Соли аммонийные

Таблица 5.41. Энергии связи (эВ) в солях аммонийных оснований [440]

Опыт 5. Летучесть аммонийных солей. Аммонийные соли летучи, что может быть использовано для отделения их от других солей. [c.217]

Реакция с аммонийными солями. Аммонийные соли выделяют из некислого раствора силиката кремниевую кислоту в виде хлопьевидного осадка [c.141]

При галогенировании аминов в растворе сильных кислот наряду с п-изомером получается много и ж-изомера. Объясняется это тем, что в этих условиях галогенированию подвергается не только сам амин, но и его соль. Аммонийная же группа является ж-ориен-тантом [c.408]

Обычная плотность тока 0,3—0,5 а/дм" . Выход по току при комнатной температуре около 65%, при 40° 85—90%, но при более высоких температурах осадок содержит очень мало цинка. Для повышения блеска осадка в раствор добавляют никелевые соли, аммонийные соли, фенол, мышьяковистую кислоту. [c.570]

Третичные амины, например диметиланилин или пиридин, не имеющие водорода при атоме азота, вовсе не ацилируются. С кислотами они образуют соли аммонийного типа. [c.130]

Свободная 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота, ее щелочные соли, аммонийная соль и метиловый эфир — бесцветные кристаллические порошки, имеющие в большинстве случаев слабый фенольный запах. Высшие эфиры, приведенные в табл. 27, представляют собой при комнатной температуре маслянистые жидкости 2,4-Д — относительно сильная кислота (константа диссоциации 2,3-10-3), она корродирует неблагородные металлы [c.77]

В производстве материалов с ворсом применяется хлопковое, шерстяное, вискозное и другие волокна. Наибольшее применение имеет вискозное волокно. Подготовка волокна к нанесению ворса производится обычными для текстильной промышленности методами. Специфической операцией является лишь обработка волокна растворами электролитов (поваренная соль, аммонийные соли) для улучшения его ориентации в электростатическом поле . [c.348]

Из таблицы видно, что рефракции водородных связей убывают в последовательности кислоты-кислые соли-аммонийные соли-кристаллогидраты. Эта последовательность вполне естественна с точки зрения величин эффективных отрицательных зарядов на акцепторе и положительных-на доноре. В самом деле, накопление атомов водорода во внешней сфере комплекса делает связь внутри его более ионной (как будет показано в главе 4) и поэтому Н-связь с лигандами комплекса-более прочной. С другой стороны, полярность атомов водорода в молекуле воды и ионе аммония практически одинакова (положительный заряд на ионе аммония компенсирует более низкую, чем у кислорода, ЭО азота) и водородные связи типа [c.182]

Выбор неактивного иона соли определяется как ее растворимостью, так и дешевизной. Можно получить водный раствор 2М-4Х, содержащий до 250 г/л препарата в форме натриевой или калиевой соли (или лучше их смеси), но 2,4-Д дает только 2 %-ный раствор, причем для этого нужна аминная соль. Аммонийная соль сама по себе недостаточно хорошо растворяется в воде, и здесь в качестве нейтрализующих оснований используют диметил- и этаноламины. В смеси основания обладают более высокой растворимостью, чем по отдельности. Следовательно, положительные свойства растворимости сме- [c.270]

Соли аммонийные и сульфо-натриевые (раствор) [c.169]

II группа анилин, бензол, деэмульгатор, диметилапилин, контакт нейтрализованный, концентрат литейный, крепители стержневые, мазуты, масла — авиационное, автотракторное АК-15, антраценовое, дизельное ДП-14, В2-300, кабельное, компрессорное, мик-ральные Мт-1бП, С-110, ойтисиковое, трансмиссионное, цилиндровое 2, натрий-ихтиол, нитробензол, нитротолуол, кислота олеиновая, олифа, пиробензол, полидиены, смолы сланцевые, соли аммонийные и сульфонатриевые (раствор), средство моющее жидкое Прогресс , стекло жидкое, трикрезилфосфат, циклогексан, экстракт фенольный (ароматический). [c.179]

В качестве катализаторов поликондеисации фенола с формальдегидом предложены кислоты (минеральные или органические) борная кислота и ее производные [153], смесь соляной и щавелевой кислот [154], хлор-пая кислота [186], ароматические сульфиновые и фосфиновые кислоты и их производные [155], трихлоруксусная кислота [156], различные соли аммонийные силикаты, алюминаты и цинкаты [157], комплекс галогенидов бериллия с фенолом и СС14 [158], толуолсульфамид [159]. [c.433]

После отделения нерастворимых окислов в фильтрате осаждают кальций щавелевокислым аммонием, а магний — оксихи-нолином. В растворе после отделения осадка остаются только соли щелочных металлов и значительные количества аммонийных солей аммонийные соли осторожно удаляют возгонкой, а остаток прокаливают при 700° С и взвешивают в виде суммы Кг304 Н-+ N33804. Растворив полученные соли в воде, осаждают 50 хлористым барием массу сульфата бария пересчитывают в 50з, вычитают из массы сульфатов щелочных металлов и получают сумму ЫэзО + КгО- По этим же данным можно ориентировочно рассчитать раздельное содержание N3 0 и КаО. Для определения содержания окиси калия сульфаты растворяют в уксусной кислоте и осаждают калий в виде кобальтинитрита по уравнению [c.184]

Термическая неустойчивость аммонийных солей. Аммонийные соли непрочны например, гидрокарбонат аммония NH4H Oз заметно распадается уже при комнатной температуре (потому и пахнет аммиаком). При нагревании до 400° все аммонийные соли разлагаются. Характер происходящей при этом реакции зависит от состава соли. Например, если нагревать аммонийную соль кислоты, не являющейся окислителем, то в результате термического распада получаются аммиак и соответствующая кислота или ангидрид ее, если кислота непрочна [c.58]

Терри считает, что для приготовления жидких моющих средств для очистки посуды можно применять натриевые и аммонийные соли алкиларилсульфонатов с содержанием 40 и 50% активного вещества и с небольшим содержанием неорганических солей аммонийные соли сульфатированного лаурилового спирта и триэтаноламина аммонийную соль сульфатированного оксиэтилированного нонилфенола и в качестве синергетической добавки лаурилэтаноламид. Недавно в качестве стабилизатора пены и для усиления очищающего действия наряду с обычными оксиэтилированными веществами начали применять оксиэтилированные этаноламиды жирных кислот jg— j . [c.272]

Некоторые из амидов обнаруживают слабощелочной характер и, подобно аминам, могут соединяться с кислотами, например с НС1, образуя тела типа аммонийных солей. Количество кислоты, присоединяющейся к амиду, может и не соответствовать количеству аммиакального азота. Так, нанример, мочевина, способная давать с сильными кислотами (хлороводородной, азотной, щавелевой) определенные соляные соединения, тре- бует для насыщения только одну частицу одноосновной кислоты . С другой стороны, водород амидов обыкновенно довольно легко может замещаться металлами (в ацетамиде, папример, ртутью, серебром) при действии металлических окислов. С металлическими солями амиды тоже нередко способны соединяться, производя таким образом соли аммонийного типа, заключающие металл вместо части водорода. [c.349]

Должны быть удалены соответствующими методами такие металлы, как марганец, мeдь цинк и никель, если их количества превышают следовые. Если проводили осаждение аммиаком, фильтрат упаривают досуха и остаток осторожно прокаливают для удаления аммонийных солей. Аммонийные соли можно также разрушить при выпаривании досуха с азотной кислотой. Полученный остаток смачивают несколькими каплями [c.535]

Напротив, довольно убедител1>ным доказательством значения электрохимического характера соединенного с бегкюльным кольцом атома является сравнение замещения у ароматических амипов и соответствующих солей. В аминах азот отрицателен по отношеш ю к водороду, в солях аммонийный азот, напротив, имеет положительный заряд. Формулы Форлендера передают зто следующим образом [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология