Активности коэффициент компонента раствора

Коэффициент активности у является функцией физико-химических свойств всех остальных компонентов смеси и их концентраций. Для некоторых смесей в присутствии разделяющего агента подлежащие ректификации компоненты из-за их различной растворимости по-разному отклоняются от законов идеальных растворов, поэтому их коэффициенты активности различны. Установлено также, что коэффициент активности каждого компонента увеличивается но мере увеличения концентрации от О до 100%, однако для различных компонентов смеси в разной степени. Таким образом, для реальных смесей относительная летучесть равна отношению давлений насыщенных паров и коэффициентов активности [c.208]

Отсюда коэффициент активности компонента раствора может быть рассчитан по формуле [c.27]

Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

Химический потенциал, активность и коэффициент активности компонента раствора [c.33]

Активность и коэффициент активности. Относительная фугитивность или активность а[ = /,// определяется как отношение фугитивности компонента раствора в данном состоянии к его [c.41]

Коэффициенты активности компонентов раствора могут быть рассчитаны на основе данных о равновесии между жидкостью и паром. Парциальное давление пара компонента неидеального раствора может быть выражено следующим образом [c.26]

Ai—константа проницаемости мембраны а— коэффициент активности компонента раствора as—коэффициент активности растворителя [c.11]

В равновесных гетерогенных системах летучесть каждого компонента одинакова в каждой из фаз. Поэтому, если выбрано одинаковое стандартное состояние, активности также в каждой фазе одинаковы. При изучении свойств растворов удобнее пользоваться коэффициентом активности. Коэффициент активности является функцией состояния приведенной температуры и приведенного давления, а при критическом состоянии свойства газов и жидкостей сближаются. Коэффициент активности можно использовать в качестве меры отклонения от идеальности, хотя и в этом случае сходимость расчетных и экспериментальных данных не совсем удовлетворительная. [c.216]

Коэффициент активности компонента раствора играет важную роль в расчетах равновесия пар — жидкость. По уравнениям (4.3) — (4.6) коэ( )фициенты активности индивидуальных компонентов раствора связаны между собой, в том числе и для бинарной смеси, зависимостью [c.88]

Определение зависимости коэффициентов активности от концентрации по одной точке равновесия пар — жидкость. При наличии только одной опытной точки по равновесию пар — жидкость (Р, х, у) коэффициенты активности можно рассчитать, пользуясь уравнением (HI, 14) или (П1, 15). Подставляя значения коэффициентов активности и концентраций в соответствующее уравнение с двумя константами, определяют Аав и Aba- После этого можно вычислить значения коэффициентов активности каждого компонента раствора во всем интервале концентраций. Наибольшая точность расчета достигается в том случае, если известная равновесная точка лежит в интервале концентраций приблизительно между х = 0,25 и x = 0,75. В частном случае могут быть [c.89]

Выражение для химического потенциала и коэффициента активности -того компонента раствора, находящегося в равновесии с неидеальной паровой фазой [c.122]

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10 Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10 Па. Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях. Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы. Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентов раствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения. [c.211]

Мы рассмотрим сначала представление термодинамических функций растворов с помощью активностей и коэффициентов активности, а затем перейдем ко второму способу представления (см. 4), т. е. к избыточным термодинамическим функциям. Значение активности а и коэффициента активности /a компонентов раствора зависит от выбора стандартного состояния. [c.266]

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора. Сделайте заключение относительно характера отклонения от закона Рауля, о коэффициентах активности компонентов раствора при всех концентрациях, изменении объема прп образовании раствора и о тепловом эффекте смешения. [c.212]

Сравнение с опытом. Выводы изложенной здесь теории сравнивались с экспериментальными данными для растворов гомогенных молекул и для растворов гетерогенных молекул. Сопоставлялись теоретические значения коэффициента активности летучего компонента раствора с экспериментальными значениями, которые были получены на основе измерений давления пара. [c.364]

Формулу (6.198) обычно записывают в несколько ином виде. Воспользуемся понятием коэффициента активности к-компонента раствора, определяемого как отношение активности к-компонента к его концентрации [c.240]

Как уже указывалось, значения зависят от интенсивности взаимодействия компонентов раствора. Вычислить их по данным о свойствах компонентов для любой системы при современном состоянии теории растворов не представляется возможным. Поэтому значения коэффициентов активности определяют по опытным данным. Однако с помощью выведенных выше уравнений представляется возможным установить некоторые общие закономерности, определяющие характер изменения коэффициентов активности в бинарных системах. [c.28]

Это уравнение позволяет пайтп коэффициент активности одного компонента бинарного раствора, если известна зависимость коэффициента активности второго комнонента от концентрации. Для наиболее удобного использования уравнения Гиббса-Дюгема его следует интегрировать. [c.51]

Все отклонения от законов идеальных растворов формально учитываются коэффициентами активности. Поэтому если известны активности распределяемого компонента в двух растворителях, то уравнением (VI, 100) можно пользоваться также и при диссоциации или ассоциации молекул в растворе. [c.224]

СН3СОСН3 характеризуется положительным отклонением от закона Рауля. В этом случае коэффициенты активности компонентов раствора больше единицы, при образовании раствора объем увеличивается, теплота поглощается, А Уем > 0. [c.215]

В расчетах процессов дистилляции отклонение системы от идеальной учитывается так называемым коэффициентом активности, характеризующим активность молекул в растворе и их взаимодействие. Коэффициент активности для компонента А может быть определен как отношение [c.19]

Последнее уравнение представляет собой уравнение поляризационной кривой (вольт-амперной кривой, или полярографической волны), (рф называют потенциалом полуволны, так как при i=id 2 ф=ф1/2- (От использования коэффициентов активности можно отказаться, так как они входят в Фх/а-) Потенциал полуволны тесно связан со стандартным потенциалом редокс-системы, а также однозначно характеризует компоненты раствора, реагирующие на электроде. [c.338]

АКТИВНОСТЬ — величина, характеризующая термодинамические свойства вещества в растворах. Свойства растворов (упругость пара, температура замерзания и кипения и т. д.) зависят от величин А. компонентов раствора. Отношение А. к концентрации называется коэффициентом активности, который определяется практически измерением упругости пара, температуры кипения и замерзания, электропроводности растворов. [c.13]

При описании свойств реальных растворов на основе метода активностей надо выбрать стандартные состояния для компонентов раствора, т. е. выбрать состояния, в которых их коэффициенты активности и активности равны единице. Этим выбором определяется и система сравнения, т. е. свойства раствора, с которым сравнивается исследуемый раствор. В этом растворе сравнения при любых концентрациях коэффициент активности компонента равен единице. [c.128]

Отсюда легко убедиться, что коэффициент активности -го компонента в неидеальном растворе зависит от температуры следующим образом [c.315]

Коэффициенты bi, i, di определяются в результате обработки экспериментальных данных. При расчете этих коэффициентов используется правило, согласно которому при постоянной общей моляльности логарифм коэффициента активности каждого компонента линейно зависит от состава раствора. Для растворов без общих ионов это правило Хар-неда неприменимо [16], что и ограничивает использование данного метода расчета осмотического коэффициента. [c.30]

Константы A ik, входящие в уравнение (1I23),являются мерой неидеальности соответствующих бинарных систем. Они принимаются равными средним арифметическим из значений логарифмов коэффициентов активности обоих компонентов при бесконечно малой их концентрации в растворе. Уравнение (123) было сопоставлено с опытными данными для ряда систем Розеном [16], Гарнером и Эллисом [17] и автором [18]. [c.41]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

Коэффициент активности в неидеальных растворах. Как известно, коэффициент активности компонента в неидеальном растворе является функцией тем пературы, давления и состава раствора. На основании уравнения Гиббса — Гельмгольца (VI.29) имеем [c.315]

Избыточные термодинамические функции. Знать активность и коэффициент активности каждого компонента недостаточно для выяснения причин отклонений реальных растворов от идеального поведения. Поэтому в термодинамике растворов широко используются так называемые избыточные величины термодинамических функций. [c.324]

Во втором способе принимается, что коэффициент активности данного компонента равен единице в бесконечно разбавленном растворе его во втором компоненте, т. е. при Ni->-- 0. [c.129]

Гильдебранд показал, что для регулярных двухкомпонентных растворов логарифм коэффициента активности одного компонента пропорционален квадрату объемной доли другого, а для веществ с одинаковыми мольными объемами — квадрату мольной доли второго компонента. [c.133]

Уравнение Гиббса—Дюгема можно применять, однако, лишь в тех случаях, когда известны химические потенциалы или коэффициенты активности всех компонентов раствора, кроме одного. В этом случае химический потенциал последнего компонента можно рассчитать путем интегрирования указанного уравнения. Если известен химический потенциал одного компонента, а значения двух других неизвестны, то для их расчета необходимы два уравнения Гиббса— Дюгема, составленные для двух равновесных фаз. В методе третьего компонента такими фазами являются трехкомпонентная жидкая смесь и бинарный твердый раствор. Расчет химических потенциалов компонентов возможен, если известен химический потенциал летучего растворителя и составы сосуществующих жидкой и твердой фаз. Фактически в этом случае мы имеем дело с фазовым равновесием в трехкомпонентной трехфазной системе с одним летучим компонентом. [c.355]

Коэффициенты активности у компонентов в растворах определяют по данным экспериментального исследования парциальных давлений в изотермических условиях (см. рис. 37). Если экспериментально найденные значения подставить в формулу (66), то можно получить зависимость у от X при постоянной температуре (см. разд. 4.4.1). Для систем, образующих азеотроп, коэффициенты активности целесообразно определять по методу Карлсона и Кольбурна [95] этот метод подробно рассматривается Орличеком и Пеллем [85]. Коэффициенты активности можно [c.85]

Растворенная кислота M I переносится здесь из раствора в раствор " не непосредственно, а в результате иротекання двух противоположно направленных электрохимических ( еакций. Благодаря отсутствию диффузионных потенциалов такие цепи дают возможность точно определить коэффициент активности определенного компонента (в данном случае НС1 в электролите, состав которого можно усложнять). [c.579]

Как коэффицнент активности чистого компонента, так и коэффициенты активности раствора рассчитываются с помощью (12). Для трех групп л-бутанола (СН.,, Hj, СОН) [c.173]

Для каждой пары конденсирующихся компонентов, присутствующих в многокомпонентной смеси, подпрограмма ввода должна вычислить два параметра Вильсона (или два параметра ван Лаара). Эти параметры используются подпрограммой АСТСО для расчета коэффициентов активности каждого компонента в растворе (по уравнению Вильсона или по уравнению ван Лаара). [c.78]

В присутствии разделяющего агента разделяемые компоненты вследствие их различной растворимости по-разному отклоняются от законов идеальных растворов и отношение коэффициентов активности этих компонентов 7[/72 может существенно отличаться от единицы. Поэтому даже в случае одинакового давления насыщенных паров раздел семых компонентов (Р,/Р, 1) величина коэффициента относительной л( тучести а может [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология