Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе

Работа 2 Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе [c.295]

Применение закона действующих масс к ионообменным процессам весьма затруднено вследствие невозможности получения точных данных и тем, что многие из исследованных твердых ионитов гетерогенны. Только в последнее время появились такие монофункциональные иониты, как сульфокислотные, фенольные и карбоксильные. Вместе с тем следует учитывать, что одной из серьезных трудностей при применении закона действующих масс является необходимость экспериментального определения активностей различных ионов как в растворе, так и в твердой фазе. Важно отметить, что эти затруднения присущи не только процессам ионного обмена, но и почти всем ионным реакциям, в том числе и гомогенным. Попытками экспериментального определения ионных активностей [334, 335, 341 ] при помощи мембран из глинистых минералов иллюстрируется стремление преодолеть одно из последних препятствий при изучении равновесий ионного обмена. [c.24]

Работа 2. Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе 295 Работа 3. Определение химического равновесия в гомогенных [c.510]

Электрод можно подвергнуть внезапному изменению концентрации, если поместить его в трубку, через которую с большой скоростью пропускается раствор, и затем инжектировать вещество в трубку перед электродом. Скачки концентрации можно производить за времена 10 с. При новой концентрации прослеживают релаксацию системы в равновесие, измеряя электродный потенциал разомкнутой цепи относительно электрода сравнения, связанного с раствором, протекающим Б трубке, электролитически с помощью мостика. Такие методы уже использовались в случае водородных электродов и окислительновосстановительных электродных систем в 1920 г. при изучении кинетики гомогенных реакций, связанных с электродной системой посредством обратимого гетерогенного переноса заряда [27, 28, 490-501]. С той же целью использовались полярографические методы в системе с быстрым потоком [106, 119, 548, 549]. Метод непрерывного потока, а также метод остановленного потока [215, 497] должны быть применимыми для определения констант скоростей гетерогенного переноса заряда в интервале значений по меньшей мере до 10 см с . Методы концентрационного скачка обладают преимуществами по сравнению с другими, более обычными релаксационными методами лишь в системах с низкой проводимостью, [c.270]

Первым количественным исследованием гомогенного равновесия была работа Бертло и Пеана [10] по этерификации уксусной кислоты, опубликованная в 1863 г. Сообщения о работах по ряду простых реакций в газовой фазе [36, 37, 41, 53] появились около 1880 г., но прошло еще 10 лет, прежде чем закон действующих масс был использован для изучения ионного равновесия в водном растворе. [c.25]

Большинство реакций, используемых в классическом качественном анализе для отделения и открытия различных ионов, основано на образовании-трудно растворимых соединений н изучении их свойств. Соединения эти выпадают в виде осадков из гомогенного (однородного) раствора анализируемого вещ,ества при добавлении к нему тех или иных реактивов. Осаждение заканчивается в тот момент, когда между выпавшим осадком и насыщенным относительно этого осадка раствором установится подвижное равновесие, при наличии которого число ионов, выделяющихся в осадок, практически совпадает с числом ионов, переходящих в раствор. [c.157]

Изменение химического равновесия при изменении давления (постоянная температура) зависит от парциальных мольных объемов веществ, участвующих в реакции, а изменение химического равновесия при изменении температуры (постоянное давление) зависит от парциальных мольных энтальпий [1]. Парциальные мольные объемы в бесконечно разбавленных критических растворах изучены (относительно) гораздо лучше, чем парциальные мольные энтальпии. Поэтому было предпринято исследование гомогенного химического равновесия в растворах в окрестности критической точки чистого растворителя для выяснения калорических свойств критических бесконечно разбавленных растворов [2—4]. Целью этого исследования было также изучение молекулярного состояния растворенного вещества в критических бесконечно разбавленных растворах. [c.102]

Эти реакции являются простейшими примерами важного класса обратимых реакций присоединения по карбонильной группе. В настоящем обзоре сделана попытка суммировать имеющиеся данные по константам равновесия и кинетике реакций гидратации, причем особое внимание уделено последним работам. Изучение таких равновесий важно для объяснения химической и биологической реакционной способности карбонильных соединений в водных растворах, и, кроме того, на примере этих равновесий очень удобно изучать проблемы гомогенного катализа. [c.236]

Одной из основных проблем физической химии является изучение равновесия снстем, в которых могут протекать те или иные превращения, например, химические реакции, переходы из одного агрегатного состояния в другое, образование растворов или их расслоенпе. В случае реакций в гомогенных системах—газообразных или жидких—мы имеем возможность найти константу равновесия п по ней рассчитывать как состав равновесных систем, так и количества прореагировавших веществ при переходе произвольной смеси к состоянию равновесия. [c.5]

До сих пор при написании уравнений ион водорода часто обозначался символом Н+. Так как энергия ионизации атома водорода очень велика (- 1310 кДж/г-атом), то существование свободных протонов в равновесии с другими водородсодержащими молекулами невозможно. Обычно для водных растворов ион водорода записывают в виде аммониеподобного иона Н3О+ и называют ионом гидроксония. Такое представление было сформулировано впервые при изучении реакций гомогенного кислотного катализа. [c.75]

В ряде химических реакций, протекающих в растворах, происходит присоединение или отщепление ионов водорода, в результате чего изменяется заряд и реакционная способность частиц, участвующих как в гомогенных, так и в гетерогенных реакциях. Поэтому количественному изучению кислотно-основных равновесий в растворах уделяется большое внимание. Донорами протонов (кислотами по Вренстеду), от которых отщепляются ионы водорода, могут быть как нейтральные частицы, так и ионы. [c.19]

Изучение реакций обмена — одна из наиболее плодотворных областей применения радиоактивных индикаторов. Однако до последнего времени подобные исследования ограничивались, главным образом, либо реакциями ионного обмена в гомогенных растворах, либо изучением гетерогенных систем с нeнpoвoдяп eй твердой фазой (обмен между раствором и ионным кристаллом). Гораздо меныиое внимание привлекали реакции обмена между металлическими электродами и одноименными ионами в растворе между тем несомненно, что именно этот случай представляет наибольший интерес с электрохимической точки зрения, поскольку система электрод— раствор является одним из характерных примеров динамического равновесия и скорость обмена в ней определяет такие существенные для электрохимии свойства, как обратимость электрода, характер электродных процессов и т. д. Введение радиоактивного индикатора в одну из соприкасающихся фаз (в металл или в раствор) дает исследователю в руки мощное средство для непосредственного изучения скорости обмена между электродом и электролитом. [c.165]