Критические константы хлора

Жидкий хлор представляет собой прозрачную жидкость янтарного цвета, т. кип. при атмосферном давлении —34,05 °С и т. кр. = = —101,6 °С. Критические константы хлора [c.309]

Критические константы хлора имеют следующие значения температура — 144°С, давление 76,1 атм, плотность 0,573 г см , удельный объем 1,745 см /г. Жидкий хлор переходит в твердое состояние уже при —101,6 °С, при — 102°С плотность твердого хлора равна , 9г/см . [c.11]

В стальных бомбах и цистернах. Морские перевозки его осуществляются даже в танкерах. При атмосферном давлении точка кипения жидкого хлора —34,0°, точка затвердевания —102,4°. Критические константы крит 1 3,5, />крит 76,1 йШМ, ( крит 0, 57. [c.835]

В то же время трифторид хлора вполне стоек по отношению к механическим ударам. Термическое разложение возможно даже при сравнительно низких температурах и атмосферном давлении. Его критические константы Гкр = 99К (—174° С), Ркр= = 57 кг/см2. Коррозионная активность трифторида хлора очень высока, но все-таки ряд материалов может использоваться с этим окислителем. Такие материалы как магний, алюминий, медь, цинк, олово, свинец, кальций при температурах около 293 К (20 " С) образуют защитные пленки, но при повышении температуры выше 188—373 К (—85- -100° С) возможно воспламенение и даже взрыв. Надежные защитные пленки могут образовываться на меди, латуни, монель-металле, никеле и нержавеющей стали. Предпочтительнее использовать монель-металл и никель, которые работают до температур 1023 К(750°С). Медь работоспособна до 673 К (400° С), а стали—до 523 К (250° С). В качестве прокладочного материала при отсутствии непосредственного контакта с жидким трифторидом хлора можно использовать фторопласт. [c.80]

Протекание химической реакции, как правило, сопровождается заметными тепловыми эффектами. Исследование неизотермической массопередачи с химической реакцией первого порядка позволило сделать вывод,о том, что при некотором критическом значении чисел Био и Марангони возможно возникновение на межфазной поверхности температурных градиентов, приводящих к поверхностной конвекции [131]. В частности, определены условия, при которых возможно возникновение нестабильности поверхности в системе хлор — толуол. Хотя анализ содержит ряд допущений (независимость константы скорости реакции и коэффициентов массо- и теплоотдачи от температуры и др.), представляет большой интерес вывод об экстремальной зависимости критического значения числа Марангони от критерия Био. [c.100]

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Взаимодействие хлора с фтором при нагревании смеси сухих газов происходит лишь выше 270° С. В этих условиях с выделением тепла (12 ккал/моль) образуется бесцветный фтористый хлор (хлор-фторид) — 1F (т. пл. —156° С, т, кип. — 100°С). Молекула его линейна (d=l,63A)i и полярна (ц = 0,65), а связь С1—F характеризуется энергией 60 ккал/моль и силовой константой k => 4,3. Газообразный 1F обладает сильным своеобразным запахом (отличным от запахов хлора и фтора). Его критическая температура равна —14° С, плотность в жидком состоянии 1,6 г/см3 и теплота испарения 4,8 ккал/моль. [c.257]

Хлор — желто-зеленый газ с резким запахом, сильно действующий на слизистую дыхательных путей. Вдыхание хлора даже в незначительных количествах может привести к смертельному воспалению легких. Литр хлора весит 3,220 г. Следовательно, он в 2 /г раза тяжелее воздуха. Он легко сжижается при повышенном давлении (давление его паров при 20° составляет 6,6 атм). В продажу он поступает поэтому в сжиженной форме в стальных бомбах и цистернах. Морские перевозки его осуществляются даже в танкерах. При атмосферном давлении точка кипения жидкого хлора —34,0°, точка затвердевания —102,4°. Критические константы рит = 143,5°, Ркрит = — 76,1 атпм, смирит 0,57. [c.747]