходных молекул и определение их относительного содержания довольно трудоемкая задача, требующая проведения тщательных структурных исследований. Вместе с тем такую информацию в принципе можно получить из сопоставления кривых зависимости от деформации тепловых эффектов, измеренных при растяжении и сокращении образца совпадение этих зависимостей означает отсутствие межфибриллярных взаимодействий, тогда как качественно различный характер кривых можно объяснить диссипацией теплоты в результате проскальзывания поперечных проходных цепей [124]. Это предположение хорощо согласуется с результатами соответствующих экспериментов для высокоориентировапных образцов полиэтилена и полипропилена [124]. [c.179]

До СИХ пор МЫ, применяя закон Гесса, ограничивались требованием постоянства объема или постоянства давления системы. Обратим теперь внимание на связь, существ вощую между тепловыми эффектами, измеренными при р = onst и измеренными при V = = onst (Qp и Q, ). Еслн реакция протекает при постоянном объеме, то вся энергия, освобождаемая во время процесса, получается в форме теплоты. Но если в ходе реакции поддерживается постоянное давление и выделяются или поглощаются газообразные вещества, то часть энергии будет расходоваться на производство работы расширения или дополнительно получится при исчезновении газообразных веществ. [c.126]

Гидрофильность, как и лиофильпооть вообще, определяется прежде всего величиной свободной энергии связи данного вещества или поверхности данного тела, напр, дисперсной фазы, с водой. Т. обр. гидрофильность можно оценить соответствующими тепловыми эффектами, измерения к-рых при различных т-рах позволяют с помощью методов химич. термодинамики вычислить свободную энергию связи. В этом смысле гидра гацию следова1го бы рассматривать как проявление гидрофильности. Обычно же гидрофильность характеризуют адсорбционной связью с водой, образованием с нею неопределенных соединений. Полная характеристика гидрофильности выражается распределением количества воды по величинам анергии связи. Для воды, адсорбционно связанной с единицей поверхности данного твердого тела, практически учитывают только энергию связи первого слоя молекул воды (мопомолекулярного слоя), так как энергия связи последующих слоев значительно меньше. Гидрофильность выражается, т. обр., дифференциальными теплотами смачивания данного тела водой на единицу его поверхности или теплотами адсорбции водяного пара. Для этого могут быть измерены интегральные теплоты смачивания или адсорбции при различных количествах адсорбционно связанной воды. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология