Определение свободной кислотности

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Определение свободной кислотности [9]. [c.382]

Слабые кислоты обычно титруют сильными основаниями н слабые основания — сильными кислотами, так как тогда в точке эквивалентности происходит наибольшее изменение величины pH. Однако в ряде случаев фактически приходится титровать слабую кислоту слабым основанием или обратно когда нужно, например, определить слабую кислоту в присутствии катионов слабого основания (уксусную кислоту в присутствии хлорида аммония) или слабое основание в присутствии анионов слабой кислоты (гидроокись аммония в присутствии ацетата натрия). Другим примером, имеющим практическое значение, может служить определение свободной кислотности или щелочности в ацетате аммония или в аммонийной соли какой-либо другой слабой кислоты. Для того чтобы правильно подобрать индикатор для такого титрования и рассчитать, с какой точностью может быть [c.163]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНОЙ КИСЛОТНОСТИ В ПРИСУТСТВИИ ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ ИОНОВ [c.308]

При анализе сульфата пиридиновых оснований, получаемого от мойки фракций и масел каменноугольной смолы, лро Изводят определение свободной кислотности и содержания оснований. [c.92]

Определение свободной кислотности в растворе соли с помощью синтетических смол [2303]. [c.289]

Определение свободной кислотности [c.36]

Метод определения свободной кислотности (объемный) [c.520]

Нейтральную по метиловому оранжевому пробу воды объемом 100 мл (например, после определения свободной кислотности) [c.36]

Разработано много методов определения свободной кислотности в присутствии гидролизующихся ионов, таких, как АР" ", Th , [c.308]

Рис. 9.13. Устройство дпя автоматического определения свободной кислотности [37].

Определение свободных кислотных или щелочных компонентов в смазках титрование по цветному индикатору Определение свободных кислотных и щелочных компонентов в смазках потенциометрическое титрование Определение текучести смазок в ротационном вискозиметре [c.440]

Точка — условная единица, равная 1 мл 0,1 н. раствора едкого натра, расходуемого на титрование 10 мл состава с фенолфталеином при определении общей кислотности в с метиловым оранжевым при определении свободной кислотности. [c.115]

Ранее [55 ] нами был исследован и предложен для анализа нефелинового коагулянта алкалиметрический метод определения свободной кислотности после предварительного связывания алюминия в малодиссоциированное комплексное соединение фторидом или оксалатом калия. При сравнении обоих лигандов предпочтение было отдано оксалату калия. [c.66]

Значение В находят при определении свободной кислотности (см. ниже п. 2). [c.46]

Определение свободной кислотности (в пересчете на НС1). [c.46]

Определение свободной кислотности (в пересчете на НС1). Аналогично определению свободной кислотности в кремнефториде натрия (см. Кремнефторид натрия , количественные определения, п. 2, стр. 46). [c.49]

На присутствие в продуктах уплотнения кислорода указывает и определение свободной кислотности в двух образцах [c.302]

Объемный (определение свободной кислотности) От 0,2 до 8,0 10 - [c.507]

Орлова Л. М., Определение свободной кислотности в растворах солей при помощи оргаиолитов, ЖАХ, вып. 6, 370 (1950). [c.335]

Орлова Л. М. Определение свободной кислотности в растворах солей при помощи органолитов. ЖАХ, 1950, 5, вып. 6, с. 370— 374. Библ. 6 назв. 5022 [c.195]

Затем в колбу добавляют 50 мл 1,2 н. НС1 и снова нагревают на бане в течение 10 минут. При нагревании кислотного раствора из него удаляется углекислота. Затем раствор в колбе охлаждают. Наряду с определением свободной кислотности в анализируемом образце проводят холостое определение. Для этого вместо раствора берут 50 мл дистиллированной воды, добавляют 50 мл 1,0 н. NaOH, нагревают на бане, затем вносят 1,2 н. НС1 и снова нагревают. [c.111]

Определение свободной кислотности. В колбе с притерпон пробкой взвешивают 25 г лака и 50 г горячей (80 °С) дистиллированной воды. Смесь встряхивают и оставляют стоять на 2—3 ч. Затем пипеткой отбирают 10 мл водного слоя, который титруют 0,4 н. раствором КОН в присутствии фенолфталеина. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология