Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек

ОЭПВО — теория отталкивания электронных пар валентных оболочек. — Прим. перев. [c.81]

В начале настоящей главы мы расскажем о том, как атомы могут объединяться в молекулы. Рассмотрев различные типы связей, которые существуют в органических соединениях, мы обсудим теорию молекулярных орбиталей и применение этой теории для описания связей в некоторых малых молекулах. Затем мы перейдем к теории отталкивания электронных пар валентной оболочки и к понятию гибридизации, которые помогут нам представить образование связей в более сложных молекулах. Далее мы кратко расскажем о том, как структуры Льюиса используются для представления органических молекул. Часть этого рассказа будет посвящена расчету заряда ( формального заряда ) на атомах в молекулах. Наконец, мы остановимся на очень важной для понимания строения и реакций органических соединений теории резонанса. [c.27]

Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек. Теория, согласно которой геометрия молекулы контролируется отталкиванием пар внешних электронов, принадлежащих общему атому. Предполагается, что молекула будет принимать ту геометрию, в которой отталкивание электронных нар будет минимальным. Из этого следует, что две, три и четыре электронные пары будут удалены на 180, 120 и 109,5° соответственно. При этом из-за вариаций в тинах электронных нар могут возникать отклонения от идеальной геометрии. [c.72]

Направленность химических связей. Концепцию гибридизации можно с успехом использовать для определения и предсказания формы молекул, однако в рамках метода ВС существует еще более простой подход - так называемая теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. В ее основе лежит исключительно [c.59]

МЕТАН (СН4), гибридизация и теория отталкивания электронных пар валентно оболочки. Для того чтобы воссоздать картину атома углерода, удерживающего при себе четыре группы, необходимо обратиться к его возбужденному электронному состоянию. Возбужденное состояние атома включает.образование четырех новых внешних орбиталей путем гибридизации 25-орбитали и всех трех 2р-орбиталей. (Квантовая механика постулирует, что мы должны создавать столько же новых орбиталей, сколько вступает в гибридизацию.) Четыре гибридные орбитали обладают одинаковой энергией, и каждая из них обозначается 2 вр (2 означает главное квантовое число, а зр указывает на то, что орбиталь является гибридной и состоит на одну четверть из -орбитали, а па три четверти из р-орбиталей). [c.49]

ТЕОРИЯ ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР валентной оболочки [c.46]

Для предсказания конфигурации координац. полиэдра м. б. использована теория отталкивания электронных пар валентной оболочкой, согласно к-рой конфигурация комплекса определяется миним. отталкиванием всех электронных пар валентной оболочки центр, атома (см. Гиллеспи теория). [c.468]

Метил-катион (СН ) — высокореакционная частица с дефицитом электронов, в котором имеются три связи вокруг атома углерода. Плоское расположение с углами между связями, равными 120°, позволяет достичь максимального разделения этих электронных пар. Поэтому в соответствии с теорией отталкивания электронных пар валентной оболочки мы можем с уверенностью предсказать, что атом углерода будет 5р -гибридизованным. [c.59]

Поскольку в молекуле аммиака при азоте находятся четыре электронные пары, можно ожидать, что геометрия азота в этой молекуле будет тетраэдрической. Однако его геометрия уже пе будет соответствовать правильному тетраэдру из-за различной степени отталкивания электронных пар. Действительно, угол Н—N—11 в аммиаке только 107°, т. е. несколько меньше угла 109,5°, найденного в метане. Это означает, что угол между пеподе-ленной парой и любой из связывающих пар немного больше 109,5°, как и предсказывает теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. [c.48]

Стереохимия в соответствии с теорией отталкивания электронных пар валентной оболочки [c.182]

ХИМИЯ различного числа электронных пар, вытекающая из теории отталкивания электронных пар валентной оболочки. [c.183]

Однако наши цели, представляющие особый интерес, были более далеко идущими, чем эта. Мы искали простую корреляцию между геометрией молекулы и числом валентных электронов, аналогичную теорию отталкивания электронных пар валентных оболочек Найхольма и Гиллеспи [7, 8], удачной с педагогической точки зрения. [c.149]

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки рассматривает отталкивательное взаимодействие всех электронных пар, связывающих или несвязывающих, в валентной оболочке X [3]. Предполагается, что неподеленные пары отталкиваются сильнее, чем пары электронов связей. Метод хорошо работает для молекул, где распределение электронов вокруг центрального атома почти сферически симметрично. В табл. 2 представлена стерео- [c.182]

Структура и природа связи у фторидов благородных газов уже обсуждались в работах [1—4]. Аллен и Хоррокс [1] исходили из того, что связи можно представить как условные связи электронных пар, и, применяя положения теории отталкивания электронных пар валентной оболочки [5, 6], предсказали линейную структуру для ХеРг и структуру плоского квадрата для Хер4. Цель данной работы состоит в том, чтобы показать, как может быть предсказана геометрическая конфигурация известных и еще неизвестных соединений благородных газов и как путем сравнения с интергалогенидными соединениями может быть оценена длина связей в этих соединениях. [c.434]

Теорией, в известной степени занимаюш ей промежуточное положение меж ду методом валентных связей и электростатической теорией, рассматриваемой в следующем разделе, является так называемая теория отталкивания электронной пары валентной оболочки, или теория ОЭПВО. Эта теория весьма полезна для объяснения или предсказания геометрии молекул или комплексов непереходных элементов, а также элементов переходных групп с конфигурацией й , и Теория была предложена Сиджвиком и Поуэллом [15] и разработана Найхольмом и Джиллеспи [16]. [c.58]