Щелочные металлы ацетаты

Катализатор получают пропиткой носителя соединениями никеля в количестве 3%, например карбонатом, гидроокисью, нитратом или ацетатом никеля с добавлением 1—8% солей щелочных металлов. Смесь спрессовывают в форму и прокаливают при температуре 500—600° С в потоке водорода [c.152]

Катализаторы реакции ацетилирования. В литературе описано большое количество катализаторов реакции ацетилирования, относящихся к различным классам (минеральные и органические кислоты, основания, соли и др.), однако основное практическое применение находят минеральные кислоты (серная и хлорная), являющиеся, по существу, единственным типом катализаторов, используемым в промышленности- Наряду с кислотами в качестве катализаторов ацетилирования применяются соединения типа кислот Льюиса (например, хлористый цинк), соли щелочных металлов (ацетаты натрия и калия), органические основания (пиридин). [c.316]

В качестве титрантов для определения кислот применяют неорганические и органические основания, ацетаты и алкоголя-ты щелочных металлов, амины и т. д. Наиболее сильными основными титрантами в неводных растворах являются четвертичные аммониевые основания — гидроксиды тетраметил-, тетраэтил- и тетрабутиламмония и их производные. [c.218]

Потери хлоридов, мышьяка, фосфора и бора предотвращают добавлением веществ основного характера, обычно оксидов или гидроксидов щелочноземельных металлов, карбонатов щелочных металлов, ацетата магния [5.54] или нитратов щелочноземельных металлов, которые при нагревании разлагаются до оксидов. [c.136]

Предложен кондуктометрический метод титрования молибда тов щелочных металлов ацетатом свинца. Титрование проводят при 100°С, так как при комнатной температуре электропроводность раствора медленно устанавливается постоянной. [c.259]

В присутствии специально вводимых катализаторов — солеи органических кислот и щелочных металлов, ацетатов металлов, окисей и гидроокисей металлов. [c.504]

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Этот процесс напоминает одностадийный процесс получения ацетальдегида, только окислительно-восстановительная каталитическая система растворена в уксусной кислоте, а не в воде. Кроме того, в растворе должны присутствовать ацетаты некоторых щелочных металлов, например ацетат натрия для получения буферных растворов и галогениды этих металлов и хлористый литий для поддержания достаточной критической концентрации ионов l . (Поскольку некоторое количество С1 расходуется на образование хлорсодержащих продуктов, его следует возмещать.) Суммарную реакцию можно записать так [c.287]

При электролизе ацетатов щелочных металлов в водных или метанольных растворах на аноде протекает реакция с образованием этана [c.316]

Катализатор процесса - палладий - наносится в количестве 0,2-2,0% на устойчивый к действию горячей уксусной кислоты носитель, например уголь, некоторые типы окиси алюминия, силикагель. Модифицированный катализатор содержит 0,5-5,0% ацетата щелочного металла /30/, который добавляют по мере его расходования /37/, или небольшие количества солей меш и железа /34/. [c.289]

Изобразите ход кривых кондуктометрического титрования галогенидов СГ, Вг- и I- раствором нитрата или ацетата серебра, а также ход кривой титрования ионов Ag+ растворами хлоридов различных щелочных металлов. [c.326]

Для перевода в ацетаты галогениды щелочных металлов перед титрованием обрабатывают ацетатом ртути, фториды — ацетатом кальция, сульфаты — ацетатом бария. [c.346]

Метод электролиза ацетатов щелочных металлов . 9-12 [c.316]

Для титрования соединений, которые проявляют в неводных растворах свойства кислот, используют неводные растворы гидроокисей, ацетатов и алкоголятов щелочных металлов, гидроокисей четвертичных аммониевых оснований, дифенилгуанидина и т. п. [c.439]

Реакция идет с достаточной скоростью в присутствии катализаторов — нитратов щелочных металлов. Избыток ацетата ртути связывают в виде мало диссоциированного хлорида ртути (И) [c.444]

Полимеризация в эмульсии. Это наиболее распространенный промышленный способ получения полимеров. Полимеризацию проводят в жидкой среде (чаще всего в воде), не растворяющей ни мономер, ни полимер. Для стабилизации эмульсии, используют мыла (олеаты, пальмитаты, натриевые соли ароматических и высокомолекулярных жирных кислот), а также поливиниловый спирт, карбоксиметилцеллюлозу и некоторые другие вещества. Этот тип полимеризации обычно инициируют водорастворимыми низкотемпературными инициаторами. Наряду с ними в систему вводят регуляторы — буферные вещества (гидрокарбонаты, фосфаты, ацетаты щелочных металлов) —для поддержания постоянного значения pH среды. При эмульсионной полимеризации продукт образуется в виде мелких гранул. Преимущество этого способа — легкость отвода теплоты и получение продукта с высокой молекулярной массой. Недостаток — необходимость отмывания полимера от стабилизатора. [c.263]

Если вещество плавится, то возможно присутствие нитратов, нитритов, ацетатов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов, а также кристаллогидратов и т. п. [c.203]

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(0Н)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует Тетраэдрическую решетку типа вюртцита (одна из модификаций 2п5) около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17] [c.169]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Эксперимент полностью подтверждает это предсказание с категоричностью, которой могла бы позавидовать служба прогноза погоды. Константы диссоциации ацетатов щелочных металлов в безводной уксусной кислоте (напоминаем, что эти соли и уксусной кислоте, согласно теории сольвосистем, являются основаниями) равны для солей лития 3,9-10 , натрия 9,5-10 и калия 3,2.10 [c.58]

Фирма Mitsui Toatsu hemi als запатентовала способ получения высокочистого анилина жидкофазным гидрированием нитробензола с использованием анилина в качестве растворителя в присутствии катализатора - нанесенных на гидрофобный зо оль Pd или Pd и Pt, а также промоторов - гидроксидов, карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов, ацетата или нитрата Zn [476-478]. Образующиеся анилин и воду непрерывно отгоняют, поддерживая концентрацию анилина в реакционной смеси не более 0.01 % (мае.), что ингибирует образование побочных продуктов. Степень чистоты получаемого анилина составляет 99.99 % (мае.). [c.171]

Гораздо более общей реакцией является так называемая а л ь-дольная ко нденсация альдегидов, протекающая под действие.м небол-ьших количеств щелочи (бикарбонатов, карбонатов и ацетатов щелочных металлов, разбавленных растворов щелочей и алкоголятов) иногда реакция протекает в присутствии разбавленных кислот. Эта конденсация состоит в том, что один из атомов водорода перемещается от углеродного атома, находящегося рядом с альдегидной группой, к ато.му кислорода другой молекулы альдегида, причем обе молекулы альдегида соединяются друг с другом углеродной связью с образованием димерного продукта [c.206]

Подробно были изучены солюбилизация, экстракция и активация анионов карбоксилатов щелочных металлов различными комплексантами. Кнёхель сравнил активность в качестве МФ-катализаторов для реакции между твердым ацетатом калия и бензилхлоридом в ацетонитриле многих лигандов (краун-эфиров, аминополиэфиров, нонактина, полиподов и полиэфиров с открытой цепью) [109]. Результаты исследования показали, что между степенью солюбилизации и скоростью реакции нет простой корреляции. [c.129]

Эта реакция с первичными и вторичными субстратами проходит за 1—24 ч при кипячении, выходы до 90% [4, 38, 39, 73, 82, 1045]. В качестве катализаторов были испытаны как четвертичные аммониевые соли, так и краун-эфиры, а также многие первичные, вторичные и третичные амины. Последние в реакционной смеси превращаются в четвертичную соль (кватернизуют-ся), что иногда приводит к увеличению времени реакции [82]. Комплекс тиоцианата калия с 18-.крауном-6 является сравнительно слабым нуклеофилом в гомогенном ацетонитрильном растворе так, он реагирует с бензилтозилатом в 32 раза медленнее, чем ацетат калия [83]. В гексахлорциклотрифосфазене можно заменить все шесть атомов хлора на группы 8СЫ [984]. Растворимый, частично хлорметилированный полистирол был модифицирован путем обработки тиоцианатом натрия в присутствии криптанда[2.2.2] [1217]. Другие реакции замещения на тиоцианатную группу проводят с твердыми солями щелочных металлов в присутствии 18-крауна-6 [1534] и под действием анионообменной смолы амберлит А26 (в тиоцианатной форме) в кипящем толуоле [1507]. [c.138]

Гидролиз алкилгалогеиидов на практике проводят кипячением их с водшаЙ щелочами, с суспензиями карбонатов щелочноземельных металлов или с су окиси свинца (П). Иногда используют обходный путь галогенпроизводное щают обработкой ацетатом щелочного металла в соответствующий эфир, затем омыляют. Этот способ применяют главным образом для получения глик так как гидролиз щелочами 1,2-дигалогенооединений в большинстве случаев ходит с плохими выходами вследствие образования побочных продуктов. [c.314]

В качестве катализаторов поликонденсации авторами использовались кислые сульфаты щелочных металлов laHSO , ацетаты свинца и кадмия. [c.54]

А. М. Шкодиным и Л. П. Садовничей устаиоплепо, что основания, рК которых в воде отличаются друг от друга иа несколько порядков, в безводной уксусной кислоте нивелируются н по силе становятся одгша-ковыми с ацетатами щелочных металлов, являющихся в уксусной кислоте самыми сильными основаниями. [c.408]

Приготовление и установка стандартных неводных растворов оснований. Для титрования кислот наиболее часто применяют спиртовые растворы гидроокисей щелочных металлов бензольно-метаноловые (эта-ноловые) или изопропаноловые растворы алкоголятов щелочных металлов уксуснокислые растворы ацетата натрия бензольно-метаноловые (или-этаноловые) растворы гидроокисей тетраметил (этил) аммония спиртовые растворы дифенилгуанидина. [c.439]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Ацетаты щелочных металлов и аммония с Ее + дают темно-красное окрашивание вследствие образования комплексного катиона [Рез(0Н)2(С02СНз)б1 [c.216]

На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и [c.428]

Метатитановая кислота также осаждается при нагревании в процессе взаимодействия солей титана с аммиаком, уротропином, пиридином, едким натром или с едким кали, с карбонатами щелочных металлов и аммония, со смесью NH40H - - NH4 I + (NH4)2S (сходство с солями алюминия и хрома). При кипячении метатитановая кислота осаждается с ацетатом натрия (сходство с ионами алюминия и трехвалентного железа) и т. д. [c.351]

Для приготовления не содержащих серы катализаторов на иптрат никеля действуют карбонатами, бикарбонатами или гидроокисями щелочных металлов. Образующиеся при осаждении соли щелочных металлов следует возможно полаее удалять ид продукта реакции. Затем гидроокись никеля- и основной карбонат ликеля восстанавливают, не переводя их в окись. Окись никеля чаще всего получают разложением ацетата или нитрата никеля. [c.37]

Добавка незначительных количеств концентрированной серной кислоты [677-6791, хлорной кислоты [680, 695], хлорида цинка [681—685], ацетилхлорида [68 687], ацетатов щелочных металлов [688—692] или третичных основании [693] значэ тельно увеличивает скорость реакции. [c.351]

Семикарбазоны можно получать в водной среде, добавляя карбонильное соединенно (в случае необходимости в спиртовом растворе) к водному раствору гидрохлорида сомикарбааида д присутствии ацетата щелочного металла [839]. [c.477]

Диацетат гликоля можно получать из дибром- или дихлорэтана и ацетатов щелочных металлов " , [c.383]

Согласно имеющимся данным, в качестве фоновых электролитов в этом растворителе могут быть использованы КаС104 и ЫС104. Для восстановительных реакций подходят растворы ацетатов щелочных металлов, но они ограничивают интервал рабочих потенциалов в анодной области (см. ниже). [c.34]

В качестве солей поливалентных катионов могут бьггь использованы ацетаты, нитрилотриацетатьг, тартраты, хромат и бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов, хромовые и алюмокалиевые квасцьг. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология