кислоты, значения рКа

Липаза поджелудочной железы выделяется я малоактивной форме и активируется желчными кислотами. Значение желчных кислот в переваривании жира очень велико. Они являются не только активаторами липазы. Будучи поверхностно-активными веществами, желчные кислоты способствуют. эмульгированию жиров, что уве- [c.184]

Очевидно, что, чем сильнее кислота, тем ее константа ионизации больше (табл. 19). Для слабых кислот значения р/<а положительны и чем слабее кислота, тем больше величина рКа- Для сильных кислот величины рКа отрицательны. [c.138]

Для нитрилотриуксусной кислоты значения pKs равны 1,9 2,5 9,7 соответственно. [c.184]

Очевидно, что с возрастанием К, т. е. с увеличением силы кислоты, значение рЯ уменьшается следовательно, чем больше рК, тем слабее кислоты. [c.125]

Теплоту растворения ра т вычисляем по уравнению (XI 1.31) раст = = ДЯ ",г4 (теплоты растворения для чистых веществ равны нулю), где АЯ"> — интегральная теплота растворения, отнесенная к 1 моль серной кислоты. Значение ДЯ" находим в справочнике [М.1. Так как в справочнике концентрации выражены в молярных соотношениях [c.174]

Скорость образования алкилата можно легко объяснить с помощью уравнений (2) и (4). Рост интенсивности перемешивания обеспечивает большую поверхность раздела фаз и, следовательно, высокую к". Большие 5 и к" можно получить в эмульсиях с непрерывной углеводородной фазой при возрастании соотношения К/О от 2 до 7 (см. рис. 2 и табл. 1). Однако при обращении фаз в эмульсии увеличение соотношения К/О уже не дает существенного роста 5 и к". В случае эмульсии с непрерывной кислотной фазой интенсивность перемешивания вероятно, была заметно ниже из-за значительно большей вязкости кислоты. Значения т в уравнении (4) линейно возрастали с ростом К/О (табл. 1). Теоретически такое возрастание объяснить не удается. [c.103]

ПОД неподвижной каплей от концентрации в керосине нафтеновы.ч кислот. Значение Аст во много раз больше Ар. В случае чистого керосина отношение /г, т к Ар достигает 87. Увеличение /г,,т с повышением концентрации нафтеновых кислот в керосине объясняется уменьшением капилляр- Н,мк ного давления. Радиус кривизны менисков капли, при котором она перестает деформироваться при заданном перепаде давления, уменьшается, в соответствии с чем длина капли возрастает. [c.159]

Решение. Чтобы ответить на вопросы задачи, достаточно подставить данные в соответствующее кинетическое уравнение реакции. Если полученные результаты расчетов будут совпадать в пределах допустимой погрешности, то это будет указывать на правильность выбора уравнения. Тогда порядок рассматриваемой реакции будет соответствовать порядку этого уравнения, а константа ее скорости будет равна среднеарифметической констант скорости реакции, полученных с помощью выбранного уравнения. Испытаем для нашего случая уравнение (48) реакции первого порядка, подставляя в него вместо значений концентраций муравьиной кислоты значения разности объемов (Voo—Vt), выделяющегося при реакции СО, так как Vx пропорционален концентрации образовавшегося при реакции вещества. Тогда [c.116]

При расчетах по уравнению Фрейндлиха значение и размерность удельной адсорбции зависят от способа выражения равновесной концентрации. Для таких ПАВ, ка-к органические кислоты, концентрацию в растворе обычно выражают в единицах молярно-сти или молярной концентрации эквивалента (моль/л). У одноосновных кислот значения указанных концентраций совпадают, поэтому результат расчета не зависит от подстановки той или другой из этих величин. Для многоосновных кислот при переходе от одного способа выражения концентрации к другому необходимо вводить соответствующий коэффициент. [c.173]

Для слабых кислот значения рКк положительны, и чем слабее кислота, тем больше рКк. Для сильных кислот рА а отрицательны (см. табл. 22). [c.203]

Очевидно, что константа К, напротив, будет возрастать в гомологическом ряду, так как возрастает адсорбционная способность. Действительно, в том же ряду уксусная — валериановая кислоты значение К увеличивается от 0,1 до 0,34. [c.118]

Уравнение (VI, 13) показывает, что скорости (или поло жения равновесий) любых реакций для соединений типа 1 линейно связаны друг с другом, поскольку скорости (или положения равновесий) каждой-из них линейно связаны, с о. Вычислив на основе известных для бензойных кислот значений сг константу р для какой-либо- реакции, можно затем использовать последнюю для нахождения других (т-констант по уравнению (VI, 13) или (VI, 14). [c.167]

Таким образом, для кислот значения Дф уменьшаются и затем изменяют знак с. увеличением pH водной подкладки (рис. 38, кривая /). Для спиртов значения Дф уменьшаются в щелочной области, в связи с образованием алкоголятов (кривая //) для сложных эфиров зависимость Дф от pH отсутствует (кривая ///). [c.111]

Уравнение (V,13) выражает закон разведения Оствальда. Вычисленное для уксусной кислоты значение К оказалось 1,8- 10 при 25° С, для NH 4ОН — почти такое же. Для разбавленных растворов слабых электролитов этот закон оказался справедливым. Если а <С 1. то [c.160]

Постоянные Гаммета а рассчитаны главным образом исходя из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Значения ст. усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения сг = Оп и а+ = От в случае тех заместителей, для которых одно из этих равенств с несомненностью вытекает из строения. [c.397]

Из уравнения (6.31) видно, что при изменении концентрации кислоты в 10 раз pH изменяется на 0,5. В соответствии с характером обозначения pH, при увеличении концентрации кислоты pH уменьшается, а при разбавлении раствора кислоты значение pH возрастает. [c.100]

Добавить щавелевой кислоты, значение pH, довести до рецептурного [c.244]

Перед использованием индикаторную часть электрода обезжиривают спиртом и промывают обессоленной водой, затем калибруют поочередно в растворах соляной кислоты (значение показателя pH = = 0,4) и едкого натра (значение, показателя pH = 10,0), выдерживая в каждом растворе до получения устойчивых показаний окислительного потенциала. Обычно достаточно выдержать электрод в каждом растворе трижды по 3 мин. Затем его промывают обессоленной водой и включают в работу. В промежутках между измерениями электрод хранят в обессоленной воде. [c.76]

С. По оси абсцисс отложены значения pH, а по оси ординат — число молей едкого натра, добавленное к 1 молю кислоты. Значение pH в средней точке кривой титрования равно р/Со уксусной кислоты ири данной концентрации соли (в рассматриваемом случае р/Са4,75). Значение pH в любой другой точке в интервале степеней нейтрализации от 5 до 95% можно рассчитать по уравнению (7.6). Вблизи конечной точки титрования значение pH меняется очень быстро истинная конечная точка соответствует значению pH раствора ацетата натрия и может быть рассчитана, как показано в примере 7.2. [c.215]

Ацильные производные аминокислот обладают кислыми свойствами и ведут себя как обычные органические кислоты. Значение различных ацильных и алкильных производных аминокислот определяется возможностью их использования при синтезе пептидов (см. стр. 488) и при определении строения молекулы белка (см. строение пептидов, стр. 510 и далее). [c.465]

Дл слабых кислот значения рКа положительны, и чем слабее кисло та, тем больше величина рКа- Для сильных кислот величины рКа этрнцательны (см. табл. 21). [c.183]

Мгновенный выход измеряли в небольшом одноступенчатом реакторе смешения. В такой системе мгновенный выход, типичный для условий работы аппарата, равен экспериментально определяемому суммарному выходу, что следует из уравнения (4.22) (Ф =ф1), хотя достаточно очевидно и так. Выход опре-деля.111 в большом числе опытов, каждый из которых соответст-вова. 1 различным стационарным условиям в реакторе. Значения наносили на график в функции от о (весовое отношение гексамина к азотной кислоте при постоянных значениях температуры и начальной концентрации кислоты). Такая кривая для температуры 25° С показана на рис. 29, из которого видно, что с возра-.станием р, т. е. с увеличением разбавления кислоты, значение ф вначале несколько возрастает, а затем резко падает. Очевидно, существует определенная оптимальная концентрация кислоты, по-видимому, более низкая, чем принятая за исходную в рас- [c.124]

Величину /г называют кислотностью среды. Она характеризует способность среды отдавать протон. —igЛQ — функция кислотности. В разбавленных растворах но /5 /8н+ отсюда о = но+ Яо=рН. В концентрированных растворах кислот значения Но и pH отличаются на несколько порядков. Поэтому в кислотном катализе в концентрированных растворах кислот нужно пользоваться понятиями кислотности среды и функции кислотности Но вместо и pH. [c.423]

Такие группы, как гидроксильная и метоксильная, так же как и атомы галогена, вызывают электроноакцепторный индуктивный эффект, но обладают электронодонорным мезомерным эффектом при замещении в орто- и пара-положения. Это приводит к тому, что пара-замещенные кислоты оказываются слабее, чем мета-замещенные, а в некоторых случаях кислотность пара-замещенных (например, /г-Н0СбН4С00Н) оказывается даже ниже кислотности исходной незамещенной кислоты. Значения р/Са ряда таких производных приведены в табл. 1. [c.80]

При переходе от одного протрлита к другому в пределах одного класса соединений -(/2 (рЛ д сс) нейна. Эта зависимость позволяет судить о дифференцирующем действии растворителей. Чем круче прямая, тем более высоким дифференцирующим действием обладает растворитель. По сравнению с рК величина -1/2 более полно отражает специфику кислотно-основного равновесия в неводной среде. Приведенные ниже данные иллюстрируют изменение /2 трех ортозамещенных бензойной кислоты относительно , 2 бензойной кислоты. Значения рЛ д ны для водных растворов соответствующих кислот [c.92]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Сопоставление показывает, что ДрЯ возрастает параллельно с увеличением 1 Уоионои- отличие от кислот, для солей 21g не меньше, а больше ДрЯ. В соответствии с этим lg 7о олек л приобретают положительное, а не отрицательное (как у кислот) значение. [c.325]

Константы диссоциации этих промежуточных стадий (ступеней) приведены в табл. 7. Как видно из приведенных данных, по мере увеличения номера стадии (ступени) диссоциации уменьшается величина К. Электролиты, имеющие несколько ступеней диссоциации, диссоциируя по первой ступени, в большинстве случаев являются сильными электролитами, а по второй и особенно третьей — слабыми. Для органических кислот значение константы тем меньше, чем длиннее алифатическая цепочка. Объясняется это явление тем, что оторвать Н+-ион от аниона гораздо труднее, чем от незаряженного атома. В случае же длинной цепи в органической кислоте кулоновские силы взаямодействия между Н+-ионом и отрицательно зар яженным концом молекулы уменьшаются. Н. А. Измайлов показал, что при переходе от растворителя к растворителю константы диссоциации кислот изменяются в миллионы раз, а соотношения в силе кислот в тысячи раз. [c.71]

Для проверки точности измерений проведен модельный опыт с щавелевой кислотой, значение стандартного ОВП которой известно. Данные, полученные в модельном опыте, хорошо согласуются с табличными (Ео (таблица) =Ео(опыт) =0,49В отношение числа протонов к числу электронов, участвующих в электрохимичеаком равновесии, гп/п=1/2 тангенс угла наклона прямой Eh = f(pH) tga(onur) =tg a( 6ji) =m/n RT/F = = 0,0295 ( m. таблицу). [c.10]

Рис. 2-14. Обменная емкость анионита АН-31 по H2SO4 + H I (при общей концентрации 0,5—10 л г-экв/л н различных соотношениях кислот). Значения для расчета берутся при NaOH 50 кг/м анионита.

Рис. 2-15. Обменная емкость анионита АВ-17-8 для А, при поглощении анионов всех кислот значения берутся при расходе NaOH 80 кг/м анионита.

Метилиминодиуксусная кислота (МИДА, Н2тк1а)—ближайший аналог иминодиуксусной кислоты — в целом имеет близкие ИДА свойства При 25°С и )х = 0,1 для этой двухосновной кислоты значения рЛ[ равны соответственно 2,12 и 9,56 [182] В растворе и кристаллическом состоянии МИДА также присуща цвиттер-ионная структура [203] МИДА представляет несомненный теоретический интерес для моделирования более сложных комплексонов, фрагментом которых является этот хелант. [c.106]

Комплексоны аминофосфонового ряда являются многоосновными кислотами Значения констант протонирования некоторых фосфорсодержащих комплексонов приведены в табл. 2.15. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология