Углерод соединения

Парафины, или предельные углеводороды (алканы). В молекулы этих углеводородов может входить различное число атомов углерода, соединенных между собой только одинарными связями и образующих открытые цепи. Общая эмпирическая формула этой группы углеводородов С Н2 +2. Парафины, молекулы которых имеют неразветвленные цепи атомов углерода, носят название нормальных парафинов (н — парафинов, н — алканов). Кроме нормальных парафинов, в топливах находятся изомерные углеводороды — изопарафины (изоалканы). [c.11]

Углеводы могут быть простыми сахарами, как глюкоза, или состоять из двух или более молекул сахаров, соединенных тем или иным способом (табл. .3). Простые сахара называют моносахаридами. Чаще всего такие соединения содержат 5 или 6 атомов углерода, соединенных углерод-углерод-ными связями. Глюкоза (и другие моносахариды) могут существовать как в линейной, так и в циклической форме (рис. 1У.З). Проверьте, действительно ли у этих молекул один и тот же состав. [c.244]

Соединения с асимметрическим атомом углерода (соединенным с четырьмя разными группировками) могут существовать в виде оптически активных изомеров соединения, не имеющие таких атомов, не проявляют оптической активности. [c.88]

С другой стороны, при помощи озона много узнали о структуре природного и синтетического каучуков, так как он атакует двойную связь, а образовавшиеся озониды могут гидролизоваться с образованием альдегидов или кетонов в зависимости от групп, присоединенных к атомам углерода, соединенным двойной связью. [c.216]

Рассмотрим атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами, которые обозначим буквами А, В, В и Е (рис. 1.21). Такой атом называется асимметрическим. Как видно из рис. 1.21, возможны два варианта структуры — а и б, при этом структура а является как бы зеркальным изображением структуры б. Поскольку все расстояния между атомами, равно как и углы между связями в обеих структурах одинаковы, то химические свойства таких изомеров должны быть тождественными. [c.55]

В зависимости от положения гидроксильной группы в молекуле, различают первичные, вторичные и третичные спирты. В первичных спиртах гидроксильная группа находится у углерода, соединенного, кроме того, с двумя атомами водорода во вторичных спиртах углеродный атом, связанный с гидроксилом, соединен еще с одним атомом водорода, а в третичных спиртах соответствующий атом углерода не связан уже ни с одним водородным атомом [c.108]

В истинных металлорганических соединениях атом металла прочно связан с атомом углерода. Соединения, подобные ацетату цинка (вещества такого типа бы- [c.80]

Вторичные реакции—это в основном превращения типа конденсации и полимеризации (из непредельных углеводородов получаются диолефины, а в дальнейшем — ароматические углеводороды все большей сложности и увеличивающейся молекулярной массы). В результате последовательных процессов конденсации, полимеризации и ароматизации на стенках реактора образуются и частично осаждаются богатые углеродом соединения (пиролизный кокс) с содержанием углерода 99,0—99,7% (масс.). Как в ходе первичных, так и при вторичных превращениях, протекают реакции дегидрирования. [c.91]

Можно наращивать цепь и дальше. Три атома углерода, соединенные между собой и окруженные атомами водорода, образуют молекулу пропана, а четыре с соответствующим количеством водорода — молекулу бутана. [c.21]

Вторичные спирты могут дать ири дегидратации два различных олефина. Если по соседству с атомом углерода, соединенным с гидроксильной группой, находятся две метиленовые группы, олефины образуются в одинаковом количестве. [c.564]

Штриховая линия обозначает равномерное распределение электронов, а сплошная - связь атомов углерода друг с другом. Подразумевается, что в точках излома находятся атомы углерода, соединенные с атомами водорода. [c.217]

Цепочка соединенных друг с другом атомов углерода может быть прямой или с разветвлениями. Бутан и изобутан имеют одинаковую химическую формулу — 4 атома углерода, соединенные с 10 атомами водорода. Различие бутана и изобутана заключается в их строении. Бутан имеет прямую цепочку, а у изобутана цепочка разветвляется. Парафиновые углеводороды с прямой цепочкой называются нормальными, а разветвленные — изомерами. [c.234]

Многочисленные химические соединения, в том числе и простые вещества (т. е. соединения ато.мов одного элемента), являются основным объектом изучения химии. Химия изучает состав соединений, их строение, свойства, разрабатывает методы их получения, использования и анализа. Примечательно, что молекулы подавляющего большинства известных химических соединений содержат в своем составе атомы углерода. Соединений, не содержащих углерода, известно лишь немногим более трехсот тысяч. В связи с исключительной многочисленностью соединений углерода, важной их ролью в природе и технике и совершенно отличающимися от других соединений свойствами химия соединений углерода выделена в самостоятельную область, называе.мую органической хи-М1 ей. Химия соединений всех остальных элементов, а также учение О взаимосвязи между химическими элементами, является областью неорганической химии. Состав и строение химических соединений и общие закономерности течения химических процессов составляют предмет общей химии. Очевидно, что эти общие представления о строении вещества и о закономерностях химических процессов одинаково важны для всех специальных областей химии. [c.6]

Сущность процесса деструктивной гидрогенизации до сих пор еще не ясна из-за сложного состава и невыясненного строения угольного вещества. Орлов и Крым рассматривали деструктивную гидрогенизацию как непрерывный ряд последовательно протекающих и связанных между собой процессов полукоксования, крекинга и гидрогенизации. Они исходили из того, что при повышении температуры образуются различные насыщенные и ненасыщенные радикалы. Ненасыщенные радикалы димеризуются и полимеризуются, образуя более сложные, богатые углеродом соединения. Полимеризация замедляется из-за гидрогенизационного действия водорода, которое превращает ненасыщенные соединения в насыщенные, не способные полимеризоваться [3, с. 365]. [c.181]

Однако даже в видоизмененном методе Молдавского не устранены такие недостатки, как наличие индуцированного хлорирования вторичных атомов углерода, невозможность определить количество соединений с четвертичным углеродным атомом и замедляющее действие четвертичного атома на реакцию хлорирования третичного атома углерода. Соединения, содержащие в молекуле два (или больше) третичных атома углерода, учитываются как два (или больше) самостоятельных изомера. Метод дает возможность лишь суммарно определить в смеси количество соединений разветвленной структуры, но не позволяет выделить и идентифицировать отдельные изомеры их. [c.73]

Диазометан — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Так как в нем на атоме углерода имеется избыточная электронная плотность, он может реагировать и как сильное основание, и как нуклеофильный реагент, а также быть донором карбенов. Реакции диазометана как основания. Как известно, к соединениям, обладающим наибольшими основными свойствами (т. е. способностью отщеплять от соединений атом водорода в виде протона и связывать его в недиссоциированное соединение), относятся вещества, имеющие избыточную электронную плотность на атоме углерода. В первую очередь к ним следует отнести металлорганические соединения — соединения, в которых имеется ковалентная связь углерод—металл. Так как электроотрнцательность таких металлов, как Ма и равна 0,9—1,0, то степень ионности связи С—М составляет 50%. а избыточная электронная плотность находится на атоме углерода. Соединения с основными свойствами, присоединяя за счет избыточной электронной плотности протон, образуют с ним практически недиссоциированное соединение. Наиболее сильными основными свойствами обладают такие соединения, как бутиллитий и трифенилметилнатрий несколько уступают им магнийорганические соединения. [c.465]

Остов полимеров. В наиболее ясно выраженном виде остовы разных видов существуют в строении атомных соединений, что не удивительно, так как преобладающие в строении этих соединений ковалентные связи отличаются не только направленностью, но и прочностью. Так, в органических соединениях часто встречаются цепные, слоистые и каркасные остовы, построенные из атомов углерода, соединенных а-связями. Цепочечный остов можно обнаружить в твердом парафине, в полиэтилене (рис. 20) трехмерный— в активированном угле, в алмазе. Остовы всех этих трех видов часто имеют ароматические соединения. Подобным двухмерным, слоистым остовом обладает графит. [c.78]

Атомные р-орбитали, образующие п-связи между 1-м и 2-м, а также 3-м и 4-м атомами углерода, в то же время перекрываются и в пространстве между 2-м и 3-м атомами углерода, соединенными одинарной связью (рис, 21). Благодаря этому связи в заметной мере выравниваются длина одиночной связи сокращается, а двойных несколько увеличивается и составляет в 1,3-бутадиене 1,46 [c.85]

Предметный указатель составлен на основе вышедших из употребления правил, поэтому удобнее пользоваться формульным указателем. В формульном указателе к основным томам и первому дополнению использована система Рихтера соединения располагаются в порядке увеличения числа атомов углерода. Соединения с одинаковым числом атомов углерода подразделяются на группы в зависимости от числа присутствующих в молекуле элементов. Так, ацетон (эмпирическая формула СзНаО) относится к группе 311 (три атома углерода и атомы двух других элементов). Внутри каждой группы формулы располагаются в порядке увеличения числа атомов водорода, а затем по мере появления других элементов (по порядку О, N, С1, Вг, I, F, S, Р далее — остальные в алфавитном порядке). Под каждой эмпирической формулой [c.182]

УГЛЕКИСЛОТА — неправильное название диоксида углерода, см. Углерода соединения. [c.255]

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ —см. Углерода соединения. [c.255]

УГЛЕРОД ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЯ— см. Углерода соединения. [c.256]

У. Какова степень окисления атома углерода, соединенного 0 атома кислорода в продукте гидратации нейрина а. I в. Ш б. П г. 1У [c.234]

Простейшей моделью углеродной цепочки является молекула насыщенного углеводорода. В такой цепочке атомы углерода соединены одинарной валентной связью С—С, около которой происходит вращательное движение звеньев, причем величина валентного угла 109°28 между тремя соседними атомами углерода, соединенными а-связями, остается постоянной (рис. 29.2). Вся цепочка располагается не в плоскости, а в пространстве и имеет зигзагообразную форму. За счет поворота звеньев без разрыва химических связей макромолекула принимает различные конформации (глобулы, клубки или растянутые формы). Вращение звеньев из-за взаимодействий атомных группировок бывает ограниченным. Для перехода из одного состояния в другое необходимо преодолеть энергетический барьер вращения. [c.461]

Кристаллическая решетка алмаза состоит из атомов углерода, соединенных между собой очень прочными ковалентными а-связями, образованными за счет перекрывания 5р -гиб-ридных орбиталей атомов углерода и расположенными, следовательно, вокруг них под тетраэдрическими углами. [c.240]

Рассмотрим атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами, которые обозначим буквами А, В, О и Е (рис. 1.20). Такой атом называется асимметрическим. Как видно из рис. 1.20, возможны две пространственные структуры - а и б, при этом структура а является зеркальным изображением труктуры б такие структуры называют оптическими изомерами. Поскольку все расстояния между атомами, равно как и углы между связями в обеих структурах одинаковы, то химические свойства таких изомеров должны быть тождественными. Однако физические свойства оптических изомеров различны, что позволяет разделять их смеси с помощью физических методов. [c.59]

Ароматическпе углеводороды характеризуются кольцеобразным строением. Молекулы ароматических углеводородов имеют бензольное ядро, т. е. кольцо, состоящее из 6 атомов углерода, соединенных между собой попеременно чередующимися одинарными и двойными связями. [c.12]

Как уже указано, атомы углерода, соединенные двойной связью, лежат в одной плоскости с четырьмя связями, соединяющими их с другими атомами углы между направлениями этих связей приблизительно одинаковы (рис. 126, стр. 458). Когда с каждым из атомов углерода при двойной связи соединены различные атомы или группы, возможна так называемая геометрическая стереоизомерия, или цис-траис - изомерия. Примером могут служить пространственные геометрические изомеры дихлорэтилена СНС1 = СНС1 [c.462]

Реактив для определения окиси углерода работает одинаково хо-])ошо прн всех температурах, но при указанной концентрации годится для связывания не больше О см окиси углерода. Соединение окиси углерода с пол тслористой медью очень непрочно при эва-ку1грованип, даже при встряхивании с индифферентными газами, час1ъ СО выделяется обратно. Поэтому удобнее пользоваться двумя пипетками, из которых первая служит для предварительного поглощения. вторая для окончательного. Далее надо заметить, что аммиачный раствор полухлористой меди поглощает ацетиленовые углеводороды и отчасти даже этилен, не говоря уже о кислороде. Поэтому, прежде чем определять окись углерода, необходимо элиминировать из газовой смеси эти компоненты. [c.384]

Ловерпнг п Лейдлер показали что схема, предложенная Лейдлером, может быть распространена на соединения, содержащие серу или кислород. Так, для алкантиолов, тиаалканов и ди-тиаалканов кроме указанных ранее инкрементов /с, 1р, /а и / , относящихся к связям С—С и С—Н в алканах, рассматриваются еще шесть новых инкрементов. Три из них относятся к связям С—Н прп атоме углерода, соединенном одной из валентностей с атомом серы, и различаются для первичного, вторичного и третичного атомов углерода (/р , и Три других относятся к связям атома серы S—Н, S—С и S—S и обозначаются н, h и iss- Эти шесть новых инкрементов были определены указанными авторами для АЯа, АН] и ЛЯс при 298,16 К по данным для большого числа соединений методом наименьших квадратов. [c.256]

Возможны три типа галогенпроизводных первичные—в них галоген находится при углероде, связанном только с одним углеводородньш радикалом вторичные — галоген находится при углероде, связанном с двумя углеводородными радикалами третичные — галоген расположен при углероде, соединенном о тремя радикалами. Например, существуют четыре хлорпроизводных бутана [c.380]

Гликоли с рядом расположенными гидроксильными группами при действии некоторых окислителей легко расщепляются, причем связь между двумя атомами углерода, соединенными с ОН-груп-пами, разрывается и образуются альдегиды или кетоны. В качестве окислителей наиболее пригодны рекомендованная Малапраде йодная кислота и предложенный Криге тетраацетат свинца. В последнем случае расщепление протекает, по-видимому, с промежуточным образованием циклического гликоль-ацетата свинца [c.305]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Прокаливание. Помешают на крышку тигля (твердое вещество — на кончик шпателя) О, i мл (0,1 г) вещества. Осторожно вносят в верхнюю или боковую часть бесцветного пламени горелки, гюстепенно продвигая крышку в более горячую часть пламени. Внимательно наблюдают за происходящими изменениями вещества. Записывают характер плавления (разлагается ли вещество) и горения (быстрое, со вспышкой, медленное), цвет пламени, запах. Если вещество горит слабосве-тящим пламенем (почти голубое), это указывает на присутствие в нем кислородсодержащих функциональных групп. Желтое светящееся (коптящее) пламя характерно для богатых углеродом соединений (ароматические и ацетиленовые углеводороды). [c.122]

Студентам, изучающим курс органической химии по сокращенному варианту, известны в конечном результате не вое типы функциональных групп и дазке не все функциональные производные карбонильных соединений и карбоновых кислот. Для незнакомых функциональных групп важно уметь быстро находить аналогии с главными классами органических соединений. Для оценки изменения электронного состояния атомов углеродов, входящих в состав сложных функциональных групп, главную роль, конечно, играет анализ электронных эффектов окружающих элементов. Однако для быстрой аналогии с главными типами углеродсодержащих функциональных групп полезно оценивать степени окисления атомов углерода. Соединения с атомами углерода в одинаковой степени окисления, как правило, или относятся к одному и тому же классу органических соединений, или являются функциональными производными одного и того же класса органических соединений. [c.6]

Карбены - реаищонноспособиые нейтральные электронодефицитные частищ>1, в которых углерод соединен с двумя грз ппами ковалентными связями и обладает двумя несвязанными электронами. Это производные простейшего двухвалентного радикала метилена - собственно карбена. Два его несвязанных электрона могут быть спарешгьши син-глетное состояние) или могут располагаться на разных р-орбиталях и иметъ параллельные спины - триплетное состояние [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология