Уравнение кинетической теории газов

Основным уравнением кинетической теории газов является уравнение вида [c.99]

Это уравнение является основным уравнением кинетической теории газов. [c.98]

Коэффициент молекулярной диффузии вычисляется по уравнению кинетической теории газов [c.138]

Рассматривая вопросы движения молекул и применяя к ним законы механики, удалось получить важные соотношения и вывести основное уравнение кинетической теории газов [c.36]

Основное уравнение кинетической теории газов Ц3 2. Понятие о статистической термодинамике Ц6 [c.5]

Основное уравнение кинетической теории газов [c.113]

Рис. IX. 1. Схема для вывода основного уравнения кинетической теории газов.

Это и есть основное уравнение кинетической теории газов. Как следует из изложенных выше представлений, оно относится к идеализированной модели газа, молекулы которого не взаимодействуют между собой, т. е. к так называемым идеальным газам. В действительности почти все газы при небольших давлениях и обычных температурах подчиняются этому уравнению. Для реальных газов оно тем точнее, чем выше температура и чем меньше давление, поскольку при этом уменьшается возможность взаимодействия между молекулами [c.115]

Основное уравнение кинетической теории газов следующее [c.299]

Основное уравнение кинетической теории газов pv = Nmu (см. раздел Газы ), [c.504]

Для понимания основных уравнений кинетической теории газов мысленно выделим кубик гава со стороной а. Пусть скорость молекулы этого газа равна v, а ее масса т. При расстоянии между противоположными стенками воображаемого кубика, равном а и пути, проходимого молекулой в 1 сек. рав- [c.41]

Если обозначить объемы, занимаемые газом, через Ц, и V,. а соответствующие давления через Pq и Р/, то, в соответствии с основным уравнением кинетической теории газов (уравнение 10) можно написать [c.44]

Из основного уравнения кинетической теории газов (10) можно записать [c.45]

Согласно закону Гей-Люссака (19) и основному уравнению кинетической теории газов (10), в случае постоянного объема можно записать [c.46]

Основные уравнения кинетической теории газов, ]М. [c.362]

Основное уравнение кинетической теории газов произведение давления газа р на его объем V равно одной трети произведения массы т молекулы на число молекул М и на квадрат средней квадратической скорости с, т. е. [c.149]

Из основного уравнения кинетической теории газов в виде выражений (3.18) и (3.19) можно вывести все газовые законы, ранее установленные экспериментально. [c.150]

Число столкновений Z легко рассчитать согласно одному из уравнений кинетической теории газов оно пропорционально Т. [c.81]

Это и есть основное уравнение кинетической теории газов, из которого, как следствие, вытекают не только закон Авогадро, но и другие газовые законы (Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и т. д.). [c.19]

Следствия из основного уравнения кинетической теории газов [c.19]

Средний свободный пробег. Давление р имеет тот же порядок величины, что и давление, при котором средний свободный пробег молекул газа равен диаметру пор перегородки. Средний свободный пробег может быть определен по величине вязкости [X (из уравнений кинетической теории газов) для строго сферических молекул [c.494]

Основное уравнение кинетической теории газов следующее рУ = у Л о" й. [c.435]

Кинетическая теория газов была завершена во второй половине XIX в. Р. Клаузиусом, К. Максвеллом и Л. Больцманом на основе синтеза законов механики и теории вероятности. На этом пути с помощью простых приближений можно вывести основное уравнение кинетической теории газов, связывающее наблюдаемое свой- [c.19]

Основное уравнение кинетической теории газов (вывод опускаем) pv — Y где N — число молекул в объеме а, т— [c.300]

Из основного уравнения кинетической теории газов можно вывести и закон Авогадро. Предположим, чго имеется два различных газа. Для первого массу молекулы обозначим т , среднюю квадратичную скорость и, число молекул N1. Массу молекулы второго газа скорость Ы2, число молекул Причем, объем V, давление Р и температура Т обоих газов одинаковы. Необходимо доказать, что N1 — N2. [c.22]

Основное уравнение кинетической теории газов может быть записано в следующем виде [c.56]

Основными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспериментально, но формулы их могут быть выведены и теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.13]

Выведем из основного уравнения кинетической теории газов закон Авогадро. Допустим имеется два различных газа. Мас а молекулы первого газа /пь средняя квадратичная скорость 1. число молекул Л ь Для второго газа масса /Пг, скорость Иг, число молекул Л 2. Объем V, давление р и температура Г газов одинаковы. Необходимо доказать, что в этих условиях N = N2. [c.57]

Скорость V и коэффициент % вычисляются по уравнениям кинетической теории газов и квантовой теории константа равновесия определяется методами статистической термодинамики на основе спектроскопических данных. После выполнения сложных расчетов уравнение (156) приобретает окончательный вид [c.249]

Эта задача решается статистической термодинамикои, которая рассматривает тела как совокупность движущихся молекул. Простейшим пpимef ом применения статистической термодинамики является приведенный в предыдущем параграфе вывод основного уравнения кинетической теории газов. [c.117]

Чтобы определить количество теплоты, которое требуется сооб-идить одному молю газа для повышения его температуры на i при постоянном объеме и для такого же повышения температуры при постоянном давлении, рассмотрим известное нам основное уравнение кинетической теории газов (стр. 34) [c.98]

Следовательно, незамещенные ароматические галоидосоединения отличаются от жирных галоидосоединений большей энергией активации, В то время как независимые от температуры факторы констант скоростей для реакции обмана на одну и ту же группу в жирном и ароматическом ряду равны или близки, энергия активации для хлорбензола примерно на 20 ккал больше, чем у алифатического галоидосоединения. Введение активирующих групп ЗОзН, КОг снижает энергию активации, У 2,4-динитрохлорбензола энергии активации реакций уже близки к таковым у алифатических галоидосоединений. При этом реакции обмена галоида на алкокси- и оксигруппы и в жирном, и в ароматическом ряду принадлежат к реакциям нормального типа — не зависящий от температуры фактор Р2 в выражении константы скорости реакции у них близок к числу столкновений реагирующих молекул, которое можно вычислить при помощи соответствующих уравнений кинетической теории газов. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология