Реакции протолиза

Из уравнения протолиза слабой кислоты НА следует, что значения равновесных концентраций продуктов А" и НзО равны между собой. Предполагая протекание реакции протолиза в малой степени (что подтверждается расчетом, см. разд. 7.2, примеры [c.125]

Количественной характеристикой обратимых реакций протолиза является также степень протекания этих реакций — степень протолиза а=/ Т,Со). При [c.129]

Определите молярность растворов при заданных значениях pH (см. задачу 7.42), если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества. [c.132]

Значительное увеличение концентрации ионов НзО" в воде (создание кислотной среды) достигается при необратимой реакции протолиза таких веществ, как хлороводород, хлорная и серная кислоты [c.121]

Какой будет последовательность этих ионов по увеличению их кислотной функции Ответ поясните. Составьте уравнения двух реакций протолиза для каждого иона в водном растворе. [c.44]

Реакцию протолиза этих ионов в воде можно считать одной из наиболее для них характерных. [c.479]

Гидроксид-ионы образуются также при реакции протолиза гидратированных катионов тяжелых металлов (разд. 33.4,2). [c.480]

Растворение НР в воде нельзя рассматривать только как физический процесс при этом происходит химическая реакция и устанавливается равновесное состояние. В образовавшейся плавиковой кислоте присутствуют ионы Н3О+, Р и НРг". Плавиковая кислота — довольно слабая кислота. Частично это мож-1Н0 объяснить аномальной реакцией протолиза [c.488]

Приведите вывод соотношения между константой кислотности и константой основности для реакций протолиза в водном растворе слабой кислоты НА и слабого основания А одной сопряженной пары HA/A . Ответ подтвердите справочными данными. [c.43]

Растворимости веществ, рассчитанные из значений ПР, являются оценочными, поскольку не учитывают возможных побочных реакций (протолиз ионов, комплексообразование между ними), которые обычно повышают содержание веществ в растворе. [c.141]

Согласно теории Бренстеда — Лоури, реакция нейтрализации — частный случай реакции протолиза, например [c.65]

Составьте уравнения реакций протолиза. [c.44]

Для растворения кремния достаточно даже незначительной концентрации ионов 0Н , так как благодаря сильным основным свойствам ионов Si04 в растворе вновь образуются гидроксид-ионы по реакции протолиза [c.555]

Частный случай реакций протолиза представляет реакция обменного разложения растворенного вещества водой — гидролиз. Этот процесс широко используется в химической технологии. Например, для промышленного получения спиртов, фенолов, высших алифатических кислот из растительного масла и животных жиров глюкозы, ксилозы, этанола и т. д. из полисахаридов растительных материалов (древесины, соломы и др.). [c.47]

Реакция протолиза сложных эфиров (омыление) заключается в их расщеплении на, спирт и кислоту [c.351]

Реакциями протолиза будем называть реакции кис [от или оснований с растворителем с участием протонов. [c.113]

Согласно теории Бренстеда реакция нейтрализации должна быть названа реакцией протолиза. Особенно большое значение реакции протолиза имеют в неводных растворах. Например, в метиловом спирте реакция протолиза протекает так [c.327]

Влияние реакций протолиза катиона или аниона малорастворимого электролита на равновесие между твердой и жидкой фазами может быть показано с помощью констант суммарных равновесий или с помощью реальных констант равновесий [см. (3.16) и (3.21)]. Сначала рассмотрим константу суммарного равновесия в случае, когда анион в значительной степени протонируется, а катион практически не подвергается протолизу [c.115]

Такие реакции принято называть реакциями протолиза. Они имеют особенно большое значение для понимания процессов, происходящих в неводных средах [c.32]

При изучении реакций протолиза следует привести значения констант кислотности (или основности) протолитов. Если в ходе реакции выделяется в осадок или переходит из осадка в раствор труднорастворимый сильный электролит (соль гидроксид), то в отчете надо привести значение произведения растворимости (ПР) и показать условия осаждения или растворения осадка с учетом ПР. При изучении реакций [c.5]

Если протолит НА (молекула или ион) — кислота, то обратимая реакция протолиза имеет вид [c.36]

Высокая реакционная способность связей свинец—кислород находит практическое использование в реакциях протолиза и присоединения. Некоторые примеры взаимодействия этих соединеннй с донорами протонов, включая сравнительно слабые кислоты, приведены ниже (схемы 345 -347). Реакции присоединения возможны для соединении с полярными двойными связями в этих процессах [c.212]

Все указанные растворы имеют щелочную реакцию (pH > 7), так как в водном растворе идут реакции протолиза [c.50]

К числу реакций и/гсо-замещения следует относить и реакции протолиза замещенных бензолов, в которых под действием протона как электрофила от производного бензола отщепляется находящийся в нем заместитель. С одной из таких реакций, а именно с десульфированием бензолсульфокисло-ты, мы уже встречались в разд. 9.2. [c.454]

Такие реакции принято называть реакциями протолиза. Особенно большое значение они имеют для понимания процессов в неводных растворах. [c.19]

Абсорбционные фотометрические методы служат для исследования равновесий в растворах, реакций протолиза, определения состава и констант устойчивости комплексных соединений. [c.359]

Следует обратить внимание, что в реакции протолиза участвует лишь одна молекула воды.) [c.203]

Это препятствует полному осаждению катионов 2-й группы, так как кислые соли Са(НСОз)2, Зг(НСОз)2 и Ва(НСОз)2 растворимы в воде. Для подавления протолиза карбоната аммония к раствору прибавляют аммиак. При этом равновесие реакции протолиза смещается влево и [c.133]

Состояние равновесия обратимой реакции протолиза кислоты НА (молекула, ион) в разбавленном (0,1—0,001 М) водном растворе [c.222]

По мнению С. Н. Хаджиева, причины столь необычной селективности заложены в самой природе цеолитов, обладающих высоким адсорбционным потенциалом ультратонких пор, специфическим набором кислотных центров, проявляющих весьма высокую склонность к осуществлению новых реакций протолиза С-С, С-Н-связей и Н-переноса от молекул исходного сырья к промежуточным соединениям карбоний-ионноготипа. [c.100]

Растворение солей может сопровождаться протеканием и других процессов, например протеканием реакций протолиза или окислительно-восстановительных реакций (ВаСОз+кислота, УН+НгО). [c.370]

Гидратированные многозарядные катионы металлов реагируют с водой как катионные кислоты средней силы. Водный раствор соли алюминия содержит, например, ион гексаакваалю-миния (1П) [А1(Н20)б] +. Вследствие высокого заряда катиона между ионом АР+ и атомами водорода гидратной оболочки возникает сильное отталкивание. Это приводит к переносу протона от молекулы воды гидратной оболочки к молекуле воды — растворителя с образованием иона гидроксония. Реакцию протолиза можно записать в виде следующего уравнения [А1(НгО)в]3+ + НаО Н,0++[А1(НаО)бОН]2+ [c.384]

При осторожном проведении реакции протолиза растворов солей железа(III) (нитрата, сульфата, аммонийсульфата) при pH 2,2 наблюдается появление красно-коричневого окрашивания вследствие образования коллоидных растворов, содержащих изополиоснования [РеО(ОН)]д . Эти частицы образуются путем конденсации одноядерных гидроксокомплексов. При дальнейшем повышении рЧ раствора происходит полное осаждение железа в виде РегОз-ац. Исследование этих осадков методами ИК-спектроскопии и ЯМР указывают на присутствие в них ОН-групп, что дает основание называть их конденсированными гидроксидами. При старении осадков и при их нагревании процессы конденсации приводят к продуктам с меньшим содержанием воды и в конце концов к безводному оксиду а-Ре20з гематит). [c.637]

Напишите уравнение реакции протолиза гидратированных ионов цинка (Zn(H20)J + с образованием ионов тетрагидроксоцинката. [c.655]

Силу слабой кислоты НА определяет величина чем больше значение К , тем сильнее кислота. Например, из трех слабых кислот — Н3РО4, HjS и H N, которым отвечают уравнения реакций протолиза [c.125]

Рис. 2.2. Зависимость констант скорости рекомбинации к/ (О) и к, (ф) от величины рК реакции протолиза кетонов. Точками обозначены экспериментальные данные, пунктиром — линейная экстраполяция. Из работы Eigen М., Angew. hem Int Ed, 3, 12 (1964).

Если в сопряженной паре кислота — сильный протолит, то основание будет слабым протолитом (как в паре H I/ l ). Наоборот, если кислота — слабый протолит, то сопряженное основание будет сильным протолитом (как в паре H N/ N-). Так, протолиз НС1 протекает в разбавленном растворе полностью, а ион С1" практически не проявляет основных свойств и с водой в реакцию протолиза не вступает. [c.202]

Амфолитами по отношению к воде являются также амфотерные гидрок СИДЫ, такие как Ве(0Н)2, Zn(0H)2, А1(0Н)з и Сг(ОН)з. Они мало растворимы в воде та их часть, которая переходит в раствор, быстро гидратируется (условно одной молекулой воды, нааример А1(ОН)з-НгО] и вступает в два одновременно протекающие реакции протолиза (как кислоты и как основания) [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология