Литий энергия разрыва молекулы

В циклическом активном комплексе, состоящем из двух молекул ацетата одновалентного металла, происходит одновременное образование и разрыв связей при этом снижение величины энергии активации в ряду от лития к рубидию связано с ростом ионного характера связи металл — кислород, приводящего к распределению зарядов и облегчающему диполь-дипольное взаимодействие между двумя молекулами ацетата. С ионностью связи металл — кислород связано и параллельно идущее на карбонатах металлов I группы метанное разложение кислоты, также протекающее через стадию образования соли. Таким образом, при метанном разложении имеет место реакция между молекулой соли и сильно полярной молекулой воды [c.143]

В молекуле азота зависимость энергии разрыва связи от ее порядка обратная. Переход N в —М= Ы— сопряжен с затратой энергии порядка 130 ккал- моль , на разрыв второй связи затрачивается еще 63 ккал-моль" и на последнюю одинарную связь N—N необходимо затратить 37 ккал-моль . Таким образом, причиной инертности молекулы азота является очень высокая энергия разрыва первой ее связи. Поэтому до недавнего времени была известна только одна реакция, в которую вступает молекулярный азот при обычных температуре и давлении,— взаимодействие с металлическим литием. Естественно, эта реакция не могла служить основой для разработки промышленного метода получения аммиака. [c.248]

Если один из ионов На или УУр/ извлечь из раствора, то при этом будет затрачена энергия на разрыв связей данного иона со всеми другими ионами. Если же теперь в образовавшуюся полость поместить молекулу неэлектролита, то выделится энергия, обусловленная взаимодействием между молекулой неэ.пектролита и остальными ионами. Сумма этой энергии и энергии, затраченной на разрыв связей при извлечении иона, будет представлять собой, по определению, энергию сольватации одной молекулы неэлектролита в электро,лите. Суммируя эту энергию по всем молекулам (помня, что Н — На - - Н ), получаем [c.445]