Уксусная кислота аммонийная соль, значение

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

В кислотных растворителях, которые весьма слабо сольватируют катионы и в которых, следовательно, эффективные радиусы катионов должны быть близки к кристаллографическим, ряды К/А также должны быть нормальными. Действительно, в растворах ацетатов щелочных металлов в уксусной кислоте АГа в ряду ацетатов Li - Na - К закономерно уменьшается 2,7 10 , 1,1 10 и 0,32 10 . Аналогичная картина наблюдается в растворах бромидов щелочных металлов в SO2 в том же ряду катионов Кц составляет соответственно 3,7-10 , 2,1-10 и 0,71 10 . Нормальны ряды аммонийных солей в жидком аммиаке, специфически не сольватирующем анионы. Значения Кл в ряду IO4 — NO3 -Вг-СГ при 238,15 К составляют соответственно 185, 233, 417, 770 [51, с. 58]. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология