Мозли реакций

При изучении гомогенного радиолиза закиси азота N2O были использованы разные виды радиации (осколки деления, альфа-и бета-частицы, гамма-лучи) [29—31]. Недавно Мозли и Трас-велл [32] опубликовали подробный обзор по этому вопросу. Результаты, полученные разными авторами, исследовавшими гомогенный радиолиз, обычно находятся в хорошем согласии друг с другом. Следует отметить независимость величины G для разложения от вида радиации (за исключением случаев облучения рентгеновскими лучами [33]) и давления при условии, что величины давления превышают 300 мм рт. ст. значение О составляет 12. Продуктами разложения являются азот, двуокись азота и кислород в отношении 1 0,48 0,12. Величина G для образования N2 находится в пределах от 8 до 9,7, причем последнее значение наиболее вероятно, а первое соответствует реакции, характеризующейся высокой степенью превращения. [c.168]

Поскольку у лантанидов не наблюдается периодичности в свойствах, им нельзя было отвести определенное место в периодической системе. Обычно их все помещают Б одну клетку вместе с лантаном (см. табл. 6, стр. 55). Поэтому нельзя было предвидеть даже число лантанидов. Лишь после открытия рентгеноспектроскопии (Мозли, 1913, стр. 61) удалось точно установить, что между элементом с атомным номером 50 (барий) и атомным номером 73 (тантал) находится 16 элементов. Следовательно, к моменту открытия закона Мозли в этом участке периодической системы отсутствовали еще два элемента с атомными номерами 61 и 72. Согласно теории электронных оболочек атомов, основанной на исследовании изучения оптических спектров (Бор, 1922), 72-й элемент не является лантанидом, а относится к IV подгруппе периодической системы (см. стр. 86). Методом квантовой механики позже было подтверждено и уточнено, что число лантанидов равно 14, 13 из которых уже были известны к тому моменту. Это свидетельствует о тщательности и точности работы старых химиков. 61-й элемент не встречается в природе, поскольку атомные ядра всех изотопов этого элемента неустойчивы (радиоактивны). Он был получен намного позднее, в 1945 г., в результате ядерной реакции (см. стр. 772) и назван прометием. [c.721]

Указанные авторы ознакомили нас с результатами своих работ по определению величины Огом- К сожалению, их исследования не носили систематического характера. Хартек и Дондес показали, что величина Огом для образования ЫОг в потоке гамма-лучей и нейтронов в ядерном реакторе возрастает от 0,28 при 1/30 атм до 5 при 25 атм. Мозли и Эдвардс [37], проводившие опыты при атмосферном давлении, нашли в случае облучения осколками деления значение О ош, равное 0,9, для связывания азота. Они считали, что эта величина является переменной на протяжении пути пробега осколков деления и обнаруживает максимальное значение, равное 9, в конце пробега. Наибольшие значения величины О для связывания азота из атмосферы, указанные в литературе, равны 6,6 [38] и 7,3 [36]. Кроме того, Хартек и Дондес [38] теоретически показали, что значение С = 7 для гомогенной реакции является максимальным. [c.171]

В первых применениях метода масс-спектрометрии для определения свободных радикалов нри сенсибилизированных Hg( Pl) процессах, Лоссинг и др. [133, 134] показали, что преобладающим первичным процессом в ацетоне является разрыв связи С — С с образованием радикалов СНз и СН3СО, т. е. происходит то же, что и при прямом фотолизе. Сенсибилизированная реакция была использована Мозли и Роббом [135] для генерации радикалов СНз (при высокой температуре СН3СО СНз + СО) в интересном методе прямого определения констант скорости реакций рекомбинации радикалов. [c.87]

Элемент 61 является лантанидом, положение которого в периодической системе между неодимом и самарием было установлено на основе закона Мозли (стр. 61). Из продуктов расщепления урана можно выделить (и эффективнее всего при помощи ионообменных смол) четыре изотопа с массовыми числами А = 147, 149, 153 и 156. Все они излучают р -частицы, а первый имеет самый большой период полураспада (2,6 года). Элемент 61 был назван прометием. Пятый изотоп (р- Г = 48 дня) был получен в циклотроне в результате реакции i Nd (р, п) nspm. В настоящее время известно 12 изотопов прометия. [c.772]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология