Реакции химические энергетика

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Энергетика химических реакций. Химическое сродство [c.382]

Раздел химии, исследующий энергетическую сторону химических реакций, принято называть термохимией, хотя правильнее было бы на зывать его химической энергетикой. [c.113]

В предыдущих разделах вы познакомились со строением вещества, энергетикой и кинетикой химических реакций, химическим равновесием, обменными и окислительно-восстановительными реакциями. На базе общетеоретических положений в данном разделе будут рассмотрены некоторые вопросы химии, имеющие важное значение для определенных групп специальностей. Наряду с изложением свойств большого числа различных веществ и их областей использования будут рассмотрены и некоторые процессы, такие как ядерно-химические, а также взаимосвязь химии и экологии и химическая идентификация. [c.341]

Химические процессы, происходящие под действием ионизирующих излучений, изучает радиационная химия. В настоящее время радиационно-химические реакции широко используются для синтеза высокомолекулярных органических веществ и для изменения их структуры. По мере освоения атомной энергетики радиационная химия все шире проникает в химическую промышленность. [c.203]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ. [c.73]

В этой главе дано обоснование представлений об энергетике химических реакций, которые были введены в гл. 2. Хотя существует много способов рассмотрения первого закона термодинамики, мы ограничили наше обсуждение теми аспектами, которые играют наиболее важную роль для химиков, интересующихся теплотами реакций и энергиями связей. [c.35]

Излагаются обш,ие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. В заключительной части книги приведены примеры применения рассмотренного материала к химии элементов. [c.2]

Нами использован для термодинамических расчетов универсальный метод определения состава равновесной смеси сложной реакции - метод минимума энергии Гиббса. При моделировании равновесного состава использован известный в термодинамике постулат о том, что состояние термодинамического равновесия не зависит от пути химических превращений и определяется только энергетикой исходных веществ и конечных продуктов реакций. Отсюда очевидно, что результаты расчета химического равновесия также не должны зависеть от реакционного маршрута. [c.156]

На рис. 38 представлена энергетика реакции без катализатора (кривая 1) и на катализаторе (кривая 2). Любое химическое превращение связано с преодолением потенциальных энергетических барьеров. Каждой определенной конфигурации атомов реагирующих молекул соответствует некоторое значение потенциальной энергии системы. Устойчивым соединениям отвечают минимумы энергии. Наиболее легкий путь перехода от одного устойчивого [c.62]

ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.50]

Из анализа энергетики химических взаимодействий непосредственно следует еще более важный вывод о принципиальной возможности прогнозирования многих химических реакций. Свыше 100 лет назад основой для таких прогнозов служил принцип Б е р т л о — Томсена, согласно которому химический процесс осуществляется лишь в том случае, если он сопровождается выделением теплоты, т. е. является экзотермическим. Однако на практике оказалось, что многие эндотермические реакции довольно легко осуществляются при повышенных температурах. [c.50]

В экономике энергохозяйства химического предприятия в целом большую роль играет утилизация образующихся вторичных энергоресурсов (тепло пара вторичного вскипания, отбросное тепло от охлаждения технологических узлов, тепло от экзотермических реакций). Повторное использование тепла снижает затраты на энергетику. [c.184]

Выделяется этап в развитии химии, который характеризуется возникновением (конец XIX в.) и развитием учения о химическом процессе — о его принципиальной возможности и условиях протекания. Это было вызвано резким возрастанием потребностей и масштабов производства продуктов химической переработки нефтяного сырья. Учение о химическом процессе рассматривает энергетику химических процессов, химическое равновесие и условия его смещения, кинетику и механизмы реакций и т. д. [c.6]

Учебное пособие для химических и химико-технологических специальностей вузов в двух частях. Часть I. Энергетика химических реакций. Яз. русский. Объем 15 л. Цена 55 к. Выход в свет — 1973 г. [c.240]

Глава 5. ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ТЕЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. Термохимические расчеты [c.43]

Еще Венцель (1777) предположил, что скорость реакции пропорциональна сродству. Исследование химического сродства с точки зрения энергетики было впервые произведено в середине прошлого века Томсоном (1853), а вслед [c.163]

Химическая термодинамика рассматривает энергетику химических реакций, химическое сродство, фазовые и химические равновесия, зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Основной особенностью термодинамического подхода является то, что он учитывает лищь начальное и конечное состояние веществ и совсем не учитывает возможные пути перехода, а также скорости протекания процессов. В термодинамике щироко используется понятие термодинамическая система. Она представляет изолированную часть пространства, содержащую тело или совокупность тел с больщим числом частиц, для которой возможен массо- и теплообмен. Химическая система, в которой могут протекать химические реакции,— частный случай термодинамической системы. Система называется изолированной, если для нее отсутствует массо- и теплообмен с окружающей средой. Однофазная система называется гомогенной, многофазная система — гетерогенной. Реакции, протекающие во всем объеме гомогенной системы, называются гомогенными реакциями, протекающими на границе раздела фаз,— гетерогенными. [c.148]

Справочник по обшей и неорганической химии является пособием для студентов 1 курса химических и химико-технологических специальностей, изучающих энергетику химических реакций (тепловые эффекты реакций, химическое равновесие, скорости химических реакций, лектрохимические,процессы, электролиз). В Справочнике кратко излагаются основы теории, а также приводятся типовые задачи с решениями и таблицы различных физико-химических величии необходимых для самостоятельного решения задач и закрепления изученного материала. [c.2]

Вспомним, что именно антиэнтропия (негэнтропия), выраженная в битах, и есть информация. С этой точки зрения макромолекула является идеальным носителем информации, так как число вариантов построения молекулярной химической структуры практически бесконечно топологическая и надмолекулярная организации полимера также могут изменяться в очень широких пределах. Исходя из способности макромолекул к различным реакциям (химическим, электро- и фотохимическим, радио- и механохимическим и др.), в результате которых происходит обмен информацией и энергией с окружающей средой, в последние годы был развит целый ряд совершенно нетривиальных направлений использования полимеров. Их стали широко применять для решения задач химической технологии, энергетики (различные виды аккумуляторов и преобразователей энергии), биологии и медицины, экологии и т. д. Эти исследования сегодня, по существу, делают лишь [c.5]

К концу XIX в. вопрос о природе химического сродства не был еще решен окончательно, но уже сложились две систелш воззрений о законах, которым подчиняются силы химического взаимодействия. Одна система взглядов основывалась на учении об обратимом химическом равновесии, другая — термохимическая, исходила из данных об энергетике химических реакций. Химическая термодинамика, объединив эти представления, твердо установила, что мерой сродства является свободная энергия. [c.325]

Хотя впервые действие излучений обнаружили в 1896 г. (Беккерель отметил почернение фотографической пластинки под действием излучения калийуранилсульфата), псс 1едовапия действия излучений на химические реакции проводились в ограниченных масштабах нз-за отсутствия достаточно интенсивных источников таких излучений. Только в последние годы в связи с развитием атомной энергетики начали широко проводить исследования действия излучений большой энергии на вещество созданы первые промышленные процессы с использованием этих излучений. [c.257]

Усиление интереса к указанному методу в настоящее время в значительной степени объясняется прогрессом ЭВМ. Последнее обстоятельство позволяет производить количественные аЬ initio расчеты многоатомных молекул, хоть и более сложным в вычислительном отношении, но зато и более точно описывающим энергетику и механизм химических процессов, методом ВС. При этом в наши дни не только проводится его последовательная численная реализация в расчетах конкретных, постепенно усложняющихся молекулярных систем, но также ведется дальнейшее совершенствование формализма. В частности У. Годдардом был разработан обобщенный метод ВС, который был с успехом применен как для расчета и качественного рассмотрения отдельных соединений, так и для анализа механизмов химических реакций. [c.170]

Поскольку в химических взаимодействиях термодинамические величины в конечном счете определяются энергетикой и вероятностями перехода электронов, то в современном представлении принцип ЛССЭ подразумевает существование линейных корреляций кинетических констант как с чисто термодинамическими параметрами реакции, так и с квантовохимическими характеристиками участников реакции. [c.64]

В различных областях химической технологии, энергетики, ма-шпностроения широкое распространение получили течения со взвешенными каплями, которые могут испаряться, а их пары взаимодействовать по различным механизмам химических нрев-ран] енцй (горение, термическое разложение, каталитические реакции). Это связано с высокой эффективностью межфазного обмена импульсом, энергией и веществом в двухфазных дискретных потоках. [c.66]

Таким образом, знание энергетических уровней и их симметрии для H XojiHbix и конечных частиц реакции позволяет не только сравнительно просто анализировать энергетику и механизм термических и фотохимических превращений, но и подбирать такие реагенты и катализаторы, химическая реакция между которыми не имеет энергетического барьера. [c.68]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Заметим, что энергетика процесса химического осаждения, на пример, проходящего путем обычной поликонденсации, также складывается очень благоприятно. И здесь межатомные связи раз рываются за счет энергии экзотермических реакций, которые протекают при обычном давлении и невысоких температурах Но химическое осаждение приводит к получению, как мы видели выше, вещества неопределенного состава и строения. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология