Определение точки кипения при атмосферном давлении

Кривые этой группы применяются также для определения точки кипения и состава азеотропов для давлений, отличающихся от атмосферного. Рассмотрим азеотроп метиловый спирт — бензол. Поскольку кривые упругости пара для метилового спирта и бензола известны, разность в точках кипения Д может быть вычислена для другого давления. Из величины Д и кривой С — Д для азеотропа метиловый спирт — углеводород может быть определена азеотропическая концентрация С для этого давления. Например, влияние давления на азеотроп метиловый спирт — бензол показано в нижеследующей таблице. [c.18]

Температура кипения. При нормальном атмосферном давлении температура кипения воды равна примерно 100° С. С увеличением давления температура кипения повышается, как это видно из таблицы. Это означает, что определенной температуре кипения соответствует определенное давление. Если вода должна циркулировать в системе отопления, то вся система должна находиться под более высоким давлением, чем соответствующее температуре давление. Содержание некоторого количества пара в воде не мешает циркуляции воды, наоборот, оно ее увеличивает. Естественная циркуляция имеет, однако, определенные границы. Известно, что предельное давление при естественной циркуляции равно приблизительно, 180—200 ата. [c.290]

В приведенных методах определения точки кипения не учитывается существующее атмосферное давление. Можно указать атмосферное давление, которое было при опыте, или вычислить точку кипения при 760 мм Hg, для чего служат различные формулы и таблицы (см., например, [89]). [c.114]

Аппаратура и метод определения. На фиг. 11-1 показано устройство простого прибора, применяемого для определения стандартных точек кипения, которые были необходимы нам в работе по фракционированию. Объем образца, необходимого для проведения этих определений, составляет 20 мл, э измерение температуры может производиться ртутным термометром, термоэлементом или платиновым термометром сопротивления. Давление цри определении может быть атмосферным или регулируемым, отличающимся от атмосферного. Главным преимуществом этого прибора является то, что он позволяет определять а) точки кипения при желательном давлении углеводородной части фракций дистиллата, полученного при азеотропной перегонке, и б) точки кипения углеводородных дистиллатов, получаемых при обычной перегонке и определенном давлении,—при различных давлениях. Для точного определения точек кипения и упругостей паров соединений высокой степени очистки в наших работах применялся прибор, состоящий из кипятильника с электрообогревом, емкости для пара с входящим в нее в вертикальном положении карманом для платинового термометра сопротивления, и холодильника. Прибор устроен так, что конденсирующаяся жидкость стекает вниз по поверхности кармана для термометра, поддерживая хорошее термодинамическое равновесие между жидкой и газообразной фазами. Измерение температуры с помощью прецизионного моста Мюллера может про- [c.160]

Определение точки кипения в вакууме труднее, чем при атмосферном давлении, по трем основным причинам. Во-первых, при пониженном давлении труднее избежать перегревания кипящей жидкости. Во-вторых, зависимость точки кипения от давления при 15 мм больше, чем при давлении 760 мм. В-третьих, при обычном включении манометра измеряется не то дав.ление, которое существует около шарика термометра, а значительно меньшее, так как плотность паров кипящей жидкости отличается от плотности разреженного воздуха при комнатной температуре. Влияние двух первых причин можно в значительной степени устранить, влияние третьей — только частично. [c.114]

Цель работы. Определение точки кипения под атмосферным давлением по Эмиху. [c.241]

Для того чтобы определить точку кипения при атмосферном давлении, термометр погружают в высокий стакан (баню), наполненный прозрачной жидкостью и снабженную стеклянной мешалкой, как в обычном приборе ддя определения точки кипения, или небольшой механической мешалкой. Затем баню нагревают и при приближении к точке кипения жидкость энергично размешивают. Сначала из шарика выходит несколько пузырьков воздуха, а затем, когда достигается точка кипения, появляется непрерывный поток пузырьков, Важно, чтобы веш ество было практически нерастворимо в жидкости, наполняющей баню. Когда нагревание прекращают и температура уменьшится на долю градуса, поток пузырьков резко обрывается. Повысив температуру до прежнего уровня, можно возобновить поток пузырьков. [c.404]

Обычный метод капиллярного пузырька (метод Эмиха) для микроопределения точек кипения оказался не вполне пригодным для работы при пониженных давлениях. Гарсиа [120] не только улучшил первоначальный метод Эмиха ддя определения точек кипения при атмосферном давлении, но и применил его для определения давления паров таких малых количеств, как 2 мм (0,002 мл). [c.406]

К сожалению, химик-органик не всегда может пользоваться точными методами определения давления пара, дающими надежные экспериментальные данные, а принужден довольствоваться иногда определением точки кипения при атмосферном давлении иди несколькими измерениями давления пара в узком интервале температур при пониженном давлении. Целью настоящего раздела является показать, как часто оказывается возможным получить на основании точки кипения удовлетворительное значение давления пара для других температур такая приближенная оценка давления будет вполне достаточна для многих целей хотя бы временно, вплоть до дальнейшего уточнения. [c.426]

Нередко бывает необходимо определить температуру кипения жидкости. Если жидкость совершенно чистая и не содержит каких-либо примесей, то при определенном внешнем (атмосферном) давлении она всегда будет кипеть при постоянной, строго определенной температуре. Поэтому по температуре кипения жидкости можно судить о ее чистоте, и эта постоянная величина, или константа, является одной из важных характеристик жидкого вещества. Температура кипения, как указывалось выше, зависит от внешнего давления. Однако не все жидкости устойчивы при нагревании. Поэтому все термически стойкие вещества можно нагревать и кипятить при нормальном давлении, а термически нестойкие—только при уменьшенном давлении (под вакуумом). [c.166]

Для определения давления насыщенных паров нефтепродукта при температуре Г поступают следующим образом. Откладывают на оси абсцисс температуру Т , соответствующую температуре кипения нефтепродукта при атмосферном давлении Р ,, и по этим величинам определяют положение точки В на графике. Через точку В и полюс А проводят прямую, которая и даст зависимость давления насыщенных паров от температуры для данного нефтепродукта. Теперь, чтобы найти давление насыщенных паров нефтепродукта Р при температуре Т, на построенной прямой АВ определяют точку С, отвечающую температуре Т. Ордината точки С и дает искомое давление насыщенного пара данного нефтепродукта при температуре Т. Таким же путем может быть найдена средняя температура кипения нефтепродукта Г р при давлении Р. [c.56]

Принципиальная схема таких графиков и пользование ими иллюстрируются на рис. (2. 3). Для определения давления насыщенных паров нефтепродуктов при температуре < поступают следующим образом. Откладывают на оси абсцисс величину о, представляющую среднюю температуру кипения данного нефтепродукта [48 ] при атмосферном давлении (точка А). Из точки А восстанавливают вертикальную линию до пересечения с горизонталью, соответствующей давлению 760 мм рт. ст. (точка В). Прямая, соединяющая точку В с полюсом диаграммы, и выражает зависимость давления насыщенных [c.51]

Задача VII. 15. Определить поверхность теплообмена, необходимую для выпаривания 1,5 кг сек воды при атмосферном давлении и при разрежении 0,8 ат. Коэффициент теплопередачи в обоих случаях принять равным 800 вт (м -град). Выпаривание происходит за счет теплоотдачи от насыщенного водяного пара под давлением 2 ат. Для определения средней температуры кипения воды принять плотность паро-жидкостной эмульсии в трубах равной 0,5 плотности воды при той же температуре. [c.253]

Некоторой полуколичественной мерой сил нековалентного взаимодействия между молекулами жидкости может служить ее температура кипения. Следует подчеркнуть, что эта величина является константой только при определенном давлении. Дело в том, что если над жидкостью имеется свободное пространство, то некоторая часть молекул может отрываться от основной массы жидкости и переходить в газообразное состояние — пар. Наоборот, молекулы пара, ударяясь о поверхность жидкости, могут захватываться основной массой жидкости, т. е., как принято говорить, переходят из газовой в жидкую фазу. Если пространство над жидкостью замкнуто, то концентрация молекул в газовой фазе будет расти, вместе с ней будет расти число ударов молекул газа о поверхность жидкости и, тем самым, возрастет и число молекул, возвращающихся в жидкую фазу. В конце концов оба процесса уравновесят друг друга, т. е. число молекул, покидающих в единицу времени жидкую фазу, станет равным числу молекул, возвращающихся за то же время в жидкую фазу. Над жидкостью установится определенное равновесное давление пара этой жидкости. Чем выше температура жидкости, тем легче молекулы покидают жидкую фазу, тем более высоким является равновесное давление пара над жидкостью. Когда это равновесное давление становится равным внешнему давлению, жидкость закипает. Таким образом, температура кипения есть температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. Тем самым температура кипения зависит от внешнего давления, причем она тем ниже, чем ниже внешнее давление. Как правило, если это специально не оговорено, температуры кипения приводят для давления 1,013-105 Пал 0,1 МПа, т. е. для атмосферного давления. [c.125]

Если среди массива зкспериментальных данных имеются стандартные (например, температура кипения Г°. при атмосферном давлении Р ) и критические свойства (Г , и / ), значения которых измеряются с высокой точностью, то они могут быть использованы в качестве опорных (реперных) точек для определения искомых значений ко ффициентов модели ФХС взамен метода наименьших квадратов. Так, применительно к рассмотренному выше примеру моделированию ДНП по Клапейрону-Клаузиусу, значения коэффициентов /( и В можно вычислить из следующей системы уравнений [c.33]

Точка кипения жидкости— это скорректированная температура, при которой жидкость кипит при нормальном атмосферном давлении, если определение проводят описанным ниже методом. [c.28]

Тепловая нагрузка и температурный напор, отвечающие точке , называются критическими и (02 - /)кр. Определение критических величин важно для энергетиков превышение д р и (62 - Охр, сопровождающееся резким понижением акип, чревато опасностью выхода из строя тепловых элементов энергетических установок (перегрев, пережог труб). В целях ориентировки при кипении воды под атмосферным давлением 10 кВт/м , (62 - Окр 25 °С, [c.504]

Показания термометра проверяются в двух точках — при температуре кипения воды и при температуре таяния льда. Для первого определения в колбу Вюрца на 100 мл наливают около 30 мл дистиллированной воды и помещают несколько кусочков пористой глиняной тарелки (кипелки). В шейку колбы вставляют термометр при помощи пробки так, чтобы верхний край ртутного шарика находился на уровне нижнего края отверстия отводной трубки. Ртутный шарик ни в коем случае не должен касаться стенок колбы. При кипении воды в колбе пар будет выходить череа отводную трубку. Когда ртуть установится на определенном уровне (наблюдать в течение нескольких минут), записывают показание термометра. Разность между показанием термометра и температурой кипения воды при данном атмосферном давлении (найти в справочнике ) является поправкой термометра при температурах, близких к 100° С. Подобные определения могут быть произведены и при других температурах. Перегоняют иа колбы, соединенной с нисходящим холодильником, вещества с известными температурами кипения (ацетон 56,4° С, анилин 184,4° С, нафталин 217,9° С, дифенил 255,5° С и др.). [c.50]

Давлением насыщенного пара (ДНП) называют давление, создаваемое парами данного вещества, находящимися в равновесном с жидкой фазой состоянии при определенной, постоянной температуре. Если это давление равно давлению системы, то соответствующая температура, при которой это равенство имеет место, называется температурой кипения вещества. В частности, если ДНП равно нормальному атмосферному давлению, то температуру, при которой это достигается, называют нормальной температурой кипения. [c.110]

Для получения сравнимых данных следует находить температуру кипения при вполне определенном давлении. Если атмосферное давление при у-нроведении опыта отличалось от 760 мм рт. ст., то к полученному результату можно внести по- правку, пользуясь табл. 3. [c.71]

Если известны точка кипения при атмосферном давлении и критическая температура вещества, то с помощью универсальной формулы Риделя [56 ] для расчета давления паров можно получить всю кривую давлений. Если давления измерены для двух любых температур, то можно вычислить критическую температуру. Формула Риделя отличается особой точностью и позволяет установить, являются ли вещества ассоциированными или нет. Разработанный Рекхардом [57] метод особенно пригоден для определения температур кипения при вакуумной перегонке таких многокомпонентных смесей, как смолы, дегтярные масла. Расчет облегчается применением двух номограмм. [c.63]

Обычная разгонка при атмосферном давлении начинается при совершенно определенной температуре подвергающееся разгонке вещестЕО обладает совершенно определенной точкой кипения вещества, и процесс разгонки сопровождается кипением перегоняемой жидкости. Между жидкой и паровой фазами существует динамическое равновесие благодаря тому, что значительная доля молекул, испарившихся с поверхности жидкости, возвращается обратно в жидкую фазу. [c.419]

Из общ го хода кривых давления пара следует, что при определении точки кипения при атмосферном давлении необходимо обращать особое внимание на точность измерения температуры, в то время как при небольших давлеь иях следует стремиться к возможно более точному измерению и поддержанию постоянным давления. Манометр следует подсоединять таким [c.451]

В практике различают простую и фракционную перегонки. При простой перегонке дестиллат собирается в один приемник. При фракционной — дестиллат разделяется на фракции с различными точками кипения.. Кроме этого, различают перегонку при атмосферном давлении, вакуумную (обычную) перегонку с водоструйным (10—20 мм Hg) или масляным насосом (1—2 мм Hg) и высоковакуумную перегонку (меньше 0,01 мм Нд). Для каждого случая характерны свои условия кипения. Перегонка при атмосферном давлении протекает при использовании обычных облегчителей кипения (см. стр. 58). Однако при 10—20 мм или при 1—2 мм они непригодны, поэтому для вакуумной перегонки применяют кипятильные капилляры (см. стр. 137). Высоковакуумная перегонка протекает без внешних явлений кипения, так как из-за полного отсутствия газа переход в парообразное состояние происходит только на поверхности жидкости. Поэтому пары могут быть сильно перегреты. Точное определение точки кипения имеет значение только в первом случае. Точка кипения при перегонке под атмосферным давлением в широких пределах остается постоянной независимо от скорости испарения. Температура кипения в вакууме 10—20 мм и 1—2 мм уже заметно возрастает с увеличением скорости испарения (из-за застоя паров). Температура кипения в высоком вакууме зависит не только от скорости испарения, но также и от других обстоятельств, например от высоты подъема паров, и практически может быть определена только при постоянных условиях. С этими основными вопросами можно ознакомиться у Рехенберга [105]. [c.126]

Если перегонка связана с определением точки кипения, пужпо следить за скоростью перегонки. Только при медленной перегонке (1—2 капли конденсата в секунду) около термометра сохраняется приблизительно атмосферное давление. При более быстром испарении происходит скопление паров, вследствие чего возрастает температура кипения. Причиной такого скопления иара может явиться слишком узкая конденсационная трубка. При препара-тйвпых работах с известными веществами довольствуются главным образом тем, что проверяют постоянство температуры. При небольшом объеме содержимого колбы температура в конце перегонки вследствие перегревания может подняться на 2—3°. Во всех случаях пужпо применять облегчители кипения, так как иначе показания термометра будут совершенно неверными и невозможно будет достигнуть постоянной температуры. [c.129]

Определение точек кипения растворов серной кислоты производилось многими исследователями. При этом наиболее заслуживают доверия результаты, полученные Бертом. Все растворы серной кислоты кипят при атмосферном давлении при температуре выше 100°. С повышением крепости раствора серной кислоты температура кипения повышается до тех пор, пока крепость кислоты достигнет 98%. При этой крепости кислота имеет высшую температуру кипения, равную 338°. С дальнейшим повышением крепости температура кипения серной кислоты опять понижается. При 450° серная кислота полностью разлагается. Зависимость температуры кипения серной кислоты от ее крепости видна из табл. 14. На рис. 3 дана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты при нормальном давлении от ее крепости по данным Берта иФюргессона. Температуры кипения растворов серной кислоты по Л у н г е даны в таблице (см. приложение во второй части курса). [c.20]

Для полумикроколичеств во многих случаях легко могут быть приспособлены методы, которые разработаны для больших количеств. Так, при работе с прибором Сомита — Меньеса [70] требуется менее 1 вещества методы для определения очень малых давлений, описанные выше, пригодны для работы с очень малыми количествами. Однако для очень малых проб разработаны специальные методы. К ним относятся метод погруженного шарика, видоизмененный метод Эмиха, основанный на определении точки кипения, метод Розенблюма и другие методы, описываемые нил е. Большинство микрохимических методов определения точки кипения при атмосферном давлении довольно легко можно приспособить для измерений при давлениях ниже атмосферного. К числу методов, обычно описываемых в руководствах по микрохимии, относятся капиллярный метод пузырька Эмиха [111], который не требует сложного оборудования метод Шлейермахера [112], в котором применяется специальный массивный алюминиевый блок для нагревания образца, помещаемого над ртутью в особой трубке ддя определения точки кипения метод Сиволобова [79, 81] с применением капиллярной трубки, содержащей другой, перевернутый капилляр, погруженный в жидкость, и способ нагревания образца, адсорбированного на кусочке черепицы, под ртутью [79, 113]. [c.403]

Описан также полумикроприбор для определения точки кипения по принципу Котреля [114], однако для его применения объем образца должен быть не меньше 2 мл. Точность полученных результатов составляла =tO,l°. Если речь идет о серийных измерениях давления пара очень небольшого количества вещества, гораздо лучше применить один из способов, описанных ниже, чем пытаться изменить методы, которые первоначально были разработаны для измерений при атмосферном давлении. [c.403]

К сожалению, масло не обладает достоинствами, свойственными ртути будучи неоднородным по составу, масло не обладает определенной точкой кипения давление насыщенного пара масла не остается постоянным, так как с течением времени работы насоса постепенно образуются более легкие фракции, обладающие большим давлением насыщенных паров в отличие от ртути масло боится перегрева и соприкосновения в горячем состоянии с атмосферным воздухом, в результате которых происходит окисление м асла и быстрое разложение тяжелых фракций иа более легкше-тучие, а давление насыщенных паров масла в целом повышается до недопустимо высокого значения. [c.114]

При расчете констант Л по данным об азеотропизме в бинарных системах необходимо иметь в виду, что эти данные обычно даются для атмосферного давления (760 мм рт. ст.), т. е. щри разных температура Х. Так как в общем случае состав азеотропа изменяется с температурой, а константы Л, > как это видно из уравнений (241), сильно изменяются с изменением то при определении Л по уравнениям (241, стр. 183) давления паров чистых компонентов следует брать при температуре кипения азеотропа. Для расчета азеотропизма в трехкомпонентной системе по приведенным уравнениям принимается температура Газ, возможно более близкая к температуре [c.95]

Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

Простейшим образом определение фазового равновесия может быть осуществлено в аппарате (рис. 50), собранном из стандартных деталей по нормалям дестинорм . В испаритель 1 загружают 250— 400 мл смеси и нагревают ее до кипения. Пары конденсируются н холодильнике 2, и конденсат стекает при закрытом кране <3 через мерник Основав испаритель . По термометру наблюдают за изменением температуры. После установления равновесия производят отбор пробы в количестве 0,1—0,2 мл из головной части через кран 3. Одновременно отбирают пробу жидкости из испари геля. Измерения необходимо повторять несколько раз до по-.ггучения при отборе пробы одинаковой концентрации три раза подряд. Для измерения при атмосферном давлении очень удобен прибор 5 для взятия пробы, работающий по принципу шприца. При определениях в вакууме применяют прибор для отбора проб (см. рис. 103), пригодный также и при работе под атмосферным давлением. который позволяет избежать соприкосновения пробы со смазкой крана. Концентрацию определяют измерением показателя преломления, руководствуясь калибровочной кривой Иц—вес. %, которую получают заранее с помощью чистых компонентов смеси для определения концентрации можно пользоваться и другими свойствами смеси, например плотностью или температурой замерзания. Серийные измерения обычно начинают с наименьшей концентрации а в. После окончания измерения добавляют нижекипящий компонент в таком количестве, чтобы примерно получилось следующее значение концентрации точно получать намеченную концентрацию нет необходимости — достаточно, чтобы она лежала вблизи желаемой точки измерения. [c.93]

Для проверки точки ЮО°С в колбу Вюрца вместимостью 100 мл с высоко припаянной отводной трубкой наливают дистиллированную воду (до Уз объема), помещают несколько кипелок и при помощи корковой пробки укрепляют термометр в шейке колбы таким образом, чтобы шарик ртути находился не менее чем на 0,5 см ниже края отверстия отводной трубки и не касался стенок колбьг. После того как вода закипит и столбик ртути установится на определенном уровне, делают отсчет. Одновременно по барометру фиксируют атмосферное давление. Разность между показанием термометра и температурой кипения воды прн отмеченном давлении, которую берут из таблицы, является поправкой для термометра прн температурах, близких к Ш0°С. [c.55]

В пробирку помещают 3—4 капли испытуемой жидкости (или эквивалентное количество твердого вещества). Капиллярную трубку вносят в пробирку (заплавленным концом вниз) и помещают пробир ку в нагревательную баню таким образом, чтобы ее нижний конец находился на уровне середины щарика термометра. Быстро и при постоянном перемешивании нагревают баню до температуры около 10 °С ниже ожидаемой точки кипения, затем регулируют подъем температуры таким образом, чтобы он составлял 1—2°С в минуту-Во время нагревания от нижнего конца капиллярной трубки начинают отделяться пузырьки воздуха, вначале медленно, а затем, по мере приближения к точке кипения, — быстрее. Отмечают температуру, при которой пузырьки отделяются в виде ровной быстрой струйки, и затем уменьшают нагревание, чтобы температура бани понижалась со скоростью 1—2°С в минуту. Отмечают температуру, при которой отделение пузырьков прекращается. За точку кипения принимают среднюю величину этих двух температур, внося поправку на выступающий столбик термометра и отклонение от нормального-атмосферного давления. Поправку на выступающий столбик термометра получают, как описано в разделе А для определения температуры плавления и температурного интервала плавления измельчаемых веществ. Если определение выполнено при барометрическом давлении, отличающемся от [c.28]

Температура кипения многих веществ изменяется при утклонении атмосферного давления от 760 мм рт. ст. приблизительно на 7ао с изменением давления на 1 мм рт. ст. сли определение проведено при давлении рь меньшем 7б0 мм рт. ст., то поправку П можно вычислить по формуле 1 = 3/80(760—Р1). Если давление р выше 760 мм рт. ст., т-о поправку П2 получают из уравнения 2=3/80( —760). [c.213]

Для определения температуры кипения раствора при давлении, отличном от атмосферного, используют правило Бабо с поправкой Стабникова. По эмпирическому правилу Бабо, отношение давления пара р над раствором к давлению пара воды р° при той же температуре есть величина постоянная, не зависящая для раствора данной концентрации от температуры кипения, т. е. [c.23]