Кинетическая теория идеальных газов

Приведенный пример показывает, что применение молекулярно-кинетической теории идеального газа к химическим процессам связано с рядом затруднений. В рамках кинетической теории возможны два пути преодоления этих затруднений. Во-первых, можно попытаться принять определенную модель силового поля сталкивающихся молекул и, исходя из нее, вывести все необходимые соотношения. Однако типы взаимодействия частиц достаточно разнообразны, поэтому трудно всегда пользоваться одной и той же моделью. Кроме того, получаемые аналитические соотношения, как правило, трудно применимы к конкретным расчетам из-за сложности или необходимости находить дополнительные параметры. [c.122]

Во-вторых, если имеется какое-либо свойство, измеряемое экспериментально, которое зависит от эффективного диаметра столкновения, можно воспользоваться экспериментальными значениями Оэфф. Одним из таких свойств (не единственным) является вязкость, или внутреннее трение газа (см. гл. П1, 3). Молекулярно-кинетическая теория идеального газа дает следующее соотношение между коэффициентом вязкости т), выраженным в г см сек, и квадратом эффективного диаметра столкновения, выраженного в см [c.122]

В кинетической теории идеальных газов среднюю длину свободного пробега молекул определяют как отношение средней скорости молекул к частоте столкновений. Однако удобнее величину <Х> найти, используя выражение для динамической вязкости [c.55]

Кинетическая теория идеальных газов показывает, что [c.98]

Решение. Для определения работы адиабатического расширения воспользуемся уравнением (VI.15). Величину у определим из Ср и Су. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании молекулярно-кинетической теории идеальных газов равна v= /2 R = 1,5-9,3143 = 12,4715 Дж/(моль К) [c.47]

В соответствии с молекулярно-кинетической теорией идеальных газов коэффициенты нормальной и кнудсеновской диффузии выражаются аналогичными соотношениями [c.236]

Для двухатомного идеального газа, как известно из кинетической теории идеального газа, Су=5/2Л. Поэтому Ср=6,96 кал/град-моль. [c.98]

Рио. 1.1. К выводу основного уравнения кинетической теории идеального газа. [c.10]

Полученное выражение указывает на связь микро- и макроскопических свойств идеального газа и называется основным уравнением кинетической теории идеального газа. [c.11]

Закон Дальтона полностью соответствует кинетической теории идеального газа. Действительно, если взаимодействия нет, то поведение каждой частицы не зависит от наличия других частиц, и следовательно, поведение совокупности частиц одной природы не зависит от наличия совокупности частиц другой природы. [c.18]

Эти уравнения лежат в основе кинетической теории идеального газа. Из [c.18]

В основе кинетической теории идеальных газов лежат следующие простые допущения. [c.19]

Кинетическая теория. Молекулы газов и жидкостей находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения. Это движение проявляется в давлении газов, осмотическом давлении растворов, явлении диффузии и других свойствах молекул, количественно описываемых кинетической теорией идеальных газов. Для реальных газов, жидкостей и растворов положения кинетической теории применимы лишь условно. [c.333]

Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов. [c.18]

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов [c.23]

Таким образом, явления молекулярного переноса — диффузия, теплопроводность и внутреннее трение — имеют один и тот же механизм, связанный с тепловым движением молекул. Согласно кинетической теории идеальных газов коэффициенты диффузии, температуропроводности и кинематической вязкости по порядку величины равны друг другу, т. е. [c.57]

Основные положения кинетической теории идеальных газов. Абсолютная шкала температуры. Кинетическая теория идеальных [c.10]

Если бы преобладали удары первого рода над ударами второго рода, то газ самопроизвольно охлаждался бы. При обратном соотношении наблюдалось бы самопроизвольное нагревание газа. Так как в действительности не наблюдается ни того, ни другого, то неупругие удары первого рода компенсируются неупругими ударами второго рода. Поэтому в кинетической теории идеальных газов учитываются только упругие удары. Этим и оправдываются первое и третье положения этой теории. [c.13]

Основное уравнение кинетической теории идеальных газов. Пусть в сосуде кубической формы с длиной ребра I содержится п молекул идеального газа (рис. 1). Согласно второму основному положению кинетической теории идеальных газов, в направлении каждой координаты х, у, г) будет двигаться одна и та же часть всех [c.13]

Это и есть основное уравнение кинетической теории идеальных газов. Умножив и разделив обе части равенства (1,5) на 2, получим [c.15]

Закон Шарля — Гей-Люссака. Зависимость между давлением газа и температурой при постоянном объеме была установлена опытным путем французским ученым Шарлем в 1787 г., а зависимость между объемом газа и температурой при постоянном давлении была установлена также опытным путем другим французским ученым Гей-Люссаком в 1802 г. Обе эти зависимости часто формулируются как единый закон Шарля — Гей-Люссака. Этот закон выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Если [c.16]

Закон Авогадро. Итальянский ученый Авогадро в 1811 г. установил закон, называемый законом Авогадро. Этот закон непосредственно следует из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Применяя уравнение (1,7) к двум различным газам, получим [c.17]

Это уравнение называется уравнением Менделеева — Клапейрона. Оно выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Разделив обе части равенства (1,7) на Г, получим [c.18]

Так как кинетическая энергия поступательного движения молекул газа, налетающих на удаляющийся от них поршень, уменьшается, то слой газа, прилегающий к поршню, непрерывно охлаждается. Однако вследствие хаотического движения и столкновения молекул температура газа при медленном его расширении будет выравниваться по всей массе. Чтобы температура газа при его рабочем расширении оставалась неизменной, необходимо пополнять энергию газа путем подвода к нему теплоты. В результате работа расширения газа будет производиться за счет теплоты, сообщаемой газу. При изотермическом расширении идеального газа кинетическая энергия поступательного движения молекул не изменяется, и, следовательно, все подводимое во время процесса к газу тепло преобразуется в работу. При изобарическом расширении газа, чтобы поддерживать его давление неизменным, нужно повышать температуру газа, в противном случае за счет уменьшения числа молекул в единице объема давление будет изменяться. В самом деле, разделив обе части основного уравнения кинетической теории идеальных газов (1,6) на объем, получим [c.22]

Основные положения кинетической теории идеальных газов приводят к выводу, что распределение скоростей молекул должно подчиняться закону Максвелла. Однако распределение скоростей молекул, испаряющихся с поверхности, отличается от максвелловского, и только на расстоянии около трех длин свободного пробега устанавливается максвелловское распределение скоростей [31]. Для обеспечения максвеллов- [c.68]

Вязкость газов обычно выражают в сантипуазах. Согласно кинетической теории идеальных газов вязкость не зависит от давления, когда величина среднего свободного пробега частицы меньше, чем размеры сосуда, а объем молекул незначителен по сравнению с общим объемом. Однако вязкость газа представляет собой функцию, в высокой степени зависящую от температуры. Для многих газов эта функция может быть с достаточным приближением выражена в относительных величинах следующим уравнением . [c.181]

КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.235]

Кинетическая теория идеальных газов основана на определенных предположениях 1) газы состоят из устойчивых агрегатов атомов — молекул 2) связь между Р, V, Т и п определяется только поступательным движением молекул (иначе, молекулы рассматриваются как точечные массы) 3) молекулы занимают пренебрежимо малый объем (по сравнению с объемом газа) 4) молекулы движутся хаотически 5) между молекулами не действуют никакие силы притяжения или отталкивания, за исключением момента столкновения 6) столкновения молекул являются упругими. [c.247]

Уравнение (1.1) дает также число молекул, сталкивающихся в единицу времени с единицей площади граничной стенки, с которой газ находится в контакте. Согласно кинетической теории идеальных газов, уравнение (1.1) можно записать в виде [c.22]

Если сопоставить основное уравнение кинетической теории идеальных газов с основным уравнением броуновского движения [c.37]

С точки зрения молекулярно-кинетической теории идеальный газ представляет собой совокупность моле-У кул, совершающих хаотическое дви- кение. Силы взаимного притяжения с между молекулами отсутствуют, [c.17]

Р е ш е н и е. Для определения работы адиабатического расширения поспользуемся уравнением (VI.15). Величину определим из Ср и С /. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании выводов из молекулярно-кинетической теории идеальных газов = /2 =1,5-8,3143=12,4715 Дж/(моль-К) [c.49]

Основы кинетической теории, которая объяснила газовые законы, были заложены в XVIII в. в работах М. В. Ломоносова и Я. Бернулли и получили развитие в XIX в. в трудах Р. Клаузиуса, Д. Максвелла и Л. Больцмана. Кинетическая теория идеальных газов строится на нескольких простых допущениях [c.36]

Без тех сведений о природе газообразного состояния. которые мы разобрали ( 4), закон Авогадро был бы непонятен. Действительно, неясно на первый взгляд, почему равные количества молекул самых разнообразных газов должны занимать одинаковый объем, несмотря на то, что различные молекулы имеют различные размеры. Закон Авогадро становится понятным с точки зрения кинетической теории идеальных газов. Согласно этой теории молекулы идеального газа в среднем находятся на расстояниях друг от друга, в десятки и сотин раз превышающих их собственные размеры. В таком случае понятно, что различие в размерах индивидуальных молекул не играет существенной роли. [c.114]

Понятие об идеа. ьных и реальных газах, Молеку лярно-кинетическая теория идеальных газов. Расире деление молекул газа по скоростям движения. . [c.401]

Переходя от упрощенной кинетической теории идеального газа к теории, разработанной Максвеллом, Клаузиусом, Больцманом, Сатерлендом, Чэпмэном и другими, приведем расчет коэффициента диффузии 1,2 при допущении, что молекулы являются твердыми упругими шарами [c.454]

Закон Бойля —Мариотта. Зависимость между давлением Р, под которым находится газ, и его удельным объемом V при постоянной температуре была установлена для небольщих давлений опытным путем английским ученым Р. Бойлем в 1662 г. и независимо от него французским ученым Мариоттом в 1672 г. Эта зависимость называется законом Бойля — Мариотта. Закон Бойля — Мариотта выводится из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Воспользуемся для этого соотношением (1,7). Последнее при Т = onst и — onst (температура и число молекул газа в данном объеме остаются неизменными) будет [c.15]

Разница между этими скоростями, как видно из тех же соотношений, довольно значительна средняя арифметическая скорость меньше средней квадратичной примерно на 8%, а наиболее вероятная скорость меньше средней арифметической примерно на 11%. Средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул газа может быть вычислена при любой температуре, исходя из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Так, применяя уравнение (1,5) к одному килолк) ю газа, получим [c.23]

Парциальные давления и парциальные объемы в смесях идеальных газов. Связь между общим давлением идеальной газовой смеси и парциальными давлениями отдельных газов, входящих в смесь, была установлена опытным путем английским ученым Дальтоном в 1801 г. Закон Дальтона можно вывести из основного уравнения кинетической теории идеальных газов. Если взять Qмe ь, состоящую из двух газов, то, применяя основное уравнение кинетической теории идеальных газов в форме (1,7) к каждому газу, входящему в смесь, и ко всей смеси в целом, получим [c.30]

Рассматривая кинетическую теорию идеального газа, мы установили, что кинетическая энергия поступательного движения частиц Япост, согласно уравнению (6.19), равна [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология