Кривая кондуктометрического титрования

Рис. 20. Кривые кондуктометрического титрования по реакции нейтрализации

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Рис. 20.7. Кривая кондуктометрического титрования смеси хлороводородной и уксусной кислот

Рис. 4.4. Кривые кондуктометрического титрования

Рис. 2.9. Схематическое изображение криво " кондуктометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием ВОН

Рис. 2.5. Кривая кондуктометрического титрования смеси ионов Ni + и Са + раствором ЭДТА

Рис. 20.8. Кривая кондуктометрического титрования смеси щелочи и соды

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Рис. 105, Кривая кондуктометрического титрования

Кривые кондуктометрического титрования [c.322]

Объяснить ход кривых кондуктометрического титрования водных растворов сильных и слабых кислот и оснований. [c.121]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакций а) кислотно-основного взаимодействия б) осаждения в) комплексообразования [c.171]

Рис. 106. Различные типы кривых кондуктометрического титрования

Рис. 25. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора сильной и слабой кислоты раствором сильного основания б — раствора слабой кислоты )астпором сильного основания а — раствора сильной кислоты раствором сильного основания

Рис, 74. Кривая кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты сильным основанием [c.268]

Пользуясь справочными данными об эквивалентной электропроводимости ионов при бесконечном разведении раствора, представить ход кривой кондуктометрического титрования при взаимодействии следующих водных растворов [c.121]

При кондуктометрическом титровании электропроводность измеряют после добавления каждой порции титранта. Зависимость электропроводности раствора от количества добавленного титранта изображают графически. Полученный график называется кривой кондуктометрического титрования. Кондуктометрические кривые имеют излом, соответствующий точке эквивалентности. Однако изменение электропроводности раствора при титровании не всегда происходит линейно. Нелинейный ход кривой титрования имеет ме- [c.89]

Рис. д.134. Кривые кондуктометрического титрования. [c.325]

Изобразите ход кривых кондуктометрического титрования галогенидов СГ, Вг- и I- раствором нитрата или ацетата серебра, а также ход кривой титрования ионов Ag+ растворами хлоридов различных щелочных металлов. [c.326]

Ход некоторых кривых кондуктометрического титрования водных растворов. Расчет точки эквивалентности [c.115]

Кривая кондуктометрического титрования сильного основания сильной кислотой, очевидно, должна иметь аналогичный вид, но с обратным соотношением наклонов ветвей, так как [c.104]

Рис. 2.10. Типичные примеры кривых кондуктометрического титрования

Схематически зависимость между электропроводностью раствора и объемом добавленного титранта, называемая кривой кондуктометрического титрования, для титрования сильной кислоты сильным основанием изображена на рис. 2.9. Эта зависимость идеализирована, поскольку не учитывает, что вблизи точки эквивалентности на величину электропроводности оказывает влияние диссоциация молекул воды на ионы Н+ и ОН . Точку эквивалентности легко найти путем экстраполяции линейных нисходящего и восходящего участков кривой кондуктометрического титрования до пересечения. [c.104]

Сильная кислота — сильное основание. Кривая кондуктометрического титрования состоит из двух прямолинейных ветвей АС и СВ. Ветвь АС называется кривой нейтрализации и отражает суммарный эффект изменения электропроводности от уменьшения концентрации кислоты ( кислотная кривая АЕ) и от увеличения концентрации соли ( солевая кривая ЕС). Отрезок СВ также отражает суммарный эффект изменения электропроводности от увеличения концентрации щелочи после точки эквивалентности и электропроводности соли, величина которой после точки эквивалентности не изменяется (отрезок СО). [c.156]

По данным опыта строят кривую кондуктометрического титрования (рис. 11.10). По формулам (11.25) и (П.26) вычисляют количество мыла, приходящееся на 1 г полимера S , и общую щелочность латекса Z,. [c.90]

При титровании смеси хлоридов и иодидов раствором AgNOa в кислой и нейтральной средах происходит последовательное осаждение Agi (nPAgi = 8,3-10" ), затем Ag I (ПРдеС =1,8Х Х10 °). Однако, поскольку подвижности С1 и 1 близки, (Яоо ,,- = 76,4 .o j-=78,8), на кривой кондуктометрического титрования наблюдается только один излом, соответствующий суммарному содержанию галогенидов. В присутствии МНз-НгО при титровании образуется менее растворимый осадок Agi, а в избытке титранта — растворимый комплекс [Ag(NH3)2] I на кривой кондуктометрического титрования фиксируется од и из. ОМ, соответствующий титрованию иодидов. Содержание хлоридов в смесн рассчитывают по разности результатов титрования в нейтральной и аммиачной средах. [c.108]

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Рис. 20.9. Кривая кондуктометрического титрования я-фенилендиамина я-толуолсульфокислотой в среде ацетона

Определив по кривой кондуктометрического титрования точку эквивалентности, находят соответствующий объем титрованного раствора щелочи и, зная объем исследуемого раствора, рассчитывают концентрацию кислоты. [c.58]

Рис. 20.10. Общий вид кривых кондуктометрического титрования ионов металлов этилекдиаминтетраацетатрм натрия

Титрование, в котором для контроля за ходом процесса и установления точки эквивалентности используют измерения электропроводности раствора, называют кондуктометрическим титрованием. Если между электролитами протекает химическая реакция, на кривой кондуктометрического титрования обычно появляется излом, указывающий на завершение реакции. Пусть к раствору сильной кислоты (НС1) добавляют сильное основание (NaOH) [c.196]

Анализ кривых кондуктометрического титрования растворов биополимеров дает полезную информацию о связывании ионов титранта. Для этого сравнивают экспериментально определенные наклоны кривых в координатах x=f( ) с теоретическими наклонами, рассчитанными для случая отсутствия в. аимодействия титранта с биополимером. [c.198]

Уравнение кривой кондуктометрического титрования при х> а легко получить аналогичным способом, если ислодить из раствора ВОН заданной концентрации, который титруется кислотой. При этом также получаем вывод о линейной зависимости между электропроводностью и объемом титранта, но тангенс угла наклона этой зависимости [c.104]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Примечания. 1. Если нуль-инструментом служит гальванометр переменного-тока или гальванометр с выпрямителем постоянного тока, а магазин сонротипле-ний обеспечивает R порядка 0,01 Ом, то находят нулевую точку иа реохорде, замкнув предварительно клеммы измерительного сосуда накоротко (см. рис. 22). После замыкания передвигают движок на реохорде так, чтобы стрелка гальванометра показала достаточно большое отклоненне. Затем вводят в мостоную схему исследуемый раствор и титруют, не меняя положения движка на реохорде и сопротивления / ь После каждой новой порции титранта отмечают отклонение стрелки гальванометра Д. Кривую кондуктометрического титрования строят в координатах Л (ось ординат)—количество титранта (ось абсцисс). По перегибу кривой находят точку эквивалентности. Если точка эквивалентности получается ПС четкой, то ее определяют экстраполяцией (продолжением прямолинейных участков кривой до пересечения). [c.119]

С> уменьшением степени гидролиза соли форма кривой кондуктометрического титрования изменяется. Та , например, при титровании гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57) натриевой щелочью гидролиз оказывает влияние только в начале титрования (см. рпс. 106, в, кривая /). Подвижность катионов этой соли выще подн ижности иона Ыа+, поэтому после более значительного понижения электропроводности в начале титрования в дальнейшем происходит слабое понижение до точки эквивалентности. [c.159]

Кондуктометрическое титрование. Сущность кондуктометриче-ского титрования заключается в измерении электрической проводимости раствора, меняющейся в процессе химической реакции после добавления очередной порции титранта. По полученным данным строят графическую зависимость электрической проводимости раствора от количества вещества добавленного реагента. Подобные графические зависимости называются кривыми кондуктометрического титрования. Для кондуктометрического определения вещества, как правило, пригодны такие реакции, на кондуктометрических кривых титрования которых имеется четкий излом в точке эквивалентности. Если титруется смесь веществ, то число изломов на кривой титрования будет равно числу компонентов титруемой смеси. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология