Элементарные объекты

Следовательно, степень окисления представляет собой формальный заряд, который приобрел бы атом элементарного объекта (молекулы, формульной единицы, иона), если все химические связи, за исключением неполярных ковалентных связей, были бы ионными связями. Для указания значения степени окисления применяют либо римские цифры без обозначения алгебраического знака, либо арабские цифры с обозначением знака. Например, если степень окисления железа равна +3, это можно показать следующим образом Ре (П1), Ре (3 + ), железо (П1), железо (3 + ). [c.88]

I. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОБЪЕКТЫ И СТЕХИОМЕТРИЯ [c.9]

Объекты микромира называют элементарными объектами. При рассмотрении различных веществ в роли элементарных объектов могут быть атомы, молекулы, формульные единицы, ионы. В других случаях в качестве элементарных объектов выступают электроны, фотоны, протоны и другие объекты мнкро.мира. [c.9]

В Международной системе единиц измерения (СИ) количество элементарных объектов представляет собой седьмую основную величину, единицей измерения которой служит моль. Моль — число элементарных объектов, равное числу нуклидов С с суммарной массой 12 г. Значение моля экспериментально определено очень точно 6,022045-10 элементарных объектов. [c.9]

Для незаряженных элементарных объектов растворенных веществ (для молекул) коэффициенты активности мало отличаются от единицы. Так, например, коэффициент активности молекул уксусной кислоты в одномолярном растворе хлорида калия равен 1,1, а в одномолярном растворе ацетата натрия 0,98. Поэтому для молекул растворенных веществ обычно принимают т. е. а=с. [c.34]

Количество элементарных объектов обозначают через п оно равно числу молей этих объектов. Когда элементарными объектами бывают атомы, молекулы, формульные единицы или ионы, число молей этих объектов обычно называют количеством веш ества (до сих пор понятие количества вещества отождествляли с массой этого вещества). [c.9]

Численное значение молярной массы М связано с атомной (молекулярной, ионной) массой элементарного объекта. Последняя измеряется в углеродных единицах (у. е.), представляющих собой одну двенадцатую часть массы нуклида Так как масса одного нуклида согласно определению моля равна 12/6,022045- граммам, масса одной углеродной единицы равна 1/6,022045- рам-мам. Если атомная (молекулярная, ионная) масса элементарного объекта равна Л, у. е., тогда масса такого объекта Л/6,022045-10 граммов. Масса 1 моля этих объектов в 6,022045-1022 раз больше, а значит [c.10]

Молярную массу, следовательно, целесообразно выражать в граммах на моль, так как в таком случае она численно равна атомной (молекулярной, ионной) массе элементарного объекта. [c.10]

Если сложный элементарный объект GgH lJj состоит из более простых элементарных объектов, например из атомов О, Н, ], и их число соответственно равно и, к, /, тогда [c.11]

Аналитическая химия — наука о методах качественного распознавания (индентификации) и количественного определения элементарных объектов (атомов, молекул, формульных единиц, ионов), из которых состоят исследуемые объекты макромира (вещества, материалы). Аналитическая химия также разрабатывает и совершенствует методы выяснения структуры (строения) сложных элементарных объектов, например молекул. [c.11]

Любой метод анализа использует определенный сигнал, который в данных условиях дают конкретные элементарные объекты. Так, например, при добавлении раствора, содержащего ионы бария, к раствору с сульфат-ионами выпадает осадок. Сигнал в данном случае — появление осадка. При нагревании вещества, содержащего ионы натрия, наблюдается желтое окрашивание пламени. Сигнал — желтый свет, испускаемый атомами натрия, образовавшимися при высокой температуре. [c.11]

Аналитический сигнал дает информацию как качественного, так н количественного характера. Под качественной информацией понимают сведения о том, какие элементарные объекты вызывают данный сигнал. Информацию количественного характера представляют собой сведения о количестве этих элементарных объектов. [c.11]

На рис. 1, а показаны аналитические сигналы четырех компонентов (элементарных объектов) исследуемого вещества. Компоненты / и [c.12]

I, 2, 3 и 4 — четыре различных вида элементарных объектов [c.12]

Качественный анализ осуществляют, исследуя определенный диапазон величины х (см. рис. 1) на присутствие или отсутствие сигналов. При этом необходимо знать, какие элементарные объекты могут дать сигналы в этом диапазоне. Если мешающего влияния (перекрывания сигналов) нет, по значению величины л , при котором сигнал обнаруживается, делают заключение о присутствии или отсутствии соответствующего компонента (вида элементарных объектов). [c.14]

При проведении анализа в растворах предел, обнаружения представляет собой наименьшую концентрацию, при которой по данной методике можно обнаружить искомые элементарные объекты с [c.16]

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами. В растворах они полностью или частично-существуют в виде заряженных элементарных объектов — ионоз.. Ионы обеспечивают перепое электрических зарядов и тем самым — способность растворов проводить электрический ток. [c.27]

В реальных растворах имеют место отклонения от термодинамических закономерностей, выведенных для идеальных растворов. Они вызываются рядом причин, не учитываемых термодинамикой сольватацией элементарных объектов растворенных веществ, электростатическим притяжением и отталкиванием иоиов и др. Однако свойства реальных растворов могут быть описаны теми же уравнениями, как и свойства идеальных растворов, если вместо концентраций применять активности. Последние представляют собой якобы эффективные концентрации, при пользовании которыми свойства реальных растворов совпадают с термодинамическими свойствами идеальных растворов. Активность обозначают либо буквой а, либо круглыми скобками. Элементарный объект, об активности которого идет речь, в первом случае указывают с помощью индекса, а во втором заключают в скобки, например as, (S). [c.33]

Для растворителей за стандартное принимают состояние, в котором эти вещества не содержат каких-либо примесей или растворенных веществ. Другими словами, за стандартное состояние принимают состояние чистого растворителя. Поэтому активность чистого растворителя равна единице. В разбавленных растворах состояние растворителя мало отличается от стандартного (молекул растворителя много, элементарных объектов растворенных веществ мало), отсюда активность растворителя в разбавленных растворах обычно тоже принимают за единицу. При рассмотрении концентрированных растворов такого допущения, конечно, делать нельзя. [c.34]

В условиях, в которых 1>10- , взаимосвязи принимают более сложный вид. Коэффициенты активности при этом могут превысить единицу в концентрированных растворах даже в весьма значительной мере. Это объясняется тем, что при наличии очень большого числа элементарных объектов растворенного вещества уменьшается количество молекул растворителя, образующих экранирующую сольватную (в водных растворах — гидратную) оболочку. [c.36]

В выражении термодинамической константы равновесия (3.39) вместо активностей можно подставить произведения концентраций элементарных объектов на соответствующие коэффициенты активности [c.37]

Ради простоты заряды элементарных объектов кислоты и основания здесь не обозначены. Так как протон имеет положительный заряд, элементарные объекты оснований всегда имеют меньший положительный или больший отрицательный заряд, чем элементарные объекты кислот. [c.43]

При растворении слабой кислоты А равновесие (4.16) смещено влево, в растворе кислота в основном существует в виде элементарных объектов А и только небольшая часть ее превращается в ионы лиония. Поэтому в приближенных расчетах можно принять, что [c.54]

Кроме того, из уравнения (4.16) видно, что при образовании одного элементарного объекта В образуется также один ион лиата. Следовательно, их концентрации одинаковы [c.54]

Взаимодействие, приводящее к образованию комплексных элементарных объектов, может быть чисто электростатической природы. Это происходит тогда, когда противоположно заряженные ионы образуют совокупности, называемые ионными ассоциатами (ионными парами), например [c.75]

К равновесиям существующих в растворах комплексных соединений можно подойти также с другой стороны и рассматривать равновесия реакций диссоциации комплексных элементарных объектов [c.78]

Суммарная концентрация элементарных объектов, содержащих Ь, но не связанных с комплексообразователем, составляется следующим образом [c.85]

Понятие степени окисления не тождественно понятию валентности. Валентностью называют число двухэлектронных связей, которые имеет атом в данном элементарном объекте. Следовательно, соединения, в которых, например, железо имеет степень окисления -ЬЗ, следует называть соединениями железа (III), а не соединениями трехвалентного железа. Аналогично ион Fe + надо называть ионом железа (111), а не ионом трехвалентного железа. [c.88]

Символом Ох обозначены элементарные объекты (атомы, молекулы, ионы), которые присоединяют электроны и тем самым восстанавливаются. Они называются окислителями. Символом Red обозначены элементарные объекты, которые электроны отдают и тем самым окисляются. Они называются восстановителями. Видно, что окислители и восстановители взаимосвязаны и образу- [c.88]

Суммарную массу, которую имеют 6,022045-1023, т. е. один моль, элементарных объектов, называют молярной (мольной) массой и обозначают буквой М. Объем, который занимает один моль элементарных объектов, называют молярным (мольным) объелюм и обозначают буквой V. Если элементарные объекты имеют зяряд, тогда суммарный заряд одного моля этих объектов называют молярным (мольным) зарядом. [c.9]

В микромире между отдельными элементарными объектами проявляются вполне определенные численные отношения, называемые стехиометрическими отношениями. Такие отношения существуют между элементарными объектами, составляющими более сложные элементарные объекты, например между атомами в молекулах (в формульных единицах), между комнлексообразователем и лигандами в комплексных частицах и т. п. Стехиометрические отношения проявляются также, когда элементарные объекты химически взаимодействуют согласно определенному уравнению. В таких случаях эти отношения выражаются через коэффициенты у соответствующих элементарных объектов (атомов, молекул, ионов). [c.10]

Количественную информацию дает интеисивиость сигнала, т. е. его величина. Чем больше интенсивность сигнала, тем больше в анализируемом веществе (материале) элементарных объектов, [c.11]

Качественное распознавание (идентификация) элементарных объектов может быть осуществлено но месту сигнала в шкале величины X (см. рис. 1). Из этого, однако, не следует, что интенсивность сигнала (величина у) в качественном анализе не играет никакой роли. Интенсивность сигнала непосредственно связана с количеством того вида элементарных объектов, которые дают этот сигнал. Поэтому по интенсивности сигнала в качественном анализе полуколнчественно оценивают содержание данного вида элементарных объектов (данного компонента) много, мало, следы. Кроме того, при уменьшении в исследуемом материале содержания (концентрации) обнаруживаемых элементарных объектов сигнал может стать настолько небольшим, что его можно и не обнаружить. При этом существует определенная область содержания элементарных объектов, в которой сигнал обнаруживается с вероятностью Р. Это значит, что из 100 опытов Р-100 опь тов дают положительные результаты, а остальные (1—Р) 100 опытов — отрицательные. При дальнейшем, уменьшении содержания обнаруживаемых элементарных объектов с вероятностью 1—Я=1 (100%) все опыты дают отрицательные результаты. Другими словами, данным методом обнаружить конкретные элементарные объекты нельзя по причине, что интенсивность сигнала слишком мала. [c.14]

Для количественной оценки возможности при данном содержании обнарул<ить конкретные элементарные объекты (конкретный компонент) Научным советом по аналитической химии СССР реко-мендова[10 нользова1Ься величиной, называемой пределом обнаружения. Это наименьшее содержание, при котором по данной методике можно обнаружить присутствие определяемого компонента с заданной вероятностью Р. Предел обнаружения обозначают Слип.р, где с — содержание (концентрация) данного компонента и Р — вероятность, с которой осуществляется обнаружение. Для уверенного обнаружения вероятность должна быть равна единице. Поэтому на практике в основно 1 пользуются пределом обнаружения при Р=, обозначаемым Стшл. Это наименьшее содержание обнаруживаемого компонента, при котором сигнал еще настолько интенсивен, что всегда (во всех опытах) получают положительные результаты. [c.14]

ВИЯХ сигнал должен указывать на присутствие только одного определенного компонента (одного определенного вида элементарных объектов). [c.16]

При использова1Н1и термодинамических выводов следует иметь в виду, что термодинамика рассматривает обратимые процессы в идеальных системах. Частный случай идеальных систем — идеальные растворы, в которых нет взаимодействия между элементарными объектами. [c.28]

Следовательно, константу суммарного равновесия получают пе-рем1 ожением констант ступенчптых равновесий, возведенных в степени, соответствующие стехиометричсски.м коэффициентам у элементарного объекта того вещества, которое участвует в обоих ступенчатых равновесиях. В частности, когда 2/= 2]", [c.31]

Если элементарные объекты растворенного вещества имеют заряд, между ими существует значительное электростатическое взаимодействие, и только в сильно разбавленных растворах у и а=с. В других случаях значения коэффициентов активности ионов можно вычислить по формулам теории сильных электролитов (теория Дебая —Хюккеля). Экспериментальным путем, к сол<алению, проверить правильность вычисленных для отдельных ионов оэф- [c.34]

Комплексными называют малодиссоциированные элементарные объекты, образуемые более простыми элементарными объектами (ионами, молекулами), способными к самостоятельному существованию в растворах. В комплексном элементарном объекте обычно имеется центральный атом (ион), называемый комплексообразова-телем. Вокруг него координируются другие элементарные объекты, называемые лигандами (аддендами). Вещества, состоящие из таких элементарных объектов, называют координационными соединениями. Однако могут образоваться также комплексные элементарные объекты, в которых центра координации нет. Вещества, состоящие из таких элементарных объектов, представляют собой комплексные соединения, не относящиеся к координационным соединениям. Следовательно, комплексные элементарные объекты могут быть весьма разнообразными. [c.75]

Комплексные элементарные объекты могут содержать не только один, а также несколько центров координации (несколько комплек-сообразователей). Соответствующие соединения называют многоядерными комплексными соединениями. Например, ионы [Ре2(ОН)2] +, образующиеся путем протолиза гидратированных ионов железа (III), представляют собой двухъядерные комплексы [c.77]

Если комплексообразователь Ме (обычно это ион металла, заряд здесь не обозначен) образует с лигандами Е комплексный элементарный объект МетЕп, для соответствующего равновесия [c.77]

Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности ионов, в то время когда коэффициенты активности незаряженных комплексных элементарных объектов практически не меняются и равны единице. Влияние ионной силы раствора учитывают, вычисляя Пv [формула (3.45)], что используют для нахождения концентрационной константы при данной ионной спле [формула (3.44)]. Дальнейшие расчеты тогда ведут в концентрационной форме. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология