Газы, кинетическая теория

Курс химии, ориентированный на формирование и развитие системы понятий о химической реакции, совершенно непохож на описанные выше. Например, курс для колледжей, разработанный в США коллективом авторов во главе с Ж. С. Пимента-лем под редакцией Г. Т. Сиборга [17]. В нем после вводных глав, связанных с описанием общего подхода к научным исследованиям, идет глава, которая так и называется Химические реакции , затем рассматривается поведение газов, кинетическая теория с расчетами, энергетика химических реакций, их скорость, химическое равновесие, растворение как равновесный процесс и электролитическая диссоциация. Среди тем дважды встречается периодическая система элементов в связи со строением атома. Свойства элементов изучаются не по группам, а по периодам. Особо выделены только галогены, соединения углерода и щелочноземельные металлы. Это по-строение интересно тем, что, наряду с теоретическими химическими темами, рассматривается и химия элементов, в то время как нередко разработка такого курса сводится к тому, что мы называем общей химией. В отечественной школе, к сожалению, делается мало попыток для создания курса химии такого построения. [c.37]

Надо отметить, что с этих позиций различные научные теории, количественно описывающие физические явления, представляют собой математические модели природы. Примерами таких теорий являются кинематическая теория газов, кинетическая теория высокоэластичности резин, модель атома Бора, молекулярные теории полимерных растворов и каждое из уравнений переноса, рассмотренное в этой главе. Все они, как и всякая математическая модель, содержат упрощающие предположения. Например, в уравнениях переноса содержится допущение о сплошности среды и, что еще более неточно, необратимые процессы считаются локально равновесными. Важнейшим различием между математическим моделированием природных явлений и математическим описанием технологических процессов являются требуемый уровень точности и, конечно, уровень общности явлений, описываемых в том и другом случаях. [c.113]

Учитывая различные особенности гибких молекул, можно значительно усовершенствовать элементарную теорию столкновений. Этими эффектами вряд ли можно пренебрегать даже при существующем состоянии химической кинетики. Уже в настоящее время они указывают на необходимость применения более совершенной газо-кинетической теории к исследованию механизмов цепных реакций. [c.125]

Теория молекулярных столкновений. Уравнение Аррениуса приобрело особый физический смысл в результате его обоснования газо-кинетической теорией. В этой теории вычисляют общее число бимолекулярных столкновений в 1 сек. между молекулами, содержащимися в 1 л газа, т.е. частоту столкновений Z. [c.174]

Ключевые слова вириальные коэффициенты, уравнение состояния, реальный газ, кинетическая теория. [c.105]

Предварительно излагаются необходимые сведения по физике разреженных газов, кинетической теории и взаимодействию между твердыми телами и соприкасающимися с ними газами. Весь материал книги дается применительно к технике получения вакуума в производстве электровакуумных и полупроводниковых приборов. [c.3]

Средняя длина свободного пробега молекул газа. Кинетическая теория предполагает в первом приближении, что на молекулу газа действуют только силы, возникающие при ее непосредственном сближении с другой молекулой (или со стенкой). Хотя в действительности очевидно, что удары молекул друг о друга не могут быть просто аналогичны ударам упругих тел, но такое приближение дает возможность достаточно хорошо изучить молекулярные траектории. Доказано, что если рассматривать молекулы как сферические частицы, распределение скоростей которых подчиняется закону Максвелла, среднее расстояние, проходимое молекулой между двумя столкновениями, называемое средней длиной свободного пробега, может быть выражено следующим образом [c.29]

Для коэффициента самодиффузии газа кинетическая теория дает уравнение [c.227]

Подобно кииетической теории газов кинетическая теория твердого тела приписывает каждой степени свободы энергию, Дж [c.189]

При однонаправленной диффузии молекул А в смеси идеальных газов кинетическая теория приводит к уравнению Стефана — Максвелла [4, 17] [c.76]

ВазЕОСТь разреженного газа. Кинетическая теория учит, что если газ течет вдоль стенки (которая, как предполагается, находится в покое и имеет ту же температуру, что и сам газ), то градиент скорости dw dn в непосредственной близости к стенке больше, чем градиент в самом газе. Макроскопически явление выглядит таким образом, как если бы газ скользил вдоль стенки о скоростью (в этом выражении dw dn обозначает гра- [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология