Теория молекулярных столкновений

ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНЫХ СТОЛКНОВЕНИЙ [c.85]

Теория молекулярных столкновений 87 [c.87]

Теория молекулярных столкновений 89 [c.89]

Рассмотрение движения ядер в потенциальном поле можно провести в рамках уравнений классической механики. Ответ на вопрос, какую ошибку вносит классическое приближение, получается из сравнения решения квантовой и классической задач движения. Подробный анализ перехода к классическому пределу в теории молекулярных столкновений выполнен в работах Миллера [124,125]. [c.51]

Хотя в литературе имеются примеры реакций очень высоких порядков (выше пятого), представляется невероятным, чтобы в химических процессах играли роль химические реакции с молекулярностью большей трех, так как из теории молекулярных столкновений (см. 4) следует, что реакции с высшей молекулярностью должны протекать чрезвычайно медленно. Реакции с участием трех молекул в газах играют роль лишь при умеренных или высоких давлениях (больших или равных атмосферному давлению). Так как мономолекулярные реакции характерны лишь для сравнительно неустойчивых реагентов, можно заключить, что большинство элементарных реакций в газах является бимолекулярным. [c.486]

Теория молекулярных столкновений позволяет вычислить Ед. Для этого вводится представление о среднем диаметре молекулы, которая рассматривается как шарообразная. Средний диаметр можно отождествить с расстоянием между центрами двух одинаковых молекул, когда при их сближении происходит передача энергии от одной молекулы к другой. [c.269]

Теория молекулярных столкновений 91 [c.91]

Теория молекулярных столкновений 93 [c.93]

Теория молекулярных столкновений 97 [c.97]

Теория молекулярных столкновений 99 [c.99]

Теория молекулярных столкновений 101 [c.101]

Теория молекулярных столкновений 103 [c.103]

На основе классического рассмотрения движения ядер разработано два статистических метода вычисления скорости элементарных химических процессов. Первый, основанный на применении газокинетической теории молекулярных столкновений, исходит из предположения, что молекулы представляют собой твердые шары. Второй, получивший название метода активированного комплекса или переходного состояния, принимает во внимание истинный характер зависимости потенциальной энергии системы от расположения атомов. Общей чертой обоих методов является предположение о том, что протекание реакции не нарушает существенно равновесного максвелл-больцмановского распределения в системе. [c.119]

Теория молекулярных столкновений. Уравнение Аррениуса приобрело особый физический смысл в результате его обоснования газо-кинетической теорией. В этой теории вычисляют общее число бимолекулярных столкновений в 1 сек. между молекулами, содержащимися в 1 л газа, т.е. частоту столкновений Z. [c.174]

Формально эти сечения вводятся в химической кинетике в полной аналогии с этими же понятиями в атомной или ядерной физике, а общий метод их расчета дается теорией молекулярных столкновений. В рамках качественных представлений сечение определенного процесса — это эффективная площадь мишени одного партнера по столкновению, в которую необходимо попасть другому партнеру для того, чтобы произошел этот процесс. Поскольку на рассматриваемом микроскопическом уровне процесс характеризуется квантовыми состояниями I и / реагентов и продуктов, а также относительной скоростью о, сечение а зависит от этих параметров, а = ац(у). Общая схема описания неравновесных реакций может быть представлена в следующем виде. [c.50]

Экспериментальная величина К2 по Боденштейну равна 0,64 х X 10 моль сек- , т. е. в три раза меньще. Учитывая возможные неточности в значениях молекулярных диаметров, а особенно в величине энергии активации, результаты расчета следует рассматривать как подтверждающие правильность теории молекулярных столкновений. Однако такое согласие между опытом и результатами вычислений было найдено лишь для немногих реакций. Для большинства же бимолекулярных реакций были обнаружены расхождения, которые показывают, что опытные значения константы скорости во много раз меньше вычисленных. Так, для димеризации бутадиена в винилциклогексен [c.272]

Теория молекулярных столкновений. Известно, что большинство молекул газа при определенной температуре обладает средней энергией, которая распределяется по закону, аналогичному закону распределения скоростей [c.277]

Теория молекулярных столкновений 9 [c.95]

Согласно закону действия масс, скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Этот закон был впервые установлен на основании результатов экспериментальных наблюдений Гульдбергом и Вааге в 1864—1867 гг. (см., например, литературу ), а затем теоретически обоснован на базе теории молекулярных столкновений в жидкостях и газах. В первоначальной трактовке под активной массой понимали концентрацию в единицах массы на единицу объема, но время от времени высказывались и другие интерпретации данного термина. Так, например, Аррениус предполагал, что осмотическое давление, а Вант-Гофф считал, что растворимость, так же как и концентрация, связаны с активной массой. [c.22]

Молекулярностъ простых реакций дает представление о числе молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Следовательно, молекулярность будет представлена целым числом (moho-, бн- и тримолекулярные реакции). В соответствии с теорией молекулярных столкновений молекулярность не превышает 3 (столкновенпе большего числа молекул, приводящее к химическому превращению, маловероятно). [c.18]

Теория молекулярных столкновений и ее применение к бимолекулярным реавцвям [c.269]

Согласно теории молекулярных столкновений, необходимым и достаточным условием того, чтобы две молекулы реагировали при бимолекулярном столкновении, является то, чтобы их суммарная энергия превышала на Е ккaл мoль среднюю энергию газовых молекул (рис. 40). Изменение удельной скорости к с изменением температуры обусловлено почти исключительно экспоненциальным множителем ввиду того, что Z [которая также содержит Т согласно уравнению (10)] очень мало [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология