Молекула азота, масса

Так, масса одной молекулы азота N1 равна [c.12]

Во сколько примерно раз масса молекулы азота меньше массы атома криптона [c.8]

Рис. 1. Сочетания атомов углерода, водорода, азота и кислорода, представляющие целые молекулы с массой 200. Цифры вдоль оси абсцисс указывают на число атомов углерода, водорода, азота и кислорода соответственно. Например, группе цифр 12, 12, 0,3 отвечает формула С12Н12О3. Данная совокупность молекул включает в себя только те, которые содержат не более четырех атомов азота, четырех атомов кислорода или шести атомов кислорода и азота одновременно.

Рассчитайте массы молекул азота и оксида серы (IV). [c.6]

Масса 167 мл (в пересчете на н. у.) азота составляет 0,21 г. Определите число атомов в молекуле азота. [c.84]

V(N ) = N(N )/N = 36-10276-1023 моль-1 = 6 моль. Ответ. 36-1023 молекул азота составляют 6 моль. 1-64. Сколько молекул содержится в воде массой 72 г [c.20]

Вычислите относительную молекулярную массу и число атомов в молекуле азота, если масса 5,6 л его равна 7 г. (28 2 атома.) [c.31]

Следовательно, 1 молекула N0 образуется из /а молекулы азота и /з молекулы кислорода. Это может быть только в случае, если молекулы азота и кислорода двухатомны. Определяя молекулярные массы N2 и О2 одним из рассмотренных ниже методов и деля полученную величину пополам, находим их атомные массы, равные соответственно 14 и 16. [c.23]

Азот. Название азота происходит от греческого слова азос , что значит безжизненный. Латинское название азота ( 111гоёеп1ит) означает рождающий селитру . Чистый азот представляет собой бесцветный газ, немного легче воздуха, не имеющий запаха, малорастворимый в воде. Молекула азота состоит из двух атомов, прочно связанных друг с другом ковалентно, посредством трех пар общих электронов. При сильном охлаждении под высоким давлением азот превращается в жидкость, которая кипит при температуре —195,8° С, а при температуре —210 С затвердевает, образуя снегообразную массу. [c.9]

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Выразите в граммах массу одной молекулы азота. [c.166]

Какова масса 3,61 10 молекул азота при нормальных условиях Что в условии этой задачи является излишним [c.30]

Низкая реакционная способность молекул азота N2 при обычных условиях связана с большой энергией диссоциации и возбуждения молекул N2, с отсутствием мультиплетного расщепления наиболее глубокого энергетического состояния молекулы, дипольного момента и парамагнетизма, а также с малыми массами и зарядами азотных ядер. [c.361]

Так как масса электрона очень мала, он не может при соударении с молекулой передать ей свою кинетическую энергию и повысить ее вращательную или колебательную энергию. Для перехода кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы наиболее выгоден удар вдоль оси молекулы. Но вследствие невыгодного соотношения масс даже при таком ударе молекуле может быть передана, как уже было показано выше, лишь небольшая доля кинетической энергии электрона. Несмотря на это, при некоторых обстоятельствах переход кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы, с которой он сталкивается, оказывается возможным. Электрон своим электрическим полем может так изменить внутреннее поле молекулы, что произойдет изменение ее колебательного состояния. Опыт показал, что электроны, обладающие энергией 5 эв, возбуждают колебательные кванты молекул азота и окиси углерода. причем вращательное движение молекул не изменяется. [c.73]

А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г. А. Авогадро принял атомную массу водорода за 1 и рассчитал близкие к современным нам величины атомных масс кислорода, азота, хлора, углерода и др. [c.89]

Определение массы атома и молекулы пещества. Чтобы рассчитать среднюю массу атомов илн молекул в граммах, необходимо массу 1 моль атомов (г/моль атомов) данного элемента или молярную массу вещества (г/моль) поделн-гь на постоянную Авогадро. Например, для определения массы молекулы азота (N2) 28,0134 6,02-10 - =4,653-10 г массы молекулы (атома) гелия (Не) 4,0026 6,02-10 == 6,649-10 - г массы атома хлора 35,453 6,02-10 = -5,889-10 г. [c.29]

Физические свойства.. Лзот представляет собой газ без цвета и saniixa мало pa твop l i в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота), Ои легче воздуха, 1 л азота имеет массу 1,25 г. При —196 С азот сжижается, а [три —210° С превращается с снегообразную a y, Молекула азота состоит из двух атомов (No). [c.202]

Экспериментальные методы определения f сводятся к исследованию распада инициатора в самом процессе полимеризации. Расчет производится по числу полимерных цепей, содержащих полезно использованные осколки инициатора, и общему количеству радикалов, образующихся при его диссоциации. Число цепей находят из отношения массы полученного полимера к среднечисловой молекулярной массе, а общее количество радикалов, например, по объему азота, выделившегося при разложении азонитрила (на одну молекулу азота приходятся два радикала). Если известен характер обрыва цепи, то вопрос решается непосредственно химическим анализом полимера на содержание концевых групп . [c.96]

Введение N0 в область послесвечения вызвало в основном образование N2O. Продукты реакции активного азота и ацетонитрила были изучены масс-спектрометрически [668] детальное изучение кинетики реакции атомов азота в послесвечении с кислородом и окислами азота было проведено [1127] с использованием принципа реактора с мешал.кой и масс-спектрометра для определения установившейся концентрации. Реакции водорода, окиси углерода и аммиака с атомами азота [1129] протекают слишком медленно для того, чтобы их можно было обнаружить в описанной выше системе даже при 250°. В присутствии аммиака интенсивность послесвечения снижается благодаря передаче энергии электронов возбужденным молекулам азота и аммиака. Эгот процесс завершается диссоциацией аммиака. [c.454]

Масса 0,5л азота (н.у.) равна 0,625г. Исходя из этих данных докажите, что молекула азота двухатомна. [c.215]

В газах расстояния между молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Объем любого сосуда, заполненного газом при атмос< рно.м давлении, в сотни тысяч раз больше суммарного объема заключенных в нем молекул. Поэтому при сжатии газа давление в сосуде возрастает, но между молекулами все равно остаются очень большие относительные расстояния и они не сдавливают друг друга. Молекулы беспрерывно движутся в пространстве с большими скоростями, которые возрастают с увеличением температуры и уменьшением молекулярной массы. Так, например, при / = 0 С скорость движения молекул азота около 450, а более легкого водорода около 1700 м/с. При огромном количестве молекул, их соударений и изл енений направления движения путь мо.чекул настолько извилист, что, несмотря на большую скорость их прямолинейного движения, запах газа (например, одоранта, 1.17), появившийся в одной части помещения, может достигнуть другой его части только через несколько десятков секунд. [c.5]

A. Д. Д а н и л о в (к Тальрозе). Мне непонятно, каким образом процесс подачи нейтральных молекул на высоты, где происходит рекомбинация, изменит весь рекомбинационный цикл Должны ли входить в рекомбинационный цикл увод атомов азота и доставка молекул азота Ведь мы опираемся на концентрацию N2, измеренную, например, с помощью масс-спектрометра до высот около 500 км (данные свидетельствуют, что молекулярного азота много до высот около 400 км). Нельзя ли считать, что рекомбинационный цикл — это одна проблема, а обеспечение концентрации молекулярного азота — другая проблема Вторая проблема связана как раз с предлагаемой вами диффузией. [c.74]

Написав левую и правую части, необходимо уравнять коэффициенты перед формулами. Известно, что суммарная масса веществ, вступивших в реакцию, должна быть равна массе всех веществ, получившихся в результате реакции. Это означает, что число атомов одного и того же элемента в правой и левой части уравнения должно быть одинаковым, независимо от того, в состав какого вещества этот элемент входит. Сначала уравнивают число атомов углерода, затем водорода, потом кислорода. Множитель перед коэффициентом (3,76), поставленный у молекулы азота, всегда будет равен коэффициенту перед кислородом. Уравнение реакции будет иметь вид [c.6]

В масс-спектрах синтезированных триазинов присутствуют интенсивные пики молекулярных ионов. Основное направление распада 6-функционально замещенных 1,2,4-триазинов заключается в отщеплении заместителей в положении -6. Дальнейшее расщепление триазинового цикла происходит за счет элиминирования молекулы азота. Фрагментация оксо- и меркаптотриазинов происходит в двух направлениях, обусловленных наличием двух таутомерных форм - оксо- гидрокси и тиоксо-меркапто. [c.21]

В высококипящих фракциях нефтей содержатся в значите 1ьных количествах высокомолекулярные гетероатомные соединения гибридной структуры, включающие в состав молекулы азот, серу, кислород, а также некоторые металлы. Выделить их в виде индивидуальных соединений и идентифицировать современными методами не удается. Поэтому их относят суммарно к группе смолисто-асфальтеновых веществ (САВ). Они не представляют собой определенный класс органических соединений. Содержание их в нефтях колеблется в значительных пределах от десятых долей процента (марковская нефть) до 50 % масс. Резкой границы в составе и свойствах при переходе от высокомолекулярных полициклических углеводородов к САВ не существует. [c.14]

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов [99,635% (масс.)] и [0,365 /о (масс.)]. При нормальных условиях химически чистый азот представляет обой газ без цвета и запаха с температурой плавления —209,86 °С и температурой кипения —195,8°С. Кристаллическая решетка азота в твердом состоянии — молекулярная, но взаимное притяжение молекул N2 настолько слабо, что он сжижается и кристаллизуется лишь при очень низких температурах. Плотность газообразного азота при нормальных условиях составляет 1,2506 кг/м . Растворимость азота в воде незначительна (в мл на 100 мл Н2О) 2,23 (0°С), 1,42 (40 °С) и 1,32 (60 °С). Молекула азота двухатомна (N2) и атомы в ней связаны тройной связью — одной а- и двумя я-связями (см. стр. 105). Она практически не распадается на атомы даже при высоких температурах. Примерно при 2700°С н нормальном давлении диссоциирует лишь 0,1% молекул, тогда как молекулы О2 при этих же условиях диссоциированы на 10%. [c.307]

Смолисто-асфальтовые вещества - сложная смесь наиболее высокомолекулярных компонентов нефти, содержшше которых достшзет 10-50 % масс. В высококонцентрированном виде смолисто - асфальтовые вещества находятся в природе в виде природных битумов. Смолисто-асфальтовые вещества представляют собой гетероорганические соединения гибридной структуры, включающие в состав молекул азот, ссру, кислород и некоторые металлы (Ре, Mg, V, № и др.). На долю углеводородной части смолисто-асфальтовых веществ приходится 80-95% всей молекулы. Наиболее богаты смолисто-асфатьтовьгми веществами молодые нефти ароматического основания. Нефти более старые, алканового основания, содержат смо-листо-асфальтовых веществ значительно меньше. [c.84]

Несмотря на большое число работ, посвященных исследованию синтеза аммиайа в электрическом разряде, механизм этой реакции изучен еще очень мало. Нз данных по синтезу КНз при бомбардировке смеси азота и водорода электронами заданной энергии следует, что минимальная энергия электронов, необходимая для образования аммиака, равна 17 эв. Вследствие близости этого числа к потенциалу ионизации молекулы азота, равному 15,65 эе, большинством исследователей принимается, что первичными активными центрами в реакции синтеза аммиака являются молекулярные ионы азота N2. Эти ионы должны легко взаимодействовать с водородом. Из масс-спектрометрического исследования рассматриваемой реакции можно заключить, что первичным продуктом этого взаимодействия являются ионы К Н+, вероятно, возникающие в результате процесса N2 + Нз КаН -f Н [45]. [c.356]

В качестве примера высокой химической активности иона (являющегося, однако, в данном случае не молекулярным, а атомным ионом) приведем реакцию иона 0+ с молекулой азота, 0+ + N2 = N0+ + К, обнаруженную Поттером [1041] при масс-спектроскопическом исследовании ионов в воздухе. Согласно данным этого автора, константа скорости указанной реакции при 400° К составляет величину 1,0-Ю см -сек , которая в несколько десятков раз превышает вычисляемую из числа газокинетических столкновений., Отсюда можно заключить, что энергия активации этой реакции, идущей с положительным тепловым эффектом 25,3 ккал, должна равняться нулю. Интересно сопоставить эту реакцию с аналогичной реакцией между нейтральным атомом О и молекулой азота О +N2 = N0 -Ь N.. имеющей, согласно Я. Б. Зельдовичу, энергию активации 68 ккал [79]. [c.435]

Преимущества качественного масс-спектрометрического анализа значительно возрастают при условии, что один из исследуемых продуктов реакции получен из исходных веществ известного состава. Рассмотрим, например, реакцию циклопентанона с н-бутиламином в газовой фазе при 300—350° в присутствии катализатора и без него. Эта и другие аналогичные реакции являются частью исследования термического распада найлона 6,6 [566]. Не касаясь в настоящем разделе подробно вопроса относительно химизма этого процесса, остановимся лишь на масс-спектрометрической идентификации двух продуктов реакции. Циклопентанон имеет формулу sHgO и номинальный молекулярный вес 84 молекулярный вес бутиламина — 73, а формула — 4HiiN. Многие продукты реакции могут быть идентифицированы без выделения их из смеси и благодаря тому, что известна формула исходного соединения идентификацию можно осуществить только по пикам молекулярных ионов. Ранее упоминалось, что масс-спектрометрия позволяет устанавливать точную молекулярную формулу неизвестного соединения или каждого из соединений, присутствующих в смеси. Результаты можно сопоставить с данными элементарного химического анализа по соотношению С N Н О. Благодаря этому устанавливают, все ли присутствующие компоненты обнаружены. Другими словами, при исследовании одного типа молекул не обязательно исследовать всю смесь. Так, например, один из компонентов смеси дает большой молекулярный пик с массой 150, который может быть идентифицирован даже без точного измерения масс следз ющим образом. Рассматриваемое соединение не образовано двумя молекулами бутиламина, поскольку молекулярный вес его больше, чем 2 X 73 = 146 оно также не могло образоваться в результате взаимодействия молекулы циклопентанона и бутиламина (масса 157), поскольку для этого в процессе реакции оно должно было бы потерять семь атомов водорода и поскольку продукт имеет четный молекулярный вес, так что в молекуле должно присутствовать четное число атомов азота. Возможный путь образования такого соединения — взаимодействие двух молекул циклопентанона (масса 168) с выделением массы 18. Известно, что при дегидрировании паров циклопентанона при повышенной температуре над активированной окисью алюминия образуется 2-циклопентилиденциклопентанон [c.447]

При получении молекулярного азота гипобромитным методом или если газ находится в газоразрядной трубке спектрального анализатора, между молекулами азота наступает изотопное равновесие. Из уравнения (19.2.6) на основании закона действующих масс следует [c.546]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

К характерной особенности химических процессов относится также то, что в них участвуют не отдельные атомы и молекулы, а масса их, образованные из них вещества. Химическое вещество однозначно определяется как совокупность атомов химических элементов. Каждая химическая реакция есть, следовательно, взаимодействие огромных количеств различных частиц. Так, уравнение Ы2+ЗН25= =2ЫНз-1-Р отражает лишь соотношение между массами (молями) молекул азота, водорода и аммиака— участников реакции. Но изменение количества молекул веществ, участвующих в процессе химического взаимодействия, также неизбежно придает последнему и новый качественный характер. Совокупность молекул обладает особенностями, не присущими отдельным молекулам. Так, например, химические реакции в газах могут протекать обычно только при наличии совокупности молекул К Характерно также и то, что химические и физические свойства данного вещества, как правило, не представляют собой суммы свойств составляющих его молекул Эти факты вполне согласуются с законом диалектики о переходе количества в качество. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология