Коэффициент активности компонентов в жидкой

Рис. 4. Коэффициенты активности компонентов в жидкой фазе (в тройных насыщенных растворах) при 25° С

Значения коэффициентов А , В , 1 для углеводородов приведены в литературе [И]. Коэффициент активности компонента в жидкой фазе можно определить на основании двухчленного уравнения Маргулиса для бинарной смеси [c.337]

Если известны коэффициенты активности компонентов в жидкой фазе, то, зная состав жидкой фазы при условии, что паровая фаза идеальна, можно рассчитать концентрации компонентов в паровой фазе, используя уравнение [c.159]

В свою очередь коэффициенты распределения, входящие в выражение (3.10), с помощью теории термодинамики растворов можно выразить через коэффициенты активности компонентов в жидкой фазе и давление пара жидкой фазы. В результате выражение (3.10) примет вид [c.112]

В соответствии с теорией регулярных растворов коэффициент активности компонента в жидкой фазе рассчитывается по следующим уравнениям [c.240]

Уравнение для расчета коэффициента активности компонента в жидкой фазе у получено путем обработки уравнения Мар-гулиса для правильных симметричных растворов и имеет вид [c.55]

Коэффициент активности компонента в жидкой смеси определяют но уравнению Гильдебранда (могут также применяться уравнения Мар-гулиса и Ван-Лаара и подобные [1, с. 51]) [c.176]

По экспериментальным данным рассчитаны активности и коэффициенты активности компонентов в жидкой фазе, а также изменение химических потенциалов комдонентов при смешении. Показано, что системе метиленхлорид — тетрахлорэтилен свойственно значительное положительное отклонение от закона Рауля, а системе метиленхлорид — хлорбензол — отрицательное отклонение. Расчет коэффициентов разделения исследованных бинарных смесей показал, что в области концентраций, при которых смеси подзергаются ректификации в промышленных условиях с молярной долей до 20%, наиболее эффективно разделение смеси метиленхлорида с тетрахлорэтиленом. [c.113]

Zi — коэффициент летучести компонента в паровой фазе fi — коэффициент активности компонента в жидкой фазе. Путем анализа бинарных систем NHg—HgO, NHg— NH4 OONH2, Н2О—NH4 OONH2, применяя уравнение Ван-Лаара, Такахаси нашелдля средних давлений в следующем виде [c.135]

Наконец, в уравнении (VI. 90) должен быть определен коэффициент активности компонента в жидкой фазе. Он равен единице для идеальных растворов, а для неидеалвных, особенно для содержащих полярные компоненты, его определить вообще трудно. Подробный анализ вопросов определения коэффициентов активности в жидкой фазе ввиду его тесной связи с общей теорией растворов требует отдельной монографии. Данная область термодинамики в настоящее время активно исследуется, поэтому здесь даются ссылки только 1на работы, характеризующие тот или иной подход к рассматриваемой проблеме [114—121]. [c.380]

Разработка ком 1нированных методов, основанных на применении уравнений состояния для описания свойств паровой фазы и теории регулярных растворов для расчета коэффициентов активности компонентов смеси в жидкой фазе. Среди этих методов наибольшее распространение получил метод Чао и Сидера, опубликованный в 1961 г. и применявшийся для моделирования процессов промысловой сепарации нефти и газа. При более высоких давлениях резко возрастает погрешность вычисления коэффициента активности компонента в жидкой фазе, что приводит к неправильному описанию парожидкостного равновесия. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология