Коэффициент компонента

Изменение pH среды в ходе реакции может повлиять на формальную кинетику реакции из-за изменения адсорбционных коэффициентов компонентов реакционной среды. Так, при избытке щелочи реакция окисления фенилового эфира гликоля в феноксиуксусную кислоту на платиновом катализаторе идет ио первому порядку по реагенту, тогда как при недостатке щелочи имеет место значительное торможение продуктом реакции за счет образования свободной кислоты с высоким адсорбционным коэффициентом [19]. [c.55]

Легко вывести подобные условия дифференцированного титрования при неравенстве значений, С2< С при различных стехиометрических коэффициентах компонентов осадков. В последнем случае необходимо сопоставлять не величины ПР, а растворимости осадков. [c.76]

В этом приближении логарифм коэффициента активности растворенного вещества 2 является линейной функцией концентрации. Параметр характеризует зависимость коэффициента компонента 2 от его собственной концентрации, а параметры ... —от концентраций других растворенных веществ. [c.122]

Допустим, что стехиометрические коэффициенты компонентов в осадках равны между собой и равны их концентрации в растворе. Соответствующие уравнения произведений растворимости этих осадков [c.43]

Здесь AG° — стандартная энергия Гиббса реакции i — универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль-К) Vj — стехиометрический коэффициент компонента реакции Р — парциальное давление компонента реакции. [c.12]

Для смеси газов второй вириальный коэффициент есть функция состава смеси, вириальных коэффициентов компонентов, составляющих смесь В.., и перекрестных вириальных коэффициентов компонентов [c.132]

Стехиометрический коэффициент компонента , являющегося реагентом в к-й реакции ) [c.19]

Калибровочный коэффициент компонента (К ) рассчитывают по формуле [c.113]

Для элементарных реакций стехиометрические уравнения всегда выражают истинный механизм химического превращения и, следовательно, определяют кинетические уравнения в виде степенной зависимости (IV.6), в которой, например, показатели степени па, Пв соответствуют стехиометрическим коэффициентам компонентов А и В. Для элементарных реакций порядок реакции и ее молекуляр-ность совпадают. [c.66]

Чтобы избежать неопределенности в записи кинетического уравнения, обычно используют константу скорости стадии, умноженную на стехиометрический коэффициент компонента, по которому выражается скорость реакции. [c.68]

Здесь - стехиометрический коэффициент компонента [c.127]

Расчет глубин по приращениям АгП с помощью линейного преобразования (3.3.2) [он сводится к решению системы уравнений (3.3.4) ] возможен, если rg (т ) = 5, и невозможен, если тg <4 5. Поскольку каждый столбец 5 матрицы (v s) представляет собой набор стехиометрических коэффициентов компонентов в стадии 5, первый случай реализуется тогда, когда стехиометрические уравнения всех 5 стадий линейно независимы, а второй — когда между ними имеется линейная зависимость такая, что любые 5 — [c.160]

Переменные есть не что иное как глубины базисных реакций р, а числа кр — стехиометрические коэффициенты компонентов в этих реакциях, причем каждой р -й базисной реакции соответствует набор из Д"чисел. ..,л др,, выступающих в роли элементов р -го столбца матрицы Их линейная комбинация с мольными массами компонентов дает стехиометрическое уравнение базисной реакции р [c.167]

Это равенство выражает собой связи между числами as к и Укг-Переменные являются не чем иным, как глубинами линейно независимых реакций г, а соответствующие им столбцы матрицы базисных решений укт) — наборами стехиометрических коэффициентов компонентов в этих реакциях. Линейная комбинация элементов каждого такого столбца с мольными массами компонентов дает стехиометрическое уравнение некоторой линейно независимой реакции г [c.168]

Здесь К — коэффициент смеси ки кг, кп — коэффициенты компонентов смеси Хх, лгг,. .., Хп — мольные или объемные доли этих компонентов смеси. [c.44]

Таким путем в работах Т. В. Антипиной и А. В. Фроста [774, 803], а гакже К. В. Топчиевой и Б. В. Романовского [775, 805] были вычислены значения адсорбционных коэффициентов компонентов реакции дегидратации спирта на окиси алюминия. [c.382]

В ряде работ обсуждается вопрос о вычислении адсорбционных коэффициентов компонентов реакций дегидрирования, гидрирования и. дегидратации, осуществляемых в статической системе в жидкой фазе. [c.383]

Если второй вириальный коэффициент смеси может быть принят равным полусумме вириальных коэффициентов компонентов, то [c.251]

При получении хлористого винила гидрохлорированием ацетилена, когда коэффициент ацетилена равен единице, а хлористого водорода - 1,05 и стехио-метрические коэффициенты компонентов, вступающих в реакцию, являются постоянными величинами, то [c.222]

Отсутствие максимума на кривой относительного выхода для любой из серий опытов указывает на то, что стехиометрический коэффициент компонента переменной концентрации равен единице (MjR и MR, рис. 8.9). Стехиометрический коэффициент второго компонента в этом случае определяется, как указывалось выше, с использованием кривой относительного выхода при переменной [c.223]

Отсутствие максимума на кривой относительного выхода для любой из серий опытов указывает на то, что стехиометрический коэффициент компонента переменной концентрации равен единице (Ма и МВ, рис. 95). Стехиометрический коэффициент второго компонента в этом случае определяется, как указывалось выше, с использованием кривой относительного выхода при переменной концентрации этого же компонента. Если кривая относительного выхода выражается прямой линией, то стехиометрические коэффициенты, как правило, одинаковы и равны единице т = п = 1). [c.200]

При рассмотрении бимолекулярных реакций, протекающих в хроматографических условиях, было показано, что распределение концентраций исходных веществ и продуктов по слою катализатора оказывается весьма существенным. Мы видели (см. 7 настоящей главы), что различие в адсорбционных коэффициентах компонентов обратимых реакций может привести к повышению выходов целевых продуктов, которые в некоторых случаях могут превышать равновесные. В случае консекутивных реакций различие в коэффициентах Генри приводит к накоплению промежуточных продуктов реакции по сравнению с их количествами в стационарных условиях проведения реакции. [c.255]

На каждой колонке проводили контрольную калибровку перед самым анализом с использованием чистого соединения (метана), общего для обеих колонок, а все остальные коэффициенты компонентов изменяли в соответствии с изменением, найденным при этой калибровке. Концентрацию вычисляли из отношений парциальных давлений отдельных компонентов к общему давлению с поправкой на молекулярный вес. Двуокись углерода и сероводород определяли на аппарате Орса и при помощи йодной реакции и затем использовали в расчете. [c.225]

Здесь 8г — стехиометрический коэффициент компонента I в электродной реакции, а М — символ для химической формулы компонента I. Следует также проставить верхние индексы, соответствующие фазам, в которых находится данный компонент. [c.40]

Si— стехиометрический коэффициент компонента i в электродной реакции [c.215]

Тогда математическая модель трехфазного реактора переходит в 51атематическую модель двухфазного прямоточного реактора, описанную в гл. 7, с той лишь разницей, что величина р (кр, с ), выра-жаюш,ая зависимость скоростп реакции от концентрации компонента, заменяется на величину (g , Кр, Ь, с, 5 °), в которой должна быть представлена зависимость скорости реакции от концентрации катализатора константы скорости поверхностной реакции (Кр), внутренней поверхности катализатора (5 ), вектора сорбционных коэффициентов компонентов смеси на новв] хности катализатора (Ь) и вектора концентрации компонентов смеси (с). Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора в отсутствие диффузионных помех является линейной. Остальные же функциональные зависимости скорости реакции от названных параметров подробно рассмотрены в гл. 3. [c.187]

Bz2, 12 = (В — y iB — уг в )12у- у2 В — второй вириаль-ный коэффициент паровой смеси, см /молъ В , В22 — вторые ви-риальные коэффициенты компонентов, см /молъ, В 2 — перекрестный второй вириальный коэффициент, см /молъ Т — °К. [c.75]

Инструментально измеряемая скорость расходования иминолактона подчиняется закономерностям общего кислотного катализа. Удельная скорость которая равна скорости, деленной на концентрацию иминолактона, возрастает с увеличением концентрации буферов, хотя их pH остается постоянным (рис. 10.4). Отрезок, отсекаемый каждой прямой на вертикальной оси, равен предельной удельной скорости при данном pH и нулевой концентрации буфера, т. е. он отражает каталитическое действие только молекул НаО, ионов НдО и ОН. Каталитический коэффициент компонентов буфера может быть определен ИЗ [c.440]

Данное обстоятельство весьма существенно, поскольку нас интересуют в первую очередь именно значительные различия в величинах адсорбционных коэффициентов компонентов данной реакционной системы. Если значения предэкспонентов Ло адсорбционных коэффициентов не очень отличаются друг от друга (см. главу VII), то различие величин теплот адсорбции исходного вещества и продукта реакции (например, на 10 ккал/моль при температуре реакции 250° С) приведет к величинам 2/ порядка 10 —10". Из часто вычисляемых по опытным данным значений относительных адсорбционных коэффициентов, находящихся в пределах одного порядка [482], вытекает, что различие величии теплот адсорбиии не превышало бы 2—3 ккал/моль для разных компонентов реакции. Последнее было бы удивительно, поскольку соседние места поверхности катализатора по своей адсорбционной способности в отношении одного и того же вещества могут отличаться на значительно большие величины. [c.380]

Г. Рэйз и Р. Кирк [808] вычисляют адсорбционные коэффициенты компонентов реакции крекинга алкилбензолов, пользуясь уравнениями кинетики [8] для разных лимитирующих стадий. Варьируя скорости потока и интегрируя кинетическое уравнение в предположении, что в начальной стадии реакция протекает по уравнению I порядка, авторы получили значение а, для разных алкилбензолов. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология