Синтез метанола

Расчет константы равновесия реакции синтеза метанола [c.178]

Рис. 1Х-75. Зависимость степени превращения при равновесии в процессе синтеза метанола от температуры и давления. Значения а (в %) /-2.5 2-5 3-10 4-15 5-20 6-30.

Высокомолекулярные углеводороды можно получать иэ первичных спиртов через промежуточное образование кетонов. Процесс можно осуществлять непосредственно в одну ступень, пропуская первичный спирт с водяным паром при 400—500° над некоторыми катализаторами. Наиболее пригоден для этой цели цинк-хромовый катализатор, аналогичный применяемому в синтезе метанола. Эта сложная реакция протекает довольно гладко и для высокомолекулярных спиртов [c.61]

Пример. Зависимость константы равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.56]

Рис. 1Х-63. Зависимость отношения количеств отводимой и выделенной теплоты в реакторе для синтеза метанола от расхода газа [40]. Цифры на кривых —степени превращения (в %).

Константа равновесия реакции синтеза метанола из водяного газа [c.178]

Применив эти данные, авторы рассчитали 4 уравнения зависимости логарифма константы равновесия реакции синтеза метанола от температуры [c.351]

Синтез метанола Бедная инертными газами смесь СО и На Метанол 400 200 Окиси металлов (2пО,СгаОз) 0,1 [c.95]

Рис. 1Х-76. Результаты исследования кинетики процесса синтеза метанола при давлении 240 ат.

В производстве метанола при удалении ледяной пробки из отвода, ведущего от коллектора водорода к аппарату синтеза метанола, загорелся газ. Продувку вели через разболченное фланцевое соединение. Коллектор водорода и его отводы к агрегатам не были изолированы. [c.190]

Технологическая схема синтеза метанола из окиси углерода и водорода [c.6]

Синтез метанола в соответствии с уравнением [c.424]

Отечественный и зарубежный опыт показывает, что синтез метанола может быть осуществлен при давлениях от 200 до 320 ат [3]. Выбор давления в системе синтеза зависит главным образом от содержания в синтез-газе инертных газов (метана, азота, аргона). При повышении содержания инертных газов необходимо увеличивать рабочее давление. [c.7]

Основными задачами проектных и исследовательских работ в части синтеза метанола являются увеличение мощности колонн с доведением производительности агрегата до 100 ООО т в год по метанолу-сырцу, увеличение механической прочности и активности катализаторов синтеза, усовершенствование применяемых катализаторов, разработка новых конструкци насадок колонн синтеза, разработка методов тщательной очистки газа от масла и карбонилов железа. [c.10]

При синтезе метанола оптимальной является температура 360 — 370° С. Однако поддержание такой температуры по всей высоте колонны затруднительно, так как температура зависит от влияния многих факторов состава газа, состояния катализатора, оборудования и др. Поэтому обычно работают в интервале температур 360 20° С. [c.7]

Важное значение имеет точная регулировка температуры в колонне синтеза. Колебания температуры приводят к развитию побочных реакций и к ухудшению качества метанола-сырца. Особенно опасны реакции метанирования, сопровождающиеся резким скачком температуры (до 1000° С) и приводящие к спеканию катализатора. Эти обстоятельства учитываются при конструировании аппаратуры для синтеза метанола. [c.7]

Приведенная выше характеристика возможных путей синтеза метанола показывает, что практически единственным промышленным методом производства этого продукта в настоящее время и в ближайшие годы является синтез на основе окиси углерода и водорода (синтез-газа). Существует несколько промышленных методов производства синтез-газа на базе твердых, жидких и газообразных топлив. Каждый из них характеризуется определенными технологическими и технико-экономическими показателями, оказывающими немалое влияние на экономику производства метанола. По этой причине целесообразным является рассмотрение методов производства синтез-газа, что позволит оценить состояние и пути развития сырьевой базы метанольного производства. [c.11]

В работе цехов синтеза метанола весьма важной задачей является защита оборудования от карбонильной коррозии, обусловленной применением высоких давлений и СО-содержащих газов. Помимо корродирующего действия, образование карбонилов железа опасно по следующей причине. Карбонилы железа (в основном, пентакарбонил), попадая в колонну синтеза, разлагаются, насыщая катализатор активным железом, которое, в свою очередь, является катализатором реакций метанирования. Развитие этих реакций может привести к нарушению температурного режима в зоне катализа. [c.9]

При синтезе метанола по приведенной выше схеме получают продукт следующего качества (метанол-сырец) [c.9]

Большое значение имеет создание новых схем синтеза метанола из СО-водородной смеси, в частности проведение процесса во взвешенном слое. Осуществление этого процесса потребует применения катализатора повышенной прочности. [c.10]

При использовании водяного газа для получения синтез-газа качество последнего в значительной степени ухудшается из-за большого содержания инертных газов (азота и метана), доходящего до 4—6% об. Увеличение содержания инертных газов в синтез-газе приводит к увеличению отдувок системы циркуляции цикла синтеза метанола, что увеличивает потери газа и снижает выход продукта и производительность оборудования. [c.12]

Рассмотрение сырьевой базы и технико-экономических показателей производства метанола показывает, что для этой цели в первую очередь должен быть использован синтез-газ, получающийся в качестве побочного продукта при производстве ацетилена. Но так как ресурсы синтез-газа ограничены, то в дальнейшем для производства метанола в самых широких масштабах будет использоваться природный газ, причем в ближайшие годы основным методом конверсии метана будет, по-видимому, каталитическая конверсия с кислородом. Выбор других источников сырья и методов производства технологических газов для синтеза метанола будет целиком определяться конкретными условиями, в том числе наличием ресурсов природного газа, нефтяного сырья. [c.22]

Для сравнения приведем расчет теплового эффекта реакции синтеза метанола из водяного газа по теплотам сгорания. [c.57]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Результаты подобного рода измерений и расчетов применительно к реакции синтеза метанола из водяного газа [c.182]

Сводка экспериментальных данных но изучению равновесия синтеза метанола [c.349]

Наиболее пригодным катализатором синтеза метанола является окись цинка или ее соединения с медью, окисью хрома, а тйкже с обоими этими компонентами (многокомпонентный катализатор, содержащий в качестве активатора окись хрома). Окись цинка может служить катализатором синтеза метенола, а окись хрома не обладает какой-либо активностью. [c.73]

При синтезе метанола практически не получается воды, а при синтезе высших спиртов на молекулу спирта образуется число молекул воды, равное уменьшенному не единицу числу атомов углерода в молекуле спирта. Так, например, при получении изобутанола имеем 4С0- -+ 8Н2 ->С4Н90Н + ЗН20. [c.73]

Так же как синтез метанола ВА8Р вырос из более ранних работ в области высбких давлений, так и синтез когазина был разработан на основе ранних работ Фишера по синтол-процессу [10]. [c.73]

Основные характеристики процессов гидрирования, синтеза метанола и синтеза по Фишеру-Тропшу [c.95]

Что является общим при выборе оптимальной температуры для синтеза метанола и окнслония аммиака [c.259]

Исследования в области каталитического гидрирования окиси углерода в течение первой половины XX в. развивались все более и более быстрыми темпами. Первыми вехами на пути этих исследований двились работы Сабатье и Сандерана [24] по синтезу метана на никелевых катализаторах и открытие Баденской анилиновой и содовой фабрикой [4] реакции между водородом и окисью углерода. В результате этой реакции образовывался жидкий продукт, содержавший спирты, альдегиды, кстоны, жирные кислоты и некоторое количество насыш енных и ненасыщенных алифатических углеводородов. Она протекала при давлениях 100—200 ат и температурах 300—400° в присутствии окисей кобальта и осмия, активированных щелочью и нанесенных на асбест . Последующие исследования привели к разработке в 1923—1925 гг. промышленного синтеза метанола. Начиная с 1923 г. и до настоящего времени, проводятся обширные работы по изучению процесса Фишера-Тропша в лабораторном и полузаводском масштабах. [c.519]

В настоящее время разработаны колонны синтеза диаметром 1000 мм и высотой 18 с доведением мощности агрегата синтеза метанола до 60 ООО ш1год по сырцу. Отличительной особенностью этих колонн является применение каталитической насадки, совмещенной с теплообменными устройствами, что дает возможность организовать процесс теилосъема внутри колонны, позволяет отказаться от выносных теплообменников и исключить опасные в эксплуатации горячие поковки и трубопроводы [4]. [c.8]

В 1930 г. Смис и Херст [7 ] вновь определили константы равновесия реакции синтеза метанола в тех же условиях, что и в предыдущей работе, т, е. при 303,8° С и атмосферном давлении. Однако и в этой работе, численные значения константы колебались в интервале от 0,00024 до 0,00067 авторами было принято среднее значение, равное 0,000415. [c.348]

Для синтеза метанола применяют таблетировапный цинк-хро-мовый катализатор, содержащий примерно 60% 2нО и 35% СггОз. Производительность такого катализатора достигает 40 т в сутки [c.8]

Получаемый в цикле синтеза метанол-сырец поступает на колонну отделения эфиров. Освобожденный от эфирных примесей продукт подается на следующую ректификационную колонну, где от него отделяется так называемый предгон, состоящий из Ълефинов и карбонилов железа. [c.9]

Синтез изобутилового спирта из СО-водородной смеси осуществляется по схеме, аналогичной технологической схеме синтеза метанола (см. рис. 1). Отличия заключаются в параметрах процесса и в применении цпнкхромового катализатора с добавкой К2О. Срок службы катализатора 75 суток. Процесс ведется прп температуре 440—470° С и давленип 320 ат. [c.72]

Смис и Брантинг [6] исследовали равновесие реакции синтеза метанола при температуре 303,8° С и атмосферном давлении динамическим методом. В качестве катализатора эти авторы применяли окись цинка или смесь окиси цинка с окисью хрома. Равновесие исследовано с двух сторон, т. е. со стороны синтеза метанола из окиси углерода и водорода и со стороны метанола в последнем случае в реакционную камеру подавали газовую смесь, насыщенную парами метанола при 38° С, содержащую паров спирта больше, чем должно быть в равновесной смеси. Содержание спирта в равновесной смесп при атмосферном давлении и указанной выше температуре (303,8° С) было незначительным найденные численные значения констант сильно колебались средняя величина, полученная этими авторами, приведена в табл. 1. [c.348]

Равновесие синтеза метанола было также изучено Уэттбергом и Доджем [9] динамическим методом под давлением 170 ат при температурах от 259 до 329° С в присутствии цинк-хромового и цинк-медного катализаторов. Эта работа выполнена более обстоятельно по сравнению с цитированными выше. Равновесие было изучено как со стороны синтеза, так и со стороны распада. В газовой смеси, получавшейся в результате реакции, исследователи определяли не только водород, окись углерода и метанол, но и другие составные части смеси. [c.349]

По термодинамике синтеза метанола уже до 1930 г. было опубликовано сравнительно большое число расчетно-теоретических работ [13—17], однако оии здесь ие разбираются, так как в основу их были нолонсепы неточные термохимические данпые результаты этих расчетов в большинстве случаев значительно отличаются от экспериментально измеренных констант равновесня и поэтому не представляют в настоящее время большого интереса. Желаюпщм ознакомиться с этими работами можно рекомендовать статью А. В. Фроста [1], в которой дан критически обзо[) как эксиериментальных, так и расчетных работ, оиублико Ш1 ных до 1931 г. [c.350]

Расчеты аппаратов кипящего слоя (1986) -- [ c.260 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 , c.403 ]

Каталитические процессы переработки угля (1984) -- [ c.0 ]

Технология синтетического метанола (1984) -- [ c.0 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.314 , c.319 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.14 , c.686 ]

Оборудование цехов синтеза высокого давления в азотной промышленности (1970) -- [ c.0 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.124 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.307 ]

Практические работы по органическому катализу (1959) -- [ c.155 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 , c.403 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология