Полиметакриловая кислота титрование кондуктометрическое

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Кондуктометрическое титрование позволяет также проводить определение полиэлектролитов, например полиметакриловой кислоты (р/(а = = 6,5 — 7,5). [c.81]

Описано кондуктометрическое титрование жирных кислот [228, 229], салициловой [215], молибденовой [230], фосфорновольфрамовой [231], барбитуровой [90], хлор- и бромплатиновых кислот [232— 233], полиметакриловой кислоты [234, 235], хлорбензосульфокис-лоты [236], меркаптобензтиазола [237], молочной, уксусной и замещенных уксусных кислот (амино-, моно-, ди- и трихлорзамещен-ных) [238], янтарной кислоты [239], тиофена [240]. [c.186]

Титрование смесей кислот описано в работах [215, 227, 274, 282]. В них показана возможность анализа смесей сильных минеральных кислот с уксусной кислотой, фенолом, борной кислотой, гумусовыми кислотами и др. Ригеллато и Девис [227] предложили графический метод установления точки эквивалентности для случая, когда вторая кислота недостаточно слабая. Метод основан на построении двух кривых, одна из которых характеризует прямое титрование смеси щелочью, а другая — обратное титрование полученного раствора сильной кислотой, при котором слабая кислота вытесняется из соли. Разработан хронокондуктометрический метод анализа смеси HNO3 с метакриловой или полиметакриловой кислотами [235]. Исследования показали, что кондуктометрический анализ смесей слабых кислот в водных растворах затруднен, так как кроме достаточной разницы в константах диссоциации необходимо, чтобы анионы титруемых кислот различались своей подвижностью, поскольку обе точки эквивалентности расположены на восходящих ветвях кондуктометрической кривой. [c.192]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (см. рис. 29, кривая 1). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (см. рис. 29, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциируюшей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 29, кривая 4). Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора. По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора NaOH, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами . [c.128]

Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот имеют два излома. При титровании смесей HNO3 с фенолом (см. рис. 31, кривая i) и НС1 с полиметакриловой кислотой (см. рис. 31, кривая 5) электропроводность до первого излома линейно понижается, так как нейтрализуются сильные кислоты HNO3 и НС1, а до второго повышается, что соответствует нейтрализации слабых кислот — фенола и полиметакриловой кислоты. Кривая титрования смеси, содержащей фенол, имеет очень плавный изгиб вблизи второй точки эквивалентности вследствие гидролиза фенолята натрия. [c.131]